تلخيص الجدول الدوري علوم صف سابع

الصف : السابع 

الدرس : العاشر 

العنوان : استخدم الجدول الدوري 

الجدول الدوري : 

هو مخطط للعناصر المرتبة في صفوف وأعمدة وفقا لخواصها الفيزيائية والكيميائية ، يمكن استخدامه لتحديد العلاقات بين العناصر . يشير مصطلح دوري إلي " النمط المتكرر " 

نشأت الجدول الدوري (مندلیف) :-

- قام مندلیف بدراسة الخواص الفيزيائية لكل عنصر (الكثافة - اللون - نقطة الانصهار - درجة الغليان - كتلته الذرية) ، وأيضا الخواص الكيميائية (طريقة تفاعل كل عنصر مع عنصر آخر) ۔ 

- رتب مندليف العناصر في قائمة معتمدا على كتلتها الذرية ، ولاحظ أن خواص العناصر تتكرر في نمط معين . 

- قام بترتيبها في صفوف أفقية بحسب تزايد كتلها الذرية ، جمعت العناصر ذات الخواص المتشابهة في العمود نفسه 

أنماط الخصائص :- 

- بعض الأنماط المتكررة التي لاحظها مندليف في جوله ؟؟

1. درجة الانصهار Carbon > Fluorine Carbon > Lithium

2. درجة الغليان 

3. قابلية التفاعل 

توقع خواص العناصر غير المكتشفة :- 

- بعدما رتب مندليف العناصر على حسب تزايد الكتلة الذرية ، كان ثمة فراغات كبيرة بين بعض العناصر 

- فتوقع الأتي :-

1. أن العلماء ستكتشف عناصر ستتلاءم مع مواقع هذه الفراغات

2. أن تتشابه خواص هذه العناصر (لم تكتشف بعد) مع خواص العناصر المعروفة في الأعمدة نفسها . 

التغيرات في جدول مندليف :۔ 

- كان هناك مشكلة و تمثلت في أن بعض العناصر كانت في غير مكانها ، مثال : وضع مندليف التيلوریوم Te قبل اليود I على الرغم من أن الكتلة الذرية لـ I < Te .

- فعل ذلك لأن خواص اليود أكثر شبها بخواص الفلور و الكلور ، مثلما أن خواص النحاس أكثر شبها بخواص الفضة و الذهب 

أهمية العدد الذري :- 

وجد العالم " هنري موزلي " حل لمشكلة مندليف ، حيث أنه رتب العناصر من حيث عددها الذري (عدد البروتونات الموجود في كل عنصر) بدلا من كتلتها الذرية ، مما أدي إلي تشابه خواص العناصر

الجدول الدوري الحالي : 

الجدول الدوري للعناصر 

المجموعة ( 18-1 ) : هي عمود رأسي في الجدول. العناصر التي تقع في المجموعة نفسها خواص كيميائية متشابهة و تتفاعل مع العناصر الأخرى بطرق متشابهة 

الدورات ( ۷-۱ ) : هي الصفوف الأفقية في الجدول الدوري . يتزايد العدد الذري لكل عنصر بمعدل ( +۱ ) من اليسار إلي اليمين في كل دورة. تتغير أيضا الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعناصر من اليسار إلى اليمين

الفلزات : ¾ من الجدول ، تقع على الجانب الأيسر من الجدول و وسطه. للفلزات الفردية بعض الخواص المختلفة ، لكن كل الفلزات لامعة و موصلة للطاقة الحرارية و الكهربائية 

اللافلزات : تقع على الجانب الأيمن من الجدول باستثناء الهيدروجين. اللافلزات معظمها غازات لا توصل الطاقة الحرارية ولا الكهربائية

أشباه الفلزات : تقع بين الفلزات و اللافلزات ، لها خواص كل من الفلزات و اللافلزات 

محيط الدائرة = p x القطر 

- في يومنا هذا تصنع عناصر جديدة في المختبرات وتحدد لها تسميات

- يستخدم العلماء الجدول الدوري لتوقع خواص العناصر الجديدة التي يصنعونها ، ويكون له خواص متشابهة مع غيره من عناصر المجموعة 

لكل عنصر خواص فريدة تختلف عن خواص العناصر الأخرى ، لكن يتشارك كل عنصر أيضا خواص متشابهة مع العناصر القريبة منه 

يظهر الجدول الدوري العلاقة فيما بين العناصر ومدی توافقها معا في مخطط واحد مرتب 

موقع الفلزات في الجدول الدوري ؟؟ 

- معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري هيا فلزات ، و تشكل أكثر من ¾ إجمالي عدد العناصر ، باستثناء ( H ) 

- كل عناصر المجموعات ۱-۱۲ هي فلزات معادا ( H ) ، بعض عناصر المجموعات ۱٥-۱۳ من الفلزات أيضا 

الخواص الفيزيائية للفلزات :- 

الفلز : عنصر لامع في العادة ، ويسهل سحبة ، طرقه ، موصل جيد للكهرباء ، موصل للطاقة الحرارية (مثال : الذهب) . 

1- البريق والتوصيل :

- البريق : هي قدرة الفلز على عكس الضوء 

- التوصيل : هي قدرة الفلز على توصيل الطاقة الحرارية والكهربائية 

2- قابلية السحب والطرق :

- السحب : هي قابلية الفلز لأن يسحب في صورة أسلاك رفيعة 

- الطرق : هي قابلية الطرق عليه و تحويله إلى صفائح 

3- خواص فيزيائية أخري :

- مثل : كثافة عالية ، صلابته عالية ، درجة غليانه و درجة انصهاره عالية

- استثناء : الزئبق يكون سائل في درجة حرارة الغرفة على عكس الفلزات الأخرى تكون صلبة 

الخواص الكيميائية للفلزات :- 

الخاصية الكيميائية : هي قدرة مادة ما أو عدم قدرتها على التحول إلى مادة جديدة واحدة أو أكثر

- تتشابه الخواص الكيميائية لفلزات المجموعة نفسها

المجموعة 1 ( فلزات قلوية ) :۔ 

- يحتوي علي : الليثيوم ( Li ) الصوديوم ( Na ) البوتاسيوم ( K ) الروبيديوم ( Rb ) السيزيوم ( Cs ) و الفرانسيوم ( Fr ) .

- خواصها الكيميائية : تتفاعل بسرعة مع العناصر الأخرى مثل O2 ، لذلك تظهر في صورة مركبات فقط في الطبيعة

- تخزن الفلزات القلوية نقية بحيث لا يحدث اتحاد بينها و بين الأكسجين و بخار الماء في الهواء 

- خواصها الفيزيائية : مظهر فضيا - لينه و تقطع بالسكين - كثافتها أقل من الفلزات ( بالتالي ممكن أن تطفو فوق الماء )