مراجعة كيمياء محلولة للصف العاشر متقدم الفصل الثاني

عرض بكامل الشاشة

البيانات

مراجعة كيمياء محلولة للصف العاشر متقدم الفصل الثاني

مراجعة كيمياء محلولة للصف العاشر متقدم الفصل الثاني

 أسئلة في الكيمياء للصف العاشر- متقدم -الفصل الثاني 

أولاً :اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يلي :

1 - ترميز كلوريد الصوديوم NaCl يمثل ؟

أ-  ذرة واحدة        ج- وحدة صيغة واحدة      ب- جزيئاً واحداً              د- بلورة واحدة

2 -في بلورة مركب أيوني ، يحاط كل كاتيون بعدد من …….؟

 أ-  الأيونات السالبة           ب-  الأيونات الموجبة               ج-  الجزيئات           د-  الثنائيات القطبية

3 -الطاقة الشبكية هي مؤشر لــ :

 أ-  قوة الرابطة الأيونية   ج- عدد الأيونات في البلورة    ب- قوة الرابطة التساهمية   د- قوة الرابطة الفلزية

4 -تسمى الإلكترونات المتاحة للفقد أو الاكتساب أو المشاركة عندما تشكل الذرات أيونات :

أ-  جزيئات        ب-  سحابة إلكترونية ج-  إلكترونات         د- إلكترونات التكافؤ

5 -عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأبعد والمرتبطة بحالة الاستقرار القصوى ؟

أ- 32            -ب 18               -ج 8                   -د 2

6 -بالمقارنة مع الذرات المتعادلة المعنية بتشكيل مركب أيوني تكون طاقة الشبكة البلورية الناتجة ذات  ؟

أ-  طاقة غير مستقرة ج-  طاقة كامنة مساوية      ب- طاقة كامنة أكبر        د-  طاقة كامنة أقل

7 -الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة ؟

أ-  الميل الإلكتروني  ب-  طاقة التأين ج-  السالبية الكهربائية           د- السحابة الإلكترونية

8 – مقياس لقابلية الذرة الستقبال الإلكترون يدعى ؟

 أ-  الميل الإلكتروني ب-  طاقة التأين     ج-السالبية الكهربائية         د- السحابة الإلكترونية

9 -قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي تعني ؟

أ-  الميل الإلكتروني ب-  طاقة التأين  ج-  السالبية الكهربائية            د- السحابة الإلكترونية

10 - تكون الذرات كجسيمات مستقلة  ؟

 أ- ذات طاقة كامنة عالية نسبياً                    ج-  مستقرة جداً

ب-  ذات طاقة كامنة متدنية نسبياً                 د-  جزءاً من رابطة كيميائية

11 -ينتج الرابط بين الذرات في الرابطة الكيميائية من التجاذب بين إلكتروناتها و ؟

 أ-  نواها          ب-  بنى لويس          ج-  النظائر         د-  قوى فان درفال

12 -تسمى الرابطة الكيميائية التي تنتج من تجاذب كهربائي بين أعداد هائلة من الأنيونات والكاتيونات ؟

 أ-  رابطة ايونية          ب-  قوى لندن         ج-  رابطة فلزية             د-  رابطة تساهمية

13 -يعود الشكل الب ّراق للمادة لوجود :

أ- الروابط التساهمية      ب-  بحر الإلكترونات     ج-  الأيونات الموجبة     د-  الهيئة الهشة للبلورة

 تابع اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يلي:

14 -تكون الذرات ……..عندما تكون متحدة ؟

أ-  أقل استقراراً  ج-  ذات طاقة كامنة عالية

 ب-  أكثر استقراراً د-  غير مرتبطة بعضها ببعض

15-لا يمثل المركب الأيوني بصيغة جزيئية لأن المركب الأيوني ؟

 أ-  يفتقد للجزيئات                                       ج-  لا يحتوي على جسيمات مشحونة

ب-  يحتوي دوماً على شحنات موجبة                   د- لا يحتوي على روابط

16 -طاقة الشبكة للمركب A أكبر من طاقة الشبكة للمركب B . ماذا تستنتج من هذه الحقيقة ؟

أ- لا يكون المركب A مركباً أيونياً

ب-  يحتمل أن يكون المركب B غازاً

ج-  للمركب A بلورات أكبر من بلورات المركب B

د- ستكون الصعوبة في فك الروابط في المركب A أكبر من المركب B

17-تتحرك الذرات عادة :

