حل درس بنية الذرة علوم سادس

حل درس بنية الذرة علوم سادس : نقدم اليكم في هذا الملف حلا شاملا لدرس بنية الذرة تضمن حل جميع الأسئلة والتدريبات الواردة فيه ، من منهج العلوم  الصف السادس

أوجه الاختلاف بين الذرات

تتشابه الذرات بطريقة ما، فلكل ذرة نواة موجبة الشحنة محاطة بسحابة إلكترونات سالبة الشحنة. يمكن أن تختلف الذرات بعضها عن بعض بطرق عديدة، إذ يمكن أن تحتوي الذرات على أعداد مختلفة من البروتونات أو النيوترونات أو الإلكترونات.

البروتونات والعدد الذري

ألق نظرة على الجدول الدوري الموجود في نهاية هذا الكتاب. في كل مکتب، يبين العدد الواقع أسفل أسم العنصر عدد البروتونات الموجودة في كل ذرة من العنصر. على سبيل المثال، تحتوي كل ذرة أكسجين على ثمانية بروتونات. يمثل العدد الذري عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر. إذا كان هناك 12 بروتونا في نواة ذرة، فالعدد الذري لهذا العنصر هو 12. افحص الشكل 15. لاحظ أن العدد الذري للمغنيسيوم يمثله العدد الكلي الموجود أعلى رمزه. إن العدد الذري للكربون هو 6، مما يعني أن لكل ذرة كربون ستة بروتونات.

لكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري مختلف. يمكنك تحديد عنصر إذا علمت عدده الذري أو عدد البروتونات الموجودة في الذرات. بالتالي، إذا كان لذرة عدد مختلف من البروتونات، يكون عنصرا مختلفا.

النيوترونات والنظائر 

لكل ذرة من العنصر العدد نفسه من البروتونات، ولكنها تختلف في عدد النيوترونات. إن النظير هو واحدة، أو اثنتين، من ذرات عنصر ما، لديها العدد نفسه من البروتونات و لكنها تختلف من حيث عدد النيوترونات. إن البورون 10- والبورون 11- هما نظيران للبورون، كما هو مبين في الشكل 16. لاحظ أن البورون 10- ينطوي على عشرة جسيمات داخل نواته، و أن البورون 11- ينطوي على أحد عشر جسيما داخل نواته. 

الإلكترونات والأيونات

لقد قرأت عن أن الذرات قد تختلف من حيث عدد البروتونات أو النيوترونات الموجودة فيها. يبين الشكل 17 طريقة ثالثة يمكن أن تختلف بها الذرات وهي عدد الإلكترونات. إن ذرة محايدة، أو غير مشحونة، لها العدد نفسه من البروتونات الموجبة الشحنة و الإلكترونات سالبة الشحنة، عند ارتباط الذرات، يمكن لأعداد الإلكترونات أن تتغير. وبما أن الإلكترونات سالبة الشحنة، فيكون للذرة المتعادلة التي فقدت إلكترونا شحنة موجبة، أما الذرة المتعادلة التي اكتسبت إلكترونا فيكون فيكون لها شحنة سالبة، يمثل الأيون ذرة لها شحنة كونها اكتسبت أو فقدت إلكترونات. يبقى أيون العنصر هو نفسه لأن عدد البروتونات لم يتغير..

لقد قرأت في الدرس السابق عن أن كل جسيم في مركب هو عبارة عن ذرتين أو أكثر من عناصر مختلفة مرتبطة بعضها مع بعض. وقرأت أيضا عن أن إحدى طرق تكون المركبات تتمثل في انتقال إلكترون واحد أو أكثر من ذرة أحد العناصر إلى ذرة عنصر مختلف، مما يؤدي إلى وجود أيون موجب، و أيون سالب.

النواة - بروتونات ونيوترونات

تتشابه البنية الأساسية لكل الذرات، و كما هو مبين في الشكل 12، فإن للذرة، في وسطها، منطقة موجبة الشحنة، و يتحرك جسيم واحد سالب الشحنة، أو أكثر، حول هذه المنطقة. إن النواة هي منطقة في وسط الذرة تحتوي على معظم كتلتها، وهي تتكون من نوعين من الجسيمات، البروتونات و النيوترونات. إن البروتون جسيم موجب الشحنة موجود في نواة الذرة، أما النيوترون فهو جسيم متعادل الشحنة موجود في نواة الذرة.

