مراجعة درس الأحماض والقواعد كيمياء ثاني عشر

مراجعة درس الأحماض والقواعد كيمياء فصل أول صف ثاني عشر

1 -تأمل الجدول التالي ثم أجب عن الأسئلة التي تليه:

NaHCO3 (1 

2)HBrO2

3)H2C2O4

4)HBrO

5)-OH

1 -حدد الغاز الناتج من اضافة المركب 3 الى فلز الصوديوم:

…………………………………………………………………

2 -ما المركب أو الأيون الذي يسلك كحمض وكقاعدة؟

………………………………………………………

وماذا يسمى هذا السلوك؟

………………………………………………………….

في التفاعل OH + HBrO2-  هذا يكافئ -H2O+BrO2

3 -حدد الأزواج المرافقة

…………………………………………………………….

4 -ما القاعدة المرافقة للمركب 5………………………ويسمى المركب 2………………………..

5 -اكتب معادلات تاين HBrO في الماء 

………………………………………………………………………..

6 -علل :يعتبر HBrO2 احادي البروتون

………………………………………………………………………

7-اكتب معادلات تاين المركب 3 في الماء

……………………………………………………………………………

8 -اكتب معادلة تاين6 (AI(H2O الحمضي في الماء 

……………………………………………………………………………

علل ما يلي

9 -كون تركيز HF اكثر من تركيز H2SO4 في محاليل تركيزها 1M

……………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………

10 -علل عند إضافة قطرات من حمض الهيدروكلورين الى قطعة صخرية يتصاعد غار

………………………………………………………………………………

11-هل تعتبر CH3NH2 قاعد حسب مفهوم ارهينيوس ام برونستد ولوري ؟ برر اجابتك

…………………………………………………………………………………

12 -حدد حمض وقاعدة لويس في التفاعل التالي ثم برر اجابتك

NH3(g) + H2O(L )→NH4 + OH

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………..

13 -عند التراب غاز كلوريد الهيدروجين من غاز الأمونيا يتكون دخان ابيض ( حدد حمض وقاعدة لويس في

التفاعل )

……………………………………………………………………………………………

14 -علل يطلق على ايون الهيدروجين اسم البروتون

………………………………………………………………………..

15-علل تكون فقاعات عند إضافة مسحوق صودا الخبز ( كربونات الصوديوم الهيدروجينية )الى الخل

……………………………………………………………………………

16 -اذا علمت ان الأسبرين المنظم له 6=PH والأسبرين غير المنظم له 3=PH أي هذين النوعين افضل

لشخص لديه لرحة وسوء هضم حمضي ؟ برر اجابتك

…………………………………………………………………………………

17 -علل يمكن استخدام كاشف الثايمول الأزرق في معايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية

……………………………………………………………………………………

18 -يستخدم هيدروكسيد الألمنيوم وهيدروكسيد المغنيسيوم مضادات للحموضة بالرغم من ذوبانيتها المنخفضة

…………………………………………………………………………..

19-الغاز الناتج من تفاعل الأحماض مع كربونات الصوديوم هو

O2       CO2         N2         H2 

20 -احسب تركز أيوني الهيدرونيوم و الهيدروكسيد والـPH والـPOH في محلول 10 x 0.1

…………………………………………………………………………………

21 -اذا علمت اى الرقم الهيدروكسيدي لمحلول HNO3ٌ ساوي 12 جد ما يلي 1 -تركيز أيوني  الهيدرونيوم و الهيدروكسيد 2 -الـPH وتركيز الحوض

………………………………………………………………………

22 -محلول ميثيل امين CH3NH2 تركيزه 1M.0 و 0.11=PH جد Kb

……………………………………………………………………………..