أ-  نحو طاقة كامنة أعلى            ج- نحو طاقة كامنة أدنى

ب- في اتجاه استقرار أقل           د-  بعيدة عن بعضها البعض

18 -عندما ترتبط الذرات بعضها ببعض :

أ- تزداد طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أقل استقراراً للمادة

ب-  تنخفض طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أقل استقراراً للمادة

ج-  تزداد طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أكثر استقراراً للمادة

د-  تنخفض طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أكثراستقراراً للمادة

19-تنتظم الأيونات في المركب الأيوني على شكل ؟

أ- أيونات أحادية الذرة          ب- أيونات متعددة الذرات             ج-  جزيئات                  د- بلورات

20 -المركبات الأيونية هشة وسريعة الكسر لأن قوة التجاذب الشديدة ؟

أ-  تسبب تبخر المركب بسهولة

ب-  تبقي السطح باهتاً ومعتماً

ج-  تسمح للطبقات بأن تنتقل بسهولة

د-  تمسك الطبقات في مواقع ثابتة نسبياً

21 -تسمى الإلكترونات المتحركة في الروابط الفلزية المحيطة بالأيونات الموجبة ؟

 أ-  بحر الإلكترونات ب-سحابة الإلكترونات           ج- ثنائي القطب             د- الأنيونات

22 -يمثل نموذج بحر الإلكترونات للترابط ؟

 أ- ترابطاً فلزياً     ب- ترابطاً تساهمياً           ج-  ترابطاً أيونياً            د-  ترابطاً هيدروجينياً

23-العامل الذي يفسر كلاً من قابلية الفلزات للطرق وهشاشة البلورات الأيونية؟

أ- حرارة التبخر          ب- الرابطة الكيميائية          ج-  قطبية الرابطة              د-  قوى لندن

24 - تكون الرابطة التساهمية التي لا يتساوى فيها تجاذب الإلكترونات المشتركة ؟ 

أ-  غير قطبية             ب- قطبية             ج-  تساهمية صرفة              د-  ثنائية القطب

25-إذا تشابهت ذرتان مرتبطتان تساهمياً تكون الرابطة ؟

 أ- تساهمية غير قطبية        ب-  تساهمية قطبية         ج-  هيدروجينية           د-  ثنائية القطب

26 -طول الرابطة هو المسافة بين نواتي ذرتين مترابطتين عند؟

 أ-  أدنى طاقة كامنة لهما          ج-  أعلى طاقة كامنة لهما

ب- أعلى طاقة حركة لهما            د- نصف قطر سحابة الإلكترون

27 -يدعى المبدأ الذي ينص على " الذرات تميل لتشكيل مركبات لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة مشغول ؟

أ-قاعدة الترتيب          ب-  مبدأ أوفباو           ج-  قاعدة هوند                 د- قاعدة الثمانية

28 -لرسم بنية لويس ، ليس من الضروري أن نعرف ؟

أ-  عدد إلكترونات التكافؤ لكل ذرة               ج-  عدد الذرات في الجزيء

ب- الذرات الموجودة في الجزيء                     د-  طاقة الربط

29 -يمكن تشكيل روابط تساهمية متعددة في جزيئات تحتوي على : كربون ، نيتروجين ، أو ؟

أ-  كلور            ب-  أكسجين              ج-  هيدروجين                 د- هيليوم

30–لا يحتمل تشكل رابطة تساهمية غير قطبية عند ارتباط ذرتين مختلفتين لأن الذرات غالباً تختلف في ؟

أ- السالبية الكهربائية           ب- الكثافة            ج-  حالة المادة             د- القطبية

31 -تسمى الإلكترونات المشتركة في تكوين روابط كيميائية؟

أ-  إلكترونات لويس             ب-  إلكترونات          ج-  إلكترونات تكافؤ            د-  ثنائية القطب

32 -تنتج الرابطة الكيميائية من التجاذب المتبادل بين نوى الذرات و ؟

 أ-  إلكترونات        ب-  البروتونات          ج-  النيوترونات              د-  ثنائيات القطب

33 -ينتج الرابط بين الذرات في الرابطة الكيميائية من التجاذب بين إلكتروناتها و ؟

 أ-  نواها          ب-  بنى لويس          ج-  النظائر            د-  قوى فان درفال

34 -تسمى الرابطة الكيميائية التي تتشكل عندما تتشارك ذرتان في زوج أو أكثر من الإلكترونات ؟

أ-  رابطة ايونية             ب-  قوى لندن              ج-  رابطة فلزية                د-  رابطة تساهمية

