تلخيص وحدة تفاعلات الاكسدة والاختزال ثاني عشر عام

الصف الصف الثاني عشر عام
الفصل كيمياء ثاني عشر عام
المادة كيمياء ثاني عشر عام فصل ثالث
حجم الملف 1.28 MB
عدد الزيارات 1592
تاريخ الإضافة 2020-04-07, 08:01 صباحا

تلخيص وحدة تفاعلات الاكسدة والاختزال ثاني عشر عام : نقدم اليكم في هذا الملف  تلخيصا شاملا لوحدة تفاعلات الاكسدة والاختزال ، من منهج الكيمياء الصف الثاني عشر عام ، وقد تم تصميم هذا الملف لمساعدة طلابنا الاعزاء، في دراستهم وتحضيرهم للامتحان النهائي بشكل متكامل. 

 

العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة 

العامل المؤكسد : المادة التي يحدث لها اختزال ( تكتسب إلكترونات ). 

العامل المختزل : المادة التي يحدث لها أكسدة ( تفقد إلكترونات )

 

تطبيق : عند استعمال مبيض الملابس كيبوكلوريت الصوديوم NaCIO وهو عامل مؤکسد يؤدي إلى أكسدة البقع والأصباغ

 

تجربة

ملاحظة تفاعل الأكسدة والاختزال 

كيف يمكن إزالة الشوائب من الفضة؟ الخطوات

1. اقرأ نموذج الأمان في المختبر. 

2. لمع قطعة من رقائق الألومنيوم برفق مستعملا الصوف لإزالة أي طبقة مؤكسدة تغطيها 

3. لف قطعة صغيرة متأكسدة من معدن الفضة برقائق الألومنيوم. وتأكد من التصاق المنطقة المتأكسدة تماما برقائق الألومنيوم 

4. ضع القطعة الملفوفة في كأس سعتها mL 400. وأضف كمية محددة من ماء الصنبور حتى تغطيها تماما. 

5. أضف مقدار ملعقة من صودا الخبز، ومقدار ملعقة من ملح المائدة إلى الكأس

6. أمسك الكأس بالماسك وضعها على السخان، وسخن محتوياتها حتى درجة الغليان، مع الحفاظ على الحرارة مدة 15 دقيقة تقريبا حتى تزول الشوائب 

 

التحليل 

1. اكتب معادلة تفاعل الفضة مع كبريتيد الهيدروجين، التي تنتج كبريتيد الفضة والهيدروجين 

2. اكتب معادلة تفاعل كبريتيد الفضة (الشوائب) مع رقائق الألومنيوم والتي تنتج كبريتيد الألومنيوم والفضة 

3. حدد أي الفلزات أكثر نشاطا : الألومنيوم أم الفضة؟ وكيف تعرف ذلك من النتائج 

4. فسر لماذا يجب ألا تستعمل أواني الألومنيوم عن تنظيف مواد مصنوعة من الفضة

 

تفاعلات الأكسدة والاختزال الكهروسالبية

- ليس بالضرورة أن تكون تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تحول الذرات إلى أيونات أو العكس. 

- بعض تفاعلات الأكسدة والاختزال تتضمن تغيرات في الجزيئات أو الأيونات الذرية 

- يتضمن تفاعل أكسدة واختزال، بالرغم من أن المتفاعلات والنواتج مرکبات جزيئية، لأن إحدى الذرات ( H ) فقدت الإلكترونات ( عامل مختزل ) اختزلت ( اکتساب e ) واكتسبت الذرة الأخرى ( N ) الإلكترونات ( عامل مؤكسد ).

- تزداد کهروسالبية العناصر من اليسار إلى اليمين عبر الدورة. 

- تزداد کهروسالبية العناصر من أسفل إلى أعلى عبر المجموعة. 

-  العناصر ذات الكهروسالبية المنخفضة عوامل مختزلة قوية 

-  العناصر ذات الكهربية المرتفعة عوامل مؤكسدة قوية

- عناصر المجموعتين 1 و 2 ذات الكهروسالبية المنخفضة عوامل مختزلة قوية، عناصر المجموعة 17 و الأكسجين في المجموعة 16 ذات الكهروسالبية العالية عوامل موكسدة قوية

س : حدد العامل المختزل والعامل المؤكسد بين الهيدروجين ( له کهروسالبية = 2.2 ) والنيتروجين (له کهروسالبية = 3 . 04 )؟

علل : يتأكسد الحديد ( يصدأ ) عندما يلامس الهواء الرطب مكونا أكسيد الحديد 

ج : لأن مركبات الحديد سريعة التفاعل مع الأكسجين

- يمكن حماية الحديد من الصدأ بالطلاء أو إضافة المواد البلاستيكية . 

- يستعمل الفولاذ (سبيكة يعد الحديد هو المكون الرئيس لها) لأن الحديد النقي غير شائع في الطبيعة.

مثال : حدد المادة التي تأكسدت والمادة اللي اختزلت، حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل للتفاعل :

 

تدريبات القسم (1) 

1) اكتب المصطلح العلمي المناسب :

1) التفاعل الذي تنتقل فيه الإلكترونات من إحدى الذرات إلى ذرة أخرى. 

2) فقدان ذرة المادة للإلكترونات.

3) عملية يزداد فيها عدد التأكسد. 

4)اتحاد المادة بالأكسجين. 

5) اکتساب ذرات المادة للإلكترونات. 

6) عملية يقل فيها عدد التأكسد 

7) عدد الإلكترونات التي فقدتها أو اكتسبتها الذرة عندما كونت الأيونات. 

8) المادة التي يحدث لها اختزال (تكتسب إلكترونات). 

9) المادة التي يحدث لها أكسدة (تفقد إلكترونات).

10) الأيون الذي لا يتغير عدد التأكسد له في التفاعل.

 

2) لماذا يجب أن يحدث تفاعلا الأكسدة والاختزال دائما معا؟

..….....................................................................

 

3) صف دور العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة في تفاعلات الأكسدة والاختزال. وكيف يتغير كل منهما في التفاعل؟

..….....................................................................

 

شارك الملف

أنا ربوت