23 -لتنفيذ تجربة معايرة حمض HCl مع قاعدة NaOH قامت مجموعة من الطالب باستخدام ما يلي

مجموعة ( 1 :) سحاحة , دورق مخروطي , مخبار مدرج , كاشف الفينولفثالين

مجموعة ( 2 :) ماصة , دورق مخروطي , مخبار مدرج , كاشف احمر الميثيل

مجموعة ( 3 :) سحاحة , دورق مخروطي , ماصة , كاشف ازرق البروموثيمول

من وجهة نظرك أي المجموعات ستقوم بعملية المعايرة الدقيقة مع تبرير عدم اختيار للمجموعتين الأخريين

24 - تامل المعلومات الواردة في كل من الجدول والمنحنى التاليين واجب عن الأسئلة أدناه 

25-ما طبيعة الحمض والقاعدة في هذه المعايرة من حيث القوة والضعف

……………………………………………………………….

هم يمكن اجراء معايرة اذا قم يتوفر الكاشف ؟ برر اجابتك

……………………………………………………………………..

26-في عملية المعايرة اضيف 4ml.27 من 2(OH(Ca تركيزه 0154M.0 الى 20ml من محلول H2SO4 مجهول

التركيز للوصول الى نقطة التكافؤ احسب مولارية المحلول الحمضي؟

……………………………………………………………………….

27 -في عملية معايرة اضيف 25ml من هيدروكسيد الصوديوم NaOH الى 20ml من محلول من حمض H3PO4    0.12M للوصول الى نقطة التعادل جد تركيز القاعدة معتمدا على المعادلة التالية

H3PO4 + 2NaOH →Na2HPO4 + 2H2O

…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………..

28-اكتب المصطلح العلمي :

مركب ايوني ايونه الموجب من الماعدة وايونه السالب من الحمض………………………..

المحلول الذي يحتوي على تركيز ايونات الهيدروكسيد اكثر من الهيدروجين…………………….

محلول معلوم التركيز يستعمل لمعايرة محلول مجهول التركيز …………………………..

المحلول الذي يكون فيه الماء هو المادة المذيبة………………………

المحلول الذي يحتوي على ايونات الهيدروكسيد اكثر من الهيدروجين…………………..

محلول معروف التركيز ستعمل لمعايرة محلول مجهول التركيز…………………….

محلول يقاوم التغير في PH عند اضافة كميات محددة من الأحماض او القواعد…………..

قيمة تعبير ثابت الأتزان لتاين الحمض………………………..

قيمة تعبير ثابت الأتزان لتاين القاعدة………………….

قيمة تعبير ثابت الأتزان لتاين الذاتي للماء ويساوي حاصل ضرب تركيز ايون الهيدروجين وايون الهيدروكسيد في المحاليل المخففة………………………….

عملية اكتساب الشق السالب من الملح ايونات الهيدروجين واكتساب الشق الموجب ايونات الهيدروكسيد عند اذابة الملح في الماء…………………………

مادتان ترتبطان معا عن طريق منح واستقبال ايون الهيدروجين………………

قاعدة تتاين جزئيا في الماء……………….

المركب الكيميائي الذي ينتج عندما يمنح الحمض ايون الهيدروجين…………..

حمض تتاين جزئيا في الماء…………………..

المركب الكيميائي الذي ينتج عندما تستقبل القاعدة ايون الهيدروجين…………….

القيمة السالبة للوغاريتم تركيز ايون الهيدروجين في المحلول………………..

القيمة السالبة للوغاريتم تركيز ايون الهيدروكسيد في المحلول……………….

تفاعل حمض وقاعدة لمعرفة تركيز احدهما………………….

النقطة التي تكون عندها تركيز ايون الهيدروجين مساويا لتركيز ايون الهيدروكسيد……………

النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف…………………..

نموذج يعرف الحمض بالمادة التي تطلق ايونات الهيدروجين عنداذابتها في الماء والقاعدة تطلق ايونات الهيدروكسيد……………………

نموذج يعرف الحمض بالمادة المانحة للبروتون والقاعدة مادة مستقبلة للبروتون………………

نموذج يعرف الحمض بالمادة المستقبلة زوجا من الألكترونات والقاعدة تمنح زوجا من الألكترونات ………….

