أوراق عمل مع الحل وحدة العناصر والروابط الكيميائية علوم الصف الثامن
أوراق عمل مع الحل وحدة العناصر والروابط الكيميائية
السؤال الأول : اكتب المصطلح العلمي المناسب
1- قوة تربط بين ذرتين أو أكثر ( الرابطة الكيميائية )
2- الالكترونات الخارجية للذرة التي تشترك في تكوين الروابط الكيميائية ( الكترونات تكافؤ )
3- نموذج يمثل الكترونات التكافؤ الموجودة في ذرة على هيئة نقاط حول الرمز الكيميائي للعنصر ( التمثيل النقطي للالكترونات )
4- رابطة كيميائية تتكون عندما تتشارك ذرتان بزوج أو أكثر من الكترونات التكافؤ ( الرابطة التساهمية )
5- مجموعة من الذرات المرتبطة ببعضها بواسطة روابط تساهمية تعمل كوحدة مستقلة ( الجزئ )
6- جزئ يحتوي على طرف موجب جزئياً وطرف سالب جزئياً ( الجزئ القطبي )
7-مجموعة من الرموز الكيميائية والأرقام التي تمثل العناصر التي تكون مركباً وعدد ذرات كل منها ( الصيغة الكيميائية )
8- ذرة غير متعادلة كهربائياً لأنها فقدت إلكترونات تكافؤ أو أكتسبتها ( الأيون )
9- رابطة تتكون بفعل التجاذب بين الأيونات موجبة الشحنة والايونات سالبة الشحنة ( الرابطة الايونية )
10- رابطة تكونت عندما ساهمت العديد من الذرات الفلزات بإلكترونات التكافؤ الخاصة بها التي تجمعت ( الرابطة الفلزية )
السؤال الثاني : اختر الإجابة الصحيحة فيما يلي
1- أي من أجزاء الذرة تتم مشاركته أو يكتسب أو يفقد عند تكوين رابطة كيميائية
الألكترون البر وتون النيوترون النواة
2- ما العنصر الذي سيتحد مع الليثيوم فلز ويكون مركباً أيونياً
الصوديوم الألمنيوم البوتاسيوم الاكسجين
3- إذا انتقل إلكترون من ذرة إلى أخرى فما نوع الرابطة التي ستتكون
تساهمية أيونية فلزية قطبية
4- ما التغير الذي سيجعل ترتيب الالكترونات لذرة يمثلها هذا الرسم مشابها للغاز النبيل ؟
اكتساب الكترونين فقدان إلكترونين
اكتساب 4 الكترونات فقدان 4 الكترونات
5- ما الذي يجعل البروم عنصر من المجموعة 17 مشابهاً للغاز المثيل
اكتساب الكترون واحد
اكتساب الكترونين
فقدان الكترون واحد
فقدان الكترونين
6- أي مما يلي سيرتبط برابطة أيونية
أيون فلز موجب أو لا فلز موجب
أيون سالب موجب أو لا فلز موجب
أيون فلز موجب أو لا فلز سالب
أيون فلز سالب أو لا فلز سالب
7- ما مجموعة العناصر في الجدول الدوري التي يتكون مركبات تساهمية مع الافلزات الأخرى
المجموعة 1 المجموعة 17
المجموعة 2 المجموعة 18
8- أي مما يلي يصف ذرة الهيليوم
لن ترتبط بأي ذرة اخرى لأنها مستقرة
لن ترتبط بأي ذرة اخرى لأنها غير مستقرة
سترتبط بذرة أخرى عن طريق فقد الالكترونات
سترتبط بذرة أخرى عن طريق اكتساب 6 الكترونات
9-ما عدد النقاط التي سيحتوي عليها تمثيل نقطي للسيليوم وهو أحد عناصر المجموعة 16
6 10 8 16
10- ما الذي يشارك به في الرابطة الفلزية
الأيونات سالبة الشحنة
إلكترونات التكافؤ المجمعة
النبوترونات
البروتونات
11- أي مما يلي خاصية لمعظم المركبات غير القطبية
ضغط توصيل الكهرباء
تذوب في المركبات القطبية
سهل الذوبان في الماء
تتكون من شحنات مختلفة
12- تتكون الرابطة التساهمية عادة بين الذرات التي تتشارك …
الأنوية البروتونات الأيونات مختلفة الشحنة الكترونات التكافؤ
13- ما المركب الذي يتكون نتيجةالتجاذب بين الأيونات السالبة والأيونات الموجبة الشحنة ؟
تساهمي قطبي أيوني تساهمي غير قطبي
14- لا ترتبط ذرات الغاز النبيلة بسهولة مع الذرات الأخرى لأنها
نشطة متعادلة غازية مستقرة
15- الغازات النبيلة هي عناصر المجموعة رقم
1 2 17 18
16- رابطة تتكون عندما تساهم ذرتا لافلز بالألكترونات هي الرابطة
التساهمية الأيونية الفلزية القطبية
17- المركب الأيوني فيما يلي هو …..
