أسئلة لمراجعة منهاج الكيمياء الفصل الثالث " الوحدة السادسة " سرعة التفاعلات الكيميائية مع الإجابة النموذجية
للصف الحادي عشر - عام
أولا : اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يلي :
1 - العلاقة : [ R = k [ A ] [ B تعبر عن :
- سرعة التفاعل ودرجة الحرارة
- درجة الحرارة وتركيز المتفاعلات
- سرعة التفاعل وتركيز النواتج
- سرعة التفاعل وتركيز المتفاعلات
2 - اعتمادا على الجدول :
1 / التركيز / 2 / درجة الحرارة / 3 / العامل الحفاز / 4 / الضغط
أي مما يلي يعمل على زيادة قيمة k ( ثابت السرعة النوعية ) ؟
- 1 ، 2
- 1 ، 4
- 2 ، 3
- 2 ، 4
3 - الصورة التي يجب أن يكون عليها الماغنسيوم لدى تفاعل كميات متساوية منه مع كمية محددة من حمض الهيدروكلوريك 0.1M ليكون التفاعل أسرع ما يمكن هي :
- قطع كبيرة
- قطع صغيرة
- مسحوق
- صفائح
4 - أي مما يلي يمثل المعقد المنشط للتفاعل الافتراضي التالي : AB → A2 + 2B2
- A ---- B ---- A ---- B
- B ---- A + A ---- B
- B ---- A ---- A ---- B
- A ---- A + 2B
5 - أي مما يلي يمثل المعقد المنشط للتفاعل : O2 + ClO + O → Cl
- Cl---O + O
- O----O + Cl
- O----Cl----O
- Cl----O----O
6 - في التفاعل : Br2 (g) + 2NO(g) → BrNO(g)2 أي مما يلي يمثل المعقد المنشط للتفاعل
Br ---- NO----NO----Br
ON ---- Br + Br----NO
Br ---- NO----Br----NO
ON ---- Br----Br----NO
7 - استخدم البيانات الموجودة في الجدول التالي لتحديد رتبة كل من A ،B في التفاعل ومن ثم تحديد الاختيار الصحيح :
A + B→ C + D
- R=k[A][B]2
- R=k[A]2[B]2
- R=k[A]2[B]
- R=k[A]3[B]
8 - عند أكسدة الأمونيا ينتج غاز النيتروجين والماء حسب المعادلة : N2 + 6H2O 24NH3 + 3O2→فإذا كانت سرعة تكون النيتروجين3.0M/S عند درجة حرارة معينة ، فيتكون سرعة استهلاك الأكسجين ( M/S ) تساوي :
- 2.0
- 3.0
- 4.5
- 9.0
9 - يلزم لحدوث التصادم يؤدي إلى تفاعل توفر :
- آلية تفاعل في خطوة واحدة
- الاتجاه المناسب
- الطاقة الكافية والاتجاه المناسب
- طاقة كافية
10 - ارتفاع درجة حرارة المذيب يجعل تصادمات المذيب-المذاب
- أقل حدوثا وأكثر طاقة
- أكثر حدوثا وأقل طاقة
- أقل حدوثا وأقل طاقة
- أكثر حدوثاً وأكثر طاقة
11 - يسمى الحد الأدنى للطاقة اللازمة لتشكيل معقد منشط بـ :
- طاقة التنشيط
- الطاقة الحركية
- طاقة التفاعل
- طاقة الوضع
12 - ماذا يحدث في معقد منشط ؟
- تكون روابط
- تكسر روابط
- تتكون بعض الروابط وتنكسر أخرى
- ينتج حفاز
13 - يربط قانون السرعة :
- الطاقة بتركيز المتفاعلات
- درجة الحرارة بتركيز المتفاعلات
- سرعة التفاعل بدرجة الحرارة
- سرعة التفاعل بتركيز المتفاعلات
14 - كيف تتغير سرعة التفاعل مع الزمن ؟
- تقل
- تزيد
- تبقى هي نفسها
- لا يوجد وسيلة لقياس
15 - وجد أنه عند مضاعفة تركيز OH- فإن سرعة التفاعل لا تتغير وأنه عند مضاعفة تركيز CH3)3CBr) فإن سرعة التفاعل تتضاعف ، فما قانون السرعة للتفاعل التالي ؟
16 - أي العبارات التالية يفسر تغير سرعة التفاعل بتغير درجة الحرارة :
- خصائص المتفاعلات
- طاقة المعقد المنشط
- عدد التصادمات الفعالة
- حرارة التفاعل
17 - في التفاعل : 2→ C B 2+2A تتضاعف سرعة التفاعل بمضاعفة تركيز Aوتزيد السرعة أربعة مرات بمضاعفة تركيز Bفيكون قانون السرعة لهذا التفاعل :
18 - إذا تضاعف تركيز متفاعل ما في خليط تضاعفت سرعة التفاعل ثمان مرات عندها تساوي رتبة المتفاعل :
- 0
- 1
- 2
- 3
19 - هناك تفاعل رتبته ( 0 ) للمتفاعل Aو ( 2 ) للمتفاعل . B ماذا يحدث لسرعة التفاعل عندما يتضاعف تركيز المتفاعلين ؟
- تبقى ثابتة
- تضاعف مرتين
- تضاعف أربع مرات
- تضاعف ثمان مرات
20 - إذا كانت طاقة التنشيط للتفاعل (A) تساوي (120kJ/mol ) ( وللتفاعل (B) تساوي (270kJ / mol ) فان سرعة التفاعل :
- A أسرع
- B أسرع
- سرعة A=سرعة B
- سرعة A اقل من سرعة B
21 - أي الأشكال البيانية التالية يعبر عن التفاعل الأمامي الأبطأ :
22 - إذا علمت إن وحدة ثابت السرعة النوعية Kهي ( M-1s-1 ) ، يكون قانون السرعة :
- R=k[A]
- R=k[A][B]
- R=k[A]2[B]
- R=k[A]3
23 - أي القوانين التالية يخالف القوانين الثلاث الأخرى :
- R=k[A]2
- R=k[A]2[B]
- R=k[A][B]2
- R=k[A]3
24- بالاعتماد على الرسم التالي : أي التالية صحيح بالنسبة للتفاعل الموضح؟
25 - عند إضافة 100mL من HClتركيزه M1.0 إلى قطعة من CaCO3 كتلتها g2 ينتج غاز CO2 بسرعة معينة . أي التغيرات التالية لا تزيد من سرعة التفاعل :
- إضافة 100mL من HClتركيزه M2.0 بدلا من 100mL من HClتركيزه M1.0
- تسخين 100mL من HCl قبل إضافته إلى CaCO3
- إضافة 100mL من HCl تركيزه M1.0 إلى g2 من مسحوق CaCO3
- إضافة 150mL من HCl تركيزه M1.0 بدلا من 100mL من HCl تركيزه M1.0