الإلكترونات

لا تكون الذرات مشحونة كهربائيا ما لم يطرأ عليها تغيرا ما. لذا لا بد من وجود شحنة سالبة تعادل الشحنة الموجبة في النواة. إن الإلكترون جسيم سالب الشحنة بشغل حيزا في الذرة خارج النواة. و الإلكترونات صغيرة للغاية وتتحرك بسرعة هائلة لدرجة أن العلماء لا يمكنهم أن يحددوا بدقة موقع وجود إلكترون معين في وقت محدد. وبالتالي، يصف العلماء مواقعها حول النواة على أنها سحابة بدلا من كونها نقاطا محددة. يبين الشكل 12 نموذجا اللذرة وأجزائها.

الشكل 12 لكل الذرات نواة موجبة الشحنة، محاطة بإلكترون واحد أو أكثر.

الذرات والمادة

لقد سبق أن قرأت عن أن مادة كيميائية يمكن أن تكون مادة أو خليطا للمادة الكيميائية تركيبة ثابتة دائما و لكن تركيبة الخليط قد تختلف. كما إن كل أنواع المادة مكونة من الذرات. لذرات عنصر محدد العدد نفسه من البروتونات دائما، ولكن قد يختلف عدد النيوترونات فيها، عندما ترتبط العناصر لتكوين مركبات، يمكن أن بنغټر عدد الإلكترونات الموجودة في الذرات. يلخص الجدول في الطرق المختلفة التي يمكن أن تتغير بها الذرات.

ألق نظرة ثانية على خاتم الألماس والذهب في الصفحة الأولى لهذا الدرس. والآن، هل يمكنك الإجابة عن سؤال سبب اختلافها بدرجة كبيرة إذا كان كل منها قد صنع من نوع واحد فقط من الذرات؟ 

الوحدة 15 دليل الدراسة

استخدام المفردات

1. إن الجسيم الذي يتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطتين بعضهما مع بعض هو الجزئ 

2. إن السلطة هي مثال على خليط متجانس. لانها خليط يمكنك إزالة أجزائه الفردية بسهولة 

3. تصنف المادة على أنها خليط إذا كانت مكونة من مادتين كيميائيتين أو أكثر ثم خلطهما فيزيائيا و لكنهما غير مرتبطتين كيميائيا

4. إن الجسيم الموجب الشحنة في نواة الذرة هو البروتون

5. إن معظم كتلة الذرة موجود في النواة 

6. إذا اكتسبت ذرة الكلور إلكترونا، فإنها تصبح من الكلور. ايون سالب.

15 مراجعة

استيعاب المفاهيم الأساسية 

1. أي مما يلي هو مادة كيميائية؟ 

A. سلطة الفواكه 

B. حبوب الجرانولا 

C. سباغيتي 

D. ملح الطعام 

2. أي مما يلي هو أفضل نموذج لخليط متجانس؟

3. أي مما يلي هو خاصية لكل الذرات؟ 

A. إلكترونات أكثر من البروتونات 

B. نواة موجبة الشحنة 

C. سحابة إلكترونات موجبة الشحنة 

D. عدد متماثل من البروتونات والنيوترونات 

4. أي مما يلي هو اسم آخر للمحلول؟ 

A. العنصر 

B. المركب 

C. الخليط غير المتجانس 

D. الخليط المتجانس

5. أي مما يلي يمكنك على الأرجح فصله إلى أجزائه المكون منها باستخدام الترشيح؟ 

A. خليط غير متجانس مكون من مادتين سالئتين 

B. خليط غير متجانس مكون من مادتين صلبتين 

C. خليط متجانس مكون من مادتين سائلتين 

D. خليط متجانس مكون من مادئین صلبتين 

6. أين يوجد معظم كتلة الذرة؟

A. في الإلكترونات 

B. في النيوترونات

C. في النواة 

D. في البروتونات 

7. أي مما يلي هو الوصف الأمثل لسحابة إلكترونات؟

A. منطقة من جسيمات مشحونة لها حد ثابت 

B. إلكترونات في مسار ثابث حول النواة 

C. حيز فارغ يحتوي بمعظمه على جسيمات صغيرة مشحونة 

D. كتلة صلبة للشحنة حول النواة . 

8. أي مما يلي بعد صحبخا بخصوص کربون -12 مقارنة بكربون -13

A. کربون -12 فبه نیوترونات أكثر. 

B. کربون -12 فيه بروتونات أكثر 

C. کربون -13 فيه نیوترونات أكثر.

D. گربون -13 فيه بروتونات أكثر، 

9. ألقي نظرة على مربع البوتاسيوم في الجدول الدوري المبينة أدناه، ما عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة غير مشحونة من البوتاسيوم؟