المركبات والصيغ الكيميائية والروابط التساهمية
الفصل الدراسي الأول للعام الدراسي 2019/2020
إعداد المعلم / سامي أبو الغيط
الصف الثامن
من العناصر إلى المركبات :
العنصر : هو مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات
مثل (الصوديوم - البوتاسيوم - الهيدروجين)
المركب : مادة نقية تتكون من عنصريين مختلفين أو أكثر مثل (الماء - كلوريد الصوديوم)
تختلف الخواص الكيميائية والفيزيائية للمركب عن العناصر الداخلة في تكوينه
الرابطة الكيميائية : هي عبارة عن قوة تربط الذرات ببعضها في المركب
أنواع الروابط الكيميائية
أنواع الروابط ← مثال
الرابطة التساهمية ← الماء
الرابطة الأيونية ← كلوريد الصوديوم
الرابطة الفلزية ← الحديد
الروابط التساهمية
هي رابطة كيميائية تتكون عندما تشارك ذرتان بزوج واحد أو أكثر من إلكترونات التكافؤ
- تكون الذرات عندئذ مركبة تساهمية مستقرا
أنواع الروابط التساهمية
*الرابطة التساهمية الأحادية
- رابطة تتكون عندما تتشارك ذرتان بزوج واحد من إلكترونات التكافؤ
- مثال الماء H2O
- ضعيفة
*الرابطة التساهمية الثنائية
- رابطة تتكون عندما تتشارك ذرتان بزوجين من إلكترونات التكافؤ
- ثاني أكسيد الكربون CO2
- متوسطة
*الرابطة التساهمية الثلاثية
- رابطة تتكون عندما تتكون عندما تتشارك ذرتان بثلاثة أزواج من إلكترونات التكافؤ
- النيتروجين N2
- قوية
توزيع إلكترونات أحد الغازات النبيلة
1- يكون لكل ذرة هيدروجين إلكترون تكافؤ واحد
2- يوجد ستة إلكترونات تكافؤ لذرة الأكسجين
3- كلا الذرتين غير مستقرة
4- تستقر الذرتان عندما تصل للاستقرار الثماني في ذرة الأكسجين
5- تصل الذرتان للاستقرار عن طريق تشارك إلكترونات التكافؤ بعمل روابط كيميائية مستقرة
6- تستقر ذرة الهيدروجين عندما يصبح بها إلكترون في المستوى الأول
الإلكترونات المشتركة
1- تتشارك إلكترونات وتكون روابط مستقرة
2- ويتكون مركب تساهمي مستقر
3- الثلاث ذرات في جزئ الماء يكون لها توزيع الإلكترونات مثل الغاز النبيل
المركبات التساهمية
1- أشهر أمثلة للمركبات التساهمية
ثاني أكسيد الكربون والماء والسكر هي مختلفة ولكنها تتشابه في بعض الخواص
خواص المركبات التساهمية
1- درجات انصهار ودرجة غليان منخفضة
2- توجد في صورة غازات أو سوائل أو صلبة عند درجة حرارة الغرفة
3- موصلة ضعيفة للكهرباء والحرارة
1- تتميز بأن لها طاقات شبكية منخفضة لأن القوي بين الجزيئات ضعيفة
2- المركبات التساهمية ضعيفة التوصيل للتيار الكهربائي
3- العديد منها يوجد في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة و عند الضغط الجوي الاعتيادي . أما الجزيئات الصلبة أو السائلة منها قابلة للتبخر
4- الجزيئات الصلبة و السائلة لها درجات انصهار و غليان منخفضة.
5- الجزيئات الصلبة لينة
الجزيء
1- الجزيء : عبارة عن مجموعة من الذرات المرتبطة ببعضها بواسطة روابط تساهمية تعمل كوحدة مستقلة
2- سكر المائدة هو مثال على الجزيء (C12H22O11)
الذرات متصلة معا بروابط تساهمية
الماء والجزئيات القطبية
1- في الجزئيات التي تكون روابط تساهمية
2- تستطيع ذرة واحدة جذب الإلكترونات بشكل أقوى عن الذرة الأخرى
3- في جزيء الماء ترتبط ذرة الأكسجين مع الهيدروجين برابطة تساهمية أحادية
4- تجذب ذرة الأكسجين الإلكترونات جهتها بشكل قوي وتبتعد عن ذرة الهيدروجين
5- والإلكترونات تحمل شحنة سالبة فتعمل على أن تكون شحنة الأكسجين سالبة
6- تسمى الرابطة رابطة تساهمية قطبية
7- يسمى جزيء الماء جزيء قطبي
الماء مذيب كيميائي قوي
1- يذوب السكر في الماء لأنه مركب قطبي
2- عند وضع السكر في الماء تتجاذب جزئيات السكر عن بعضها وتختلط بجزئيات الماء
الجزئيات غير القطبية
1- في جزئي الهيدروجين (H2) والأكسجين (O2) نجد الذرتين متماثلتين وكون قوة جذبها للإلكترونات متساوية وتصبح الرابطة بينهما غير قطبية
2- مثال الزيت لا يذوب في الماء لأن الزيت مركب غير قطبي والماء قطبي القاعدة تقول (الشبيه يذيب الشبيه)
3- المركبات القطبية تذيب المركبات القطبية المركبات غير القطبية تذيب المركبات غير القطبية
الصيغ الكيميائية والنماذج الجزيئية
الصيغة الكيميائية : عبارة عن مجموعة من الرموز الكيميائية والأرقام التي تمثل العناصر التي تكون مركبة وعدد ذرات كل منها
1- ثاني أكسيد الكربون CO2 يتكون من عنصري الكربون والأكسجين ويتكون من ذرة كربون واحدة وذرتين أكسجين
2- الصيغة الكيميائية لا تفسر شكل أو مظهر الجزيء
الأنواع الشائعة لنماذج جزيء ثاني أكسيد الكربون
التمثيل النقطي
- يوضح الذرات والكترونات التكافؤ .
الصيغة البنائية
- يوضح الذرات والخطوط
- كل خط يمثل زوج الكترونات مشتركة .
نموذج الكرة والعصا
- الكرات تمثل الذرات، والعصي تمثل الروابط .
يستخدم لتوضيح زوايا الروابط
نموذج ملء الفراغ
- تمثل الأجسام الكروية الذرات
- يوضح ترتيب الذرات ثلاثي الأبعاد