ملخص وحدة المحاليل والمخاليط كيمياء صف عاشر متقدم

ملخص وحدة المحاليل والمخاليط كيمياء صف عاشر متقدم

المخلوط : هو مزيج من مادتين أو أكثر تحتفظ فيه كل مادة بخصائصها الكيميائية

أنواع المخاليط

١. مخاليط متجانسة

۲. مخاليط غير متجانسة 

المخاليط غير المتجانسة:

هي التي لا تمتزج مكوناتها تماما معا ويمكن تمييز مكوناته . وأنواعه قسمين هما : 

١. مخاليط معلقة   ۲. مخاليط غروية 

١- المخاليط المعلقة 

هي مخاليط تحتوي على جسيمات يمكن أن تترسب بالترويق إذا تركت فترة دون تحريك

- أهم مميزاته :

• .تنفصل الجسيمات المعلقة في المحلول المعلق عندما تمرر في ورقة ترشيح .
• بعض المحاليل المعلقة إذا تركت دون تحريك تنفصل إلى طبقتين . وإذا تم تحريكها تنساب المادة الصلبة  بالانسياب داخل المادة السائلة وهذا يسمى المادة التي تتميع بالهز أو التحريك . .
• هناك بعض الطين تتميع جسيماتها لذلك تستخدم في تشييد المباني فوقها في مناطق الزلازل

- طرق فصل مكوناتها 

١- ترك المحلول المعلق دون تحريك   ٢- الترشيح 

٢- المخاليط الغروية :

هي مخاليط غير متجانسة تتكون من جسيمات متوسطة الحجم 

من الأمثلة على المخاليط الغروية (انظر الكتاب ص ۹ الجدول ۱-۱) . 

جسيمات المذاب في المخاليط الغروية لا تترسب والسبب يرجع إلى أن جسيمات المذاب تنجذب إلى المناطق الموجبة أو السالبة لجسيمات المذيب فيتكون طبقة مشحونة تتنافر هذه الطبقات مع بعضها
البعض 

وجود الحركة البروانية التي ينتج عنها تصادم جسيمات المذيب مع جسيمات المذاب وتمنع الترسب . 

طرق ترسيب المحلول الغروي : 

۱- تحريك المادة الإلكتروليتية المتأينة الموجودة في المخلوط الغروي 

۲ - التسخين
 

العوامل المؤثرة في الذوبان

الذوبان : هو عملية إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب

كيف يحدث الذوبان 

يحدث عندما تكون قوي التجاذب بين جزيئات المذاب والمذيب أكبر من قوی تجاذب جزيئات المذاب 

متى يحدث الذوبان 

تحدث عملية الذوبان بين المواد المتشابهة ( الشبيه يذيب الشبيه ) ومن العوامل التي تؤدي للذوبان :

١. إذا كانت جزيئات المذيب والمذاب قطبية 

۲. إذا تكون بين جزيئات المذيب والمذاب روابط هيدروجينية 

محاليل المركبات الأيونية:

١- المحاليل الأيونية تذوب في الماء غالبا . 

۲. حيث نجد أن التجاذب بين أقطاب جزيئات الماء والأيونات أكبر من التجاذب بين الأيونات في المركبات الأيونية 

٣- الجبس مركب أيوني ولكن لا يذوب في الماء لان قوي التجاذب بين جزيئات الجبس أقوى من قوى التجاذب بين جزيئات الجبس والماء .

محاليل المركبات الجزيئية

١. أغلب المركبات الجزيئية تذوب في الماء مثل السكروز 

۲- نجد أن جزيئات السكر تكون مع الماء روابط هيدروجينية فتذوب في الماء

٣- المركبات التي تتكون من هيدروجين وكربون لا تذوب في الماء لأنها غير قطبية 

٤. الزيت لا يذوب في الماء لان قطبية الزيت ضعيفة جدا 

حرارة الذوبان : 

هي التغير الكلي للطاقة الذي يحدث خلال عملية تكون المحلول . وحرارة الذوبان نوعان هما :

١- محاليل تنتج طاقة مثل كلوريد الكالسيوم في الماء 

۲- محاليل ماصه طاقة مثل ذوبان زترات البوتاسيوم 

العوامل المؤثرة في الذوبان

١. التحريك  ٢. زيادة درجة الحرارة

الذائبية : الذائبية هي أقصی مقدار من المادة الصلبة التي يمكن أن تذوب في ۱۰۰ جم من الماء عند درجة حرارة معينة. 

العوامل المؤثرة على ذائبية المواد الصلبة في السوائل : 

١- طبيعة المذاب والمذيب

۲- ارتفاع درجة الحرارة المذيب 

أنواع المحاليل من حيث تشبعها : 

١- المحلول غير المشبع، هو المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب . 