35 -إذا كانت ذرتان متماثلتان مترابطتين تساهمياً تكون الرابطة 

أ-  رابطة مشتركة تساهمية                  ج- هيدروجينية

ب-  رابطة تساهمية غير قطبية             د-  رابطة تساهمية قطبية

36-الذرات كجسيمات مستقلة تكون ؟

 أ-  ذات طاقة كامنة عالية نسبياً            ج- ذات طاقة كامنة متدنية نسبياً

ب-  مستقرة جداً                                  د-  جزءاً من رابطة كيميائية

37-عندما ترتبط الذرات بعضها ببعض :

أ-  تزداد طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أقل استقراراً للمادة

ب-  تنخفض طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أقل استقراراً للمادة

ج-  تزداد طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أكثر استقراراً للمادة

 د-  تنخفض طاقتها الكامنة وبالتالي تشكل مركبات أو جزيئات أكثراستقراراً للمادة

38-تتحرك الذرات عادة :

أ-  نحو طاقة كامنة أعلى              ج-  نحو طاقة كامنة أدنى

ب-  في اتجاه استقرار أقل              د-  بعيدة عن بعضها البعض

39-لا تكون الروابط التساهمية غير القطبية شائعة لأن ؟

أ-  ثنائية القطب نادرة في الطبيعة

ب-  تبقى الإلكترونات على مسافة متساوية من الذرتين

ج- ذرة واحدة تجذب الإلكترونات عادة بقوة أكبر من الذرة الأخرى

د-  دائما تتشكل الأيونات عند ترابط الذرات

40-تكون معظم الروابط الكيميائية ؟

أ-  أيونية صرفة          ب- تساهمية صرفة                ج-  فلزية               د-  ايونية جزئياً وتساهمية جزئياً

41-الجزيء هو ؟

أ-  مجموعة من الذرات مشحونة بشحنة سالبة ومرتبطة بروابط تساهمية

ب-  مجموعة ذرات موجبة الشحنة ومترابطة بروابط تساهمية

ج-  مجموعة ذرات متعادلة ومترابطة بروابط أيونية

 د- مجموعة ذرات متعادلة ومترابطة بروابط تساهمية

ثانياً : أكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية ؟

1- ( إلكترونات التكافؤ ) الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية

2 - (طاقة التأين ) الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

3 -(السالبية الكهربائية ) قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي

4 -(الرابطة الكيميائية ) تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة

5 -(قاعدة الثمانية ) تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة لها

6 -(الرابطة الأيونية ) الرابطة الكيميائية الناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من األنيونات و الكتيونات

7 -(الأيون الموجب )  (الكاتيون) ذرة فقدت إلكتروناً أو أكثر

8 - ( الأيون السالب )  ( الأنيون ) ذرة اكتسبت إلكتروناً أو أكثر

9 -(المركبات الأيونية الثنائية )مركبات تحتوي على أيونين مختلفين فقط احدهما كاتيون فلزي والآخر أنيون الفلزي

10 -( الشبكة البلورية )ترتيب هندسي ثلاثي الأبعاد للجسيمات

11 -(الإلكتروليت ) المركب الذي محلوله المخفف يوصل التيار الكهربائي .

12- ( الالإلكتروليت  ) المركب الذي لا يوصل محلوله المخفف التيار الكهربائي

13 - (طاقة الشبكة البلورية  ) الطاقة التي تلزم لفصل أيونات واحد مول ( mol 1 ) من المركب الأيوني

14 - (طاقة الشبكة البلورية  )الطاقة التي تنبعث عند اتحاد أيونات واحد مول ( mol 1 ) من المركب الأيوني

15 -(وحدة الصيغة الكيميائية  )تمثل أبسط نسبة لأليونات المشتركة

16 - ( أيونات أحادية الذرة  ) الأيونات التي تتكون من ذرة واحدة

17 - (الرابطة الفلزية  ) قوة جذب الكاتيون الفلزي لإللكترونات غير المتموضعة

18 - ( الأيون متعدد الذرات  ) مجموعة من الذرات التي تحمل شحنة وهي مترابطة تساهمياً .

19 -( الرابطة الفلزية  )الترابط الناتج من االنجذاب الكهربائي بين نوى ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المتحركة الذي يحيط بها

20 -(السبيكة ) خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة

21 - ( الفولاذ  ) حديد مخلوط مع عنصر واحد على الأقل له خصائص إضافية مثل القوة الزائدة

 

شارك الملف

آخر الملفات المضافة

أكثر الملفات تحميلا