غاز سام يوجد في عوادم السيارات وفي دخان التبغ والخشب تطلقه بعض الحشرات للدفاع عن نفسها……..

مركب يوحد في نوى بعض الفواكه مثل الكرز والخوخ يتحول الى حمض الهيدروسيانبن في الجهاز الهضمي اذا اكلت النواة…………………..

29 -علل يذوب 4.1gفقط من هيدروكسيد االسترونشيوم في واحد لتر من الماء ومع ذلك تعتبر قاعدة للوية

………………………………………………………………………………………..

30 -علل : يحتوي محلول HI على انواع اقل من الجسيمات مقارنة بمحلول HF ذي التركيز نفسه

…………………………………………………………………………………..

31 -علل يصبح لون الشاي الأحمر فاتحا عند إضافة عصير الليمون إليه

…………………………………………………………..

32 -اذا علمت ان درجة حموضة ماء المطر في الأردن تساوي 4.85 عام 1990 بينما في عام 1998

أصبحت4.08 كم مرة زادت حمضية ماء المطر في عام 1998

……………………………………………………………………………..

اذكر سببا واحدا لذلك………………………………………………………………………………….

33-علل من الخطا القول ان PH للماء النقي دائما 7.0

………………………………………………………………….

34 -الشكل الذي امامك يوضح التركيب البنائي لحمض الساليسلين ضع دائرة حول ذرة الهيديوجين القابلة للتاين موضحا السبب

……………………………………………………………………………….

35-علل يكون المحلول المنظم اكثر فاعلية عندما يكون تركيز الحمض ومرافقه متساوية او متقاربة

……………………………………………………………………….

36 -توقع نوع الحمض المستخدم في هذه المعايرة مبررا اجابتن

……………………………………………………………………………

37-علل لا تصنَّف العديد من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد – لوري. يعد حمض لويس مستقبِل لزوج من الإلكترونات، في حين تُعد ّّ قاعدة لويس مانِحة لزوج من الإلكترونات. ولا يحتوي حمض لويس على أيون هيدروجين،أو أي ون هيدروك سيد قابل للتأين لكي يمكن اعتباره حمضا أو قاعدة  أرهينيوس،كما أ ّن حمض لويس لا يمتلك أيون هيدروجين لكي يمنحه لغيره. لذا، فهو ليس حمض برونستد- لوري، ولكن تُعّد قواعد لويس جميعها قواعد برون ستد- لوري؛ لأنها قادرة على ستقبال أيون هيدروجين

……………………………………………………………………………………………………..

38 -علل لا تُصنَّف العديد من المر ّكبات التي تحتوي ذرة هيدروجين أو أكثر بوصفها أحماض أرهينيوس.

المر ّكبات التي لديها ذرة هيدروجين أو أكثر قابلة للتأٌين هي أحماض أرهينيوس فقط ويمكن لذرة الهيديوجين القابلة للتأين أن ترتبط بعنصر له خواص كهرو سالبية مثل الأكسجين

39 -علل محتويات المحاليل مائية المخفَّفة للحمض القويHI تختلف عن محتويات المحاليل المائية المخفَّفة للحمض الضعيف HCN.

…………………………………………………………………………………

39 -وضح الفرق بين الحمض المخفف والمركز والحمض القوي والضعيف

………………………………………………………………..

40 -متى يكون استعمال pH أفضل من الكاشف لتحديد نقطة النهاية لمعايرة حمض وقاعدة؟

………………………………………………………………….

يستعَمل مقيا س pH إذا لم يوجد كا شف يغيرلونه عند نقطة التكافؤ أو قربها، أو عندما لا يتوافر كاشف.

41 -ماذا يحدث عند إضافة حمض إلى المحلول المنظم  F/ HF؟

……………………………………………………………………………………….