٢- المحلول المشبع : هو المحلول الذي يحتوي على كمية متساوية من جزيئات المذاب و المذيب

٣- المحلول فوق المشبع : هو المحلول الذي يحتوي على عدد أكبر من المذاب بارتفاع درجة الحرارة 

ذائبية الغازات

العوامل المؤثرة على ذائبية الغازات في السوائل : 

۱- درجة الحرارة : تقل ذائبية الغازات في السوائل بزيادة درجة الحرارة وذلك لأن الطاقة الحركية للغازات تسمح للجزيئات بالهرب من المحلول بسهولة عند زيادة درجة الحرارة 

٢- الضغط : تزداد ذائبية الغازات بزيادة الضغط وذلك نجد أن المشروبات الغازية مذابة فيها الغازات عند ضغط أعلى من الضغط الجوي

قانون هنري : ذائبية الغاز في سائل عند درجة حرارة معينه تتناسب طرديا مع ضغط الغاز فوق السائل

تطبيقات على قانون هنري 

1- إذا ذاب و 0.85 من غاز عند ضغط مقداره atm 4 في لتر من الماء عند درجة حرارة 'C 25 . فكم يذوب منه في لتر من الماء عند ضغط مقداره atm1 ودرجة الحرارة نفسها . 

الخواص الجامعة للمحاليل

هي الخواص الفيزيائية للمحاليل التي تعتمد على عدد جسيمات المذاب في المحلول . 

المواد المتأينة في محلول مائي: 

وهي مواد تتفكك أو تتأين في الماء لتعطى أيونات موجبة وسالبة . 

المواد تنقسم إلى : 

مواد متأينة قوية : المواد التي تنتج ايونات كثيرة في المحلول . وتوصل التيار الكهربائي به مواد متينة ضعيفة 

المواد التي تنتج ايونات قليلة في المحلول .وتوصل التيار الكهربائي به 

مواد غير متأينة : المواد التي تذوب في الماء ولا تنتج ايونات .ولا توصل التيار الكهربائي

الانخفاض في الضغط البخاري: 

الضغط البخاري : هو الضغط التي تحدثه جزينات السائل على جدران وعاء مغلق والتي تتصاعد من سطح سائل تتحول لحالة غازية. 

عند إضافة مذاب غير متطاير إلى مذيب سائل فأن الضغط البخاري للسائل يقل لأن جسيمات المذيب القريبة من سطح المحلول تتحول إلى الحالة الغازية وبذلك يقل الضغط البخاري 

كلما زاد عدد جسيمات المذاب في المذيب قل الضغط البخاري فهو يعتمد على جسيمات المذاب .

التأثير النسبي للمذاب في الضغط البخاري :

يعتمد على كون المذاب متأين أو غير متأين (يزداد الضغط البخاري بزيادة أعداد الأيونات التي تنتج في المحلول) حيث نجد كل 1 مول ينتج ۳ من الأيونات 

الارتفاع في درجة الغليان : 

عند إضافة مذاب غير متطاير إلى مذيب سائل فإن درجة غليان المذيب ترتفع لأن المذاب غير المتطاير قلل من الضغط البخاري للمذيب . 

الارتفاع في درجة الغليان يعتمد على تركيز المحلول بالمولالية فكلما زادت عدد جسيمات المذاب تزداد الارتفاع في درجة الغليان 

ثابت الارتفاع يعتمد على طبيعة السائل المذيب
 

الانخفاض في درجة التجمد 

عند إضافة مذاب غير متطاير إلى مذيب سائل فإن درجة تجمده تنخفض لان جزيئات المذاب تعيق تقارب جزيئات المذيب ولذا نحتاج إلى مزيد من التبريد حتى تتقارب الجزيئات ليتجمد المحلول 

القانون المستخدم:  الانخفاض في درجة المحلول = ثابت الانخفاض في درجة التجمد X المولالية

الانخفاض في درجة التجمد = درجة تجمد المذيب - درجة تجمد المحلول 

الانخفاض في درجة التجمد يعتمد على تركيز المحلول بالمولالية فكلما زادت عدد جسيمات المذاب تزداد الانخفاض في درجة التجمد و ثابت الانخفاض يعتمد على طبيعة السائل المذيب  

الكتلة الجزيئية = ثابت التجمد × كتلة المذاب ۱۰۰۰Xبالانخفاض في درجة التجمد كتلة المذيبX عدد الأيونات المتفككة 

تستخدم الضرب في ۱۰۰۰ إذا كان كتلة المذاب بالجرام وتحذف إذا كان كتلة المذاب بالكيلو جرام

تطبيقات حسابية 

11. احسب الارتفاع في درجة غليان محلول مائي من CaCl2 الذي يحتوي على 0.1M منه في 100 g من الماء إذا علمت أن الملح متأین . ثابت غليان الماء Ca = 40 Cl = 35 . 5)  0 .512)