أرواق عمل درس الكحولات والإيثرات والأمينات كيمياء الصف الثاني عشر المتقدم

أرواق عمل درس الكحولات والإيثرات والأمينات كيمياء الصف الثاني عشر المتقدم

الكحولات والإيثرات والأمينات

1- الكحولات 

مركبات عضوية ناتجة من استبدال ذرة هيدروجين من الهيدروكربون بمجموعة هيدروكسيل 

المجموعة الوظيفية : OH - ( هيدروكسيل  )مجموعة وظيفية مكونة من اكسجين - هيدروجين والتي تربط تساهمياً مع ذرة الكربون 

الصيغة العامة : R-OH ( سلسلة أو حلقة الركبون المرتبطة مع المجموعة الوظيفية )

مثال لأنتاج الكحول في الطبيعة : ينتج الإيثانول وغاز CO2 بواسطة الخميرة عن تخمر السكريات كالموجودة في العنب وينتج CO2 ايضاً عن تخمر عجين الخبز 

الإيثانول C2H5OH 

1- يدخل في المنتجات الطبية 

2- تطهير الجلد قبل إعطاء الحقن 

3- يضاف للجازولين لزيادة فعاليته 

4- مادة أولية لتحضير مركبات عضوية اكثر تعقيداً 

تسمية المحولات : تسمى الكحولات بالاعتماد على الأكانات المقابلة كما هي في هاليدات الألكيل 

1- حدد السلسلة الكربونية الأم الأطول المحتوية على مجموعة -OH ( الهيدروكسيل ) وأضف المقطع (-ول) لنهاية الألكان 

2- عند تكرار عدد مجموعات -OH يضاف المقطع القبلي داي ول لوجود 2OH  تراي ول لوجود 3OH 

3- رقم ذرات الكربون الأقرب لمجموعة -OH 

4- أدخل أرقام المواضع ل -OH  قبل اسم الكحول مباشرة 

5- ضع الشرطات والفواصل وراعي ما يلزم سابقا 

6- عندما تتكون الكحولات من 3 ذرات كربون أو أكثر يجب الأشارة إلى الموقع مجموعة الهيدروكسيل برقم 

هكسانول حلقي 

1- مركب سام 

2- مذيب للعديد من المواد البلاستيكية 

3- يدخل في صناعة المبيدات الحشرية 

CH3-OH 

ميثانول ( أبسط الكحولات )

1- مذيب شائع (مزيلات الطلاء )

CH3-CHOH-CH2-CH3 

 بيوتانول 

1- صناعة الأصباغ والورنيش 

س- ارسم الصيغة البنائية المكثفة لكل مما يلي :

2  -3  بنتانول 

1   2    -3   بيوتانتريