أوراق عمل متنوعة كيمياء الصف الثاني عشر متقدم الفصل الأول

الصف الصف الثاني عشر عام
الفصل كيمياء ثاني عشر عام
المادة كيمياء ثاني عشر الفصل الاول
حجم الملف 6.27 MB
عدد الزيارات 24
تاريخ الإضافة 2021-06-29, 19:13 مساء

أوراق عمل متنوعة كيمياء الصف الثاني عشر متقدم الفصل الأول

تعاريف ومصطلحات 

الطاقة : هي القدرة على القيام بعمل أو إنتاج حرارة 

قانون حفظ الطاقة . يمكن تحويل الطاقة من شكل إلى آخر ولكنها لا تفنى ولا تستحدث 

طاقة الوضع الكيميائية : الطاقة المختزنة في المادة بسبب تركيبها

الحرارة : الطاقة التي تنتقل من جسم أكثر سخونة إلى جسم أقل سخونة. 

درجة الحرارة : معدل الطاقة الحركية لجسيمات المادة 

السعر : كمية الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء النقي درجة سيليزية واحدة . 

الحرارة النوعية : كمية الحرارة ( الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من المادة درجة سيليزية واحدة 

المسعر : جهاز معزول يستخدم لقياس كمية الحرارة التي تم امتصاصها أو تحريرها أثناء العملية الفيزيائية أو الكيميائية 

الكيمياء الحرارية : هي دراسة التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية وللتغيرات في الحالة الفيزيائية 

الكون : هو النظام مع المحيط 

النظام : الجزء المعين من الكون الذي يشمل التفاعل أو العملية التي نرغب في دراستها.

المحيط : كل شي في الكون بخلاف النظام.

المحتوى الحراري : هو المحتوى من الطاقة لنظام عند ضغط ثابت. 

المحتوى الحراري للتفاعل ( حرارة التفاعل) : هو التغير في المحتوى الحراري للتفاعل ويمثل الفرق بين المحتوى الحراري للنواتج والمتفاعلات 

المعادلة الكيميائية الحرارية : هي معادلة كيميائية موزونة تتضمن الحالات الفيزيائية لجميع المواد المتفاعلة والناتجة وتغير الطاقة

حرارة الاحتراق : هي التغير في المحتوي الحراري عند الاحتراق الكامل لمول واحد من المادة . 

الحرارة المولية للتبخير : الحرارة اللازمة لتبخير مول واحد من السائل 

الحرارة المولية للانصهار : الحرارة اللازمة لانصهار مول واحد من المادة الصلبة. 

قانون هس : إذا استطعت جمع معادلتين حراريتين أو أكثر لإنتاج معادلة نهائية للتفاعل فسيكون مجموع التغير في المحتوى الحراري للتفاعلات الفردية هو التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الكلي

حرارة التكوين القياسية : هي التغير في المحتوى الحراري الذي يصاحب تكوين مول واحد من المركب من عناصره في حالتها القياسية


9. الغروي الخليط الذي يمكن تحديد هويته بسبب تشتيته للضوء، ومن أبعاد جسيماته

10 وسط التشتت  المادة الأكثر وفرة في المخلوط 

11 الطور المشتت الجسيمات المشتتة في الغروي 

12 ظاهرة تندال ظاهرة تشتت الضوء بواسطة الجسيمات الغروية المشتتة في وسط شفاف 

13 الحركة البروانية حركة غير المنتظمة للجسيمات 

14 المحلول خليط متجانس من مادتين أو أكثر في طور واحد 

15 المذيب الوسط المذيب في أي محلول أو المكون الموجود في المحلول بكمية أكبر أو المكون الرئيس للمحلول 

16 المذاب المادة الذائبة في المذيب أو المكون الموجود في المحلول بكمية أقل أو المادة الذائبة في خليط متجانس 

17 المحلول المائي خليط يحتوي على مذاب قابل للذوبان وماء كمذيب 

18 السوائل القابلة للامتزاج السوائل القابلة للذوبان في بعضهما البعض مثل الكحول والماء 

19 السوائل غير القابلة للامتزاج السوائل غير القابلة للذوبان في بعضهما البعض مثل الزيت والماء 

20 تركيز المحلول قياس لكمية المذاب في كمية محددة من المذيب أو المحلول 

21 المحلول المركز المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب 

22 المحلول المخفف المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب 

23 النسبة المئوية بالكتلة نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول مضروبة في 100

24 النسبة المئوية بالحجم نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول مضروبة في 100

25 المولارية  عدد مولات المذاب في لتر من المحلول 

26 المولالية عدد مولات المذاب في كيلوجرام من المذيب 

27 الكسر المولي نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلي للمعذيب والعذاب 

28 الإذابة إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب

30- حرارة المحلول التغير الكلي للطاقة الذي يحدث خلال عملية تكون المحلول 

32- المحاليل القياسية  محاليل مركزة ذات مولارية محددة تستخدم في المختبر 

33- الديزل الحيوي وقودا بديلا نظيف الاحتراق منتج من موارد متجددة يستخدم في محركات الديزل 

34 الديزل الحيوي الممزوج خليط من 20% من الحجم ديزل حيوي و 80% من الحجم دیزل نفطي 

35- الذائبية الكمية القصوى من هذه المادة لتكوين محلول مشبع في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة محددة 

36- الذائبية كتلة المادة بالجرام التي تذوب في g 100 من المذيب لعمل محلول مشبع عند درجة حرارة محددة و الضغط الجوي المعتاد 

