الإلكترونات ومستويات الطاقة
الفصل الدراسي الأول للعام الدراسي 2019/2020
إعداد المعلم / سامي أبو الغيط
الصف الثامن
الجدول الدوري
Periodic Table of the Elements
1- يشمل أكثر من 100 عنصر
2- كل عنصر يكتب في مربع
3- كل مربع يشمل
أ- الخواص الأساسية لكل عنصر
1- حالة مادة عند حرارة 25
2- العدد الذري / يزداد العدد الذري من اليسار لليمين
ب - الكتلة الذرية للعنصر ( متوسط الكتلة لكل نظائر العنصر )
4- يشمل الجدول أعمدة عددها ثمانية عشر تسمى مجموعات تتشابه الخواص الكيميائية للعناصر في المجموعة الواحدة
5- يشمل الجدول سبعة صفوف أفقية تسمى الدورات يوجد تدرج في الصفات عبر الدورة
6- يقسم الجدول الدوري إلى ثلاث مناطق
الفلزات
1- تقع يسار الجدول ما عدا الهيدروجين لافلز
2- لامعة عادة
3- موصلة جيدة للطاقة الحرارية والكهربائية
4- يمكن تشكيلها بسهولة في صورة أسلاك
أشباه الفلزات
1- منطقة مدرجة ضيقة بين الفلزات واللافلزات
2- تجمع بين خواص الفلزات واللافلزات
3- تستخدم عادة كموصلات في الأجهزة الإلكترونية
اللافلزات
1- تقع يمين الجدول الدوري
2- رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء
3- معظمها غازات في حرارة الغرفة
4- وقد يكون بعضها في صورة صلبة وهشة
ارتباط الذرات
1- العناصر النقية نادرة جدا
2- يبلغ عدد العناصر 115 عنصر
3 - تتحد العناصر مع بعضها البعض وتكون المركبات
4- المركب : هو مادة تتكون من عنصريين أو أكثر يتم ترابطهما عن طريق الروابط الكيميائية
5- الرابطة الكيميائية : هي قوة تربط بين ذرتين أو أكثر
عدد الإلكترونات وتنظيمها
1- تتكون الذرة من
أ- النواة و بها النيوترونات المتعادلة والبروتونات الموجبة
ب - مستويات الطاقة وتدور بها الإلكترونات السالبة الشحنة
2- العدد الذري : هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة في نواة العنصر وهو يساوي عدد الإلكترونات السالبة
3- الإلكترونات تدور في مستويات الطاقة بسرعة هائلة ولا يمكن تحديد مكانها بدقة وأحيانا تكون قريبة من النواة وأحيانا بعيدة
الإلكترونات والطاقة
مستويات الطاقة : هي مناطق الفراغ التي تتحرك فيه الإلكترونات حول النواة
1- يبلغ عدد مستويات الطاقة سبعة مستويات
2- تكون حركة الإلكترون حول النواة على مسافة تتناسب مع كمية الطاقة الخاصة به
3- كلما كان الإلكترون قريبا من النواة قلت طاقته في المستوي الأول طاقة الإلكترون أقل من طاقته في المستوى الثاني
4- كلما بعد الإلكترون عن النواة زادت طاقته عندما يكون الإلكترون في المستوى السابع طاقته أعلى من طاقة إلكترون في المستوى الخامس أو أي مستوى اقل
5- المستوى الأول يستوعب عدد 2 إلكترون
6 - المستوى الثاني يستوعب عدد 8 إلكترونات
التوزيع الإلكتروني
يتم ملء مستويات الطاقة بالالكترونات تصاعديا من المستوى الأقل في الطاقة حتى يتشبع ثم يليه المستوى الأعلى منه في الطاقة
كل مستوى طاقة رئيسي يتكون من عدد من مستويات الطاقة الفرعية تساوی رقمه
7- كلما كان الإلكترون قريب من النواة زادت قوة التجاذب مع النواة ( البروتونات )
8- كلما كان الإلكترون بعيد من النواة قلت قوة التجاذب مع النواة ( البروتونات )
9- الإلكترونات الخارجية البعيدة عن النواة يكون تأثير وقوة جذب النواة عليها ضعيف ويسهل إنجذابها إلى أنوية ذرات أخرى مكونة روابط كيميائية
الإلكترونات وتكوين الروابط
1- الإلكترونات الخارجية للذرة والتي تشترك في تكوين روابط كيميائية
2- الكترونات التكافؤ هي الموجودة في المستويات الخارجية والأعلى في الطاقة
3- عدد الكترونات التكافؤ في كل ذرة يساعد في تحديد نوع الروابط الكيميائية
4- عدد الكترونات التكافؤ في المجموعات ( 2 & 1 ) والمجموعات 13-18 = يساوي رقم الآحاد من رقم المجموعة
ما عدا الهيليوم عدد الكترونات التكافؤ يساوی 2
ملاحظات
1- يكتب رمز العنصر
2 - يحدد عدد إلكترونات التكافؤ
3- يمثل كل إلكترون بنقطة حول رمز العنصر
4 - الماغنيسيوم العدد الذري 12 يكون عدد إلكترونات التكافؤ 2 متوافقا مع رقم المجموعة الثانية التي يقع بها بالجدول الدوري
التمثيل النقطي الإلكترونات
1 - هو نموذج يمثل إلكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة على هيئة نقاط حول الرمز الكيميائي
2- العالم المبتكر : جيلبريت لويس
3- يساعد التمثيل النقطي على توقع طريقة ارتباط ذرة مع ذرات أخرى
خطوات كتابة التمثيل النقطي
ملاحظات
1- العناصر التي تحتوي على إلكترونات أقل من ثمانية في المستوى الأخ تكون غير مستقرة وتميل لتكوين روابط
2- العناصر التي تحتوي على ثمانية إلكترونات تكون مستقرة ولا تميل لتكوين روابط
3- عند التمثيل النقطي عدد الإلكترونات غير المزدوجة هو عدد الروابط التي يمكن أن تكونها الذرة
4- درة الأرجون تحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ أو أربعة أزواج من النقاط في التمثيل النقطي لذلك فهي مستقرة
5- ذرات الهيدروجين والهيليوم لها مستوى طاقة واحد إذا امتلكت إلكتروني تكافؤ فهي مستقرة
الغازات النبيلة
1- هي الغازات الموجودة في المجموعة 18 ماعدا الهيليوم
2- تحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ وهي مستقرة
3- لا تكون روابط كيميائية
الذرات المستقرة والغير مستقرة
1- في التمثيل النقطي إذا وجدت إلكترونات غير مزدوجة تكون الذرات نشطة كيميائيا وغير مستقرة
2- درة النيتروجين تحتوي على ثلاث نقاط غير مزدوجة لذلك فهو نشط ويستقر العنصر بعد تكوين روابط