السكر ثاني أكسيد الكربون الماء الملح
18- كل ما يلي من خصائص المركيبات التساهمية عدا
تمتلك درجات انصهار منخفضة
تمتلك درجات انصهار مرتفعة
تمتلك درجات غليان منخفضة
تعتبر موصلات ضعيفة للحرارة والكهرباء
19- ما نوع الرابطة التي تتكون عندما يتحد فلز ولافلز ؟
فلزية قطبية أيونية تساهمية
20- عندما ينتقل الكترون تكافؤ أو أكثر من ذرة الفلز إلى ذرة اللافلز تتكون رابطة
فلزية قطبية أيونية تساهمية
21- في الرابطة الايونية تصبح ذرة الفلز أكثر استقراراً عندما
تفقد الكترون تكافؤ أو أكثر
تشارك بإلكترونات التكافؤ
تكتسب إلكترون تكافؤ أو أكثر
لا تشارك في التفاعل الكيميائي
22- في الرابطة الايونية تصبح ذرة اللا فلز أكثر استقراراً عندما
تفقد الكترون تكافؤ أو أكثر
تشارك بإلكترونات التكافؤ
تكتسب إلكترون تكافؤ أو أكثر
لا تشارك في التفاعل الكيميائي
23- أي مما يلي ليس من خصائص المركبات الأيونية
تمتلك درجة انصهار وغليان مرتفعة
تمتلك درجة انصهار وغليان منخفضة
صلبة
محاليها موصلة للتيار الكهربائي
24- كل ما يلي من خصائص الفلزات ما عدا
موصلات جيدة للحرارة
لامعة
غير قابلة للطرق والسحب
موصلات جيدة للكهرباء
25- عندما تكتسب ذرة الأكسجين الكترونين فأنها تتحول إلى
أيون موجب أيون سالب جزئ متعادل الحالة السائلة
26- عندما تفقد ذرة البوتاسيوم إلكتروناً واحداً فأنها تتحول إلى
أيون موجب أيون سالب جزئ متعادل الحالة السائلة
27- عندما تفقد ذرة الليثيوم إلكتروناً واحداً فأنها تتحول إلى
أيون موجب أيون سالب جزئ متعادل الحالة السائلة
السؤال الثالث
استخدم الجدول الدروي للأجابة عن الأسئلة التالية
كيف تصل ذرة الصوديوم لحالة الاستقرار
تفقد الكترون تكافؤ واحد فقط
كيف تصل ذرة الصوديوم لحالة الاستقرار
تكسب الكترون تكافؤ واحد فقط
ما نوع الرابطة الكيميائية التي تتكون من تجاذب أيون الصوديوم مع أيون الفلور ؟
رابطة أيونية
فسر الذرة متعادلة كهربائياً
لأن عدد الالكترونات السالبة = عدد البروتونات الموجبة
لماذا تتحول ذرة الليثيوم إلى أيون موجب عندما تفقد الكترون التكافؤ الخاص بها
لأن عدد البروتونات الموجبة يصبح أكبر من عدد الالكترونات السالبة
ماذا تسمى المناطق التي تتحرك فيها الالكترونات حول النواة
مستويات الطاقة
ما عدد مستويات الطاقة لذرة الماغنيسيوم ؟
3 مستويات
كم عدد الالكترونات في المستوى الأول
2
كم عدد الالكترونات في المستوى الثاني
8
كم عدد الالكترونات في المستوى الثالث
2
ما هو أعلى مستوى طاقة ؟
المستوى الثالث
أين تقع الالكترونات ذات الطاقة الأقل ؟
في المستوى الأول
ماذا تسمى الالكترونات التي تقع في المستوى الطاقة الخارجي للذرة ؟
إلكترونات التكافؤ
فسر :تتحول ذرة صوديوم إلى أيون موجب بعد أن تستقر ؟
لأن عدد الالكترونات يصبح أقل من عدد البروتونات
كيف يمكن لذرة الكلور أن تصبح مماثلة أكثر لتركيب الغاز النبيل
تكتسب الكترون تكافؤ واحد فقط
فسر :تتحول ذرة الكلور إلى أيون سالب بعد أن تستقر ؟
لأن عدد الالكترونات يصبح أكثر من عدد البروتونات
ما اسم المركب الناتج من اتحاد أيون الصوديوم الموجب وأيون الكلور السالب
كلوريد الصوديوم
ما نوع الرابطة الكيميائية في المركب الناتج
رابطة أيونية
ماذا يمكن أن تستنتج عن خواص المركبات وعناصرها
خواص الموكب تختلف عن خواص العناصر التي يتكون منها
السؤال الرابع : أجب عن الأسئلة التالية
لماذا تكتسب الذرات الكترونات أو تفقدها أو تتشاركها
حتى تصبح مستقرة كيميائياً
هل تكون الرابطة التساهمية أقوى في غاز الهيدروجين أم في غاز النيتروجين ؟ لماذا ؟
الرابطة في غاز الهيدروجين رابطة أحادية والرابطة في غاز النيتروجين أقوى لأنها رابطة ثلاثية يكون عدد الالكترونات المشتركة في الرابطة الثلاثية أكبر من عدد الالكترونات المشتركة في الرابطة الأحادية