37 الذائبية كمية المادة التي تنوب عند اتزان المحلول في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة محددة 

38 المحلول المشبع المحلول الذي ليس لديه القدرة على إذابة أي كميات أخرى من العذاب عند درجة حرارة معينة 

39 المحلول غير المشبع والمحلول الذي لديه القدرة على إذابة أي كميات أخرى من العذاب عند درجة حرارة معينة 

40 المحلول فوق المشبع المحلول الذي يحتوي على كمية من المادة المذابة أكثر مما يلزم لتشيعه عند نفس الظروف 

41 اتزان المحلول حالة المحلول التي يتساوى فيها معدل سرعة الإذابة مع معدل سرعة الترسيب 42

42 قانون هنري إذائبية الغاز (S) في السائل تتناسب طرديا مع الضغط الجزئي (p) الذي يمارسه الغاز على سطح السائل

 


تابع فسر ما يلي تفسير علميا : 

8- تشتت المخلوط المخفف الضوء على عكس المحلول المركز الذي يظهر معتمة ؟

بسبب قلة عدد الجسيمات المنتشرة في المحلول المخفف 

9. عند تبخير وتجفيف كل الماء تماما من محلولين متساويين في الحجم من ملح الطعام أحدهما تركيزه ا مولار والآخر تركيزها ١ مولل أيهما ينتج ملح أكثر ؟ برر إجابتك ؟ 

الذي ينتج ملح اکثر هو التركيز المولاري حيث التركيز المولاري یعني عدد مولات المذاب في لتر من المحلول بينما التركيز المولالي يعني عدد مولات المذاب فی کيلو جرام من المذيب فيكون الملح المناسب في المحلول المولاري أكثر من المذاب في التركيز المولاري
المتساويان في الحجم والقيمة 

10. يستخدم التركيز المولالي بدلا من التركيز المولاري في دراسة خصائص المحاليل التي لها علاقة بتغيرات الضغط البخاري ودرجة الحرارة؟

لأن المولارية تعتمد على حجم المحلول الذي يتأثر بعاملي الضغط ودرجة الحرارة تبعا لطبيعة كل من المذاب والمذيب ، بينما المولالية تعتمد على كتلة المذيب وهذه لا تتاثر بهما 

11- وقف احد مرضى السكر أمام عبوتين متماثلتين لأحد أنواع العصائر ، فلاحظ وجود فرق في وحدة تركيز السكر فيهما ، الأولى عبر عن التركيز فيها بالمولار والثانية بالمولال . برأيك أيهما يختار ؟ برر إجابتك ؟

يختار عبوة العصير ذات التركيز المولالي وذلك لأنها تحتوي على الكمية الأقل من السكر لأنه عند تحضير محلول ترکیزه مولاري ليتم اذابة مول من السكر في الماء ليصبح الحجم الكلي للمحلول لترا واحدا ولكن عند تحضير محلول ترکز مولالي يتم اذابة مول من السكر فی کيلو جرام من الماء . مما يؤدي الى زيادة في الحجم الكلي المحلول عن لتر تقل كمية السكر (عذد مولاته الموجودة في اللتر) مقارنة بالتركيز المولاري 

12- التحريك أو الرج يزيد من سرعة الذوبان ؟

لأن التحريك أو الرج يساعد على انتشار جزيئات المذاب ويجعل جزيئات جديدة من المذيب علی تماس مع سطح المذاب 

13- زيادة المساحة السطحية لمذاب صلب تزيد من سرعة ذوبانه في مذيب سائل ؟

لأن زيادة المساحة السطحية لمادة صلبة يعرض المزيد من المذاب للمذيب، مما يسمح للمذيب بتماس أكبر مع المزيد من المذاب وفي وقت أقصر 

14- التسخين ( رفع درجة حرارة الماء) يزيد من سرعة ذوبان المواد الصلبة فيه ؟ 

لأن التسخين يزيد من معدل الطاقة الحركية للمذيب فيزداد مثل التصادم بين جزيئات المذيب الماء و المذاب معا يساعد على فصل جزيئات المذاب عن بعضها وتشتتها بين جزيئات المذيب 

15- يسبب التسخين تدمير الغروي ؟

لأن التسخين يعطي الجسيمات المتصادمة ما يكفي من الطاقة الحركية كي تتغلب على القوى الكهروستاتيكية فتترسب 

16- إذابة الغازيات في الماء طاردة للحرارة ؟

لأن جزيئات الغاز تكون متباعدة والقوى البينية بينها غير فاعلة وبالتالي تأثيرها ضعيف  

17- تمتص بعض المحاليل الطاقة أثناء تكوينها بينما ينتج بعضها الآخر الطاقة أثناء تكوينه ؟

لأنه يجب توفر الطاقة للتغلب على قوة التجاذب بين جسيمات المذاب وكذلك جسيمات المذيب وتفتح طاقة عند تجاذب جسيمات المذاب والمذيب وتحشد محصلة التغير في الطاقة لهاتين العمليتين ما إذا كان المحلول ماصا للطاقة أم طارد للطاقة 

18- تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئية في الذوبان ؟ 

لأن قوی التجاذب بين جسيمات المذاب والمذيب تتغلب على قوى التجانس بين جسيمات المذاب معا مما يؤدي إلى سحب جسيمات المذاب بعيدا عن بعضها البعض 

19- يذوب ملح الطعام (كلوريد الصوديوم ) في الماء وتتوجه جزيئات الماء حول أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد ؟ 

 

شارك الملف

أنا ربوت