لحساب حرارة تكوين الهيدرازين ((Delta H_{f})) من العناصر الأولية، نستخدم قانون هس لترتيب المعادلات المعطاة بحيث تعطي المعادلة النهائية المطلوبة:المعادلة المطلوبة:(N_{2}(g)+2H_{2}(g)rightarrow N_{2}H_{4}(l))المعطيات:(N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)rightarrow N_{2}(g)+2H_{2}O(l)quad Delta H=-622,text{kJ})(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)rightarrow H_{2}O(l)quad Delta H=-286,text{kJ})
خطوات الحل:الخطوة الأولى: نعكس المعادلة رقم (1) لتصبح النواتج متفاعلات (لأننا نريد (N_{2}H_{4}) في جهة النواتج)، ونعكس إشارة (Delta H):(N_{2}(g)+2H_{2}O(l)rightarrow N_{2}H_{4}(l)+O_{2}(g)quad Delta H=+622,text{kJ})الخطوة الثانية: نضرب المعادلة رقم (2) في (2) لكي نحصل على (2H_{2}) كما في المعادلة المطلوبة، ونضرب قيمة (Delta H) في 2 أيضاً:(2H_{2}(g)+O_{2}(g)rightarrow 2H_{2}O(l)quad Delta H=2times (-286)=-572,text{kJ})الخطوة الثالثة (الجمع): نجمع المعادلتين الناتجتين ونختصر المتشابهات ((2H_{2}O) و (O_{2})):((N_{2}+2H_{2}O)+(2H_{2}+O_{2})rightarrow (N_{2}H_{4}+O_{2})+2H_{2}O)تصبح المعادلة: (N_{2}(g)+2H_{2}(g)rightarrow N_{2}H_{4}(l))حساب الحرارة الكلية:(Delta H = +622 + (-572) = +50 , text{kJ})النتيجة:حرارة التفاعل الناتجة من تكوين الهيدرازين هي (+50 , text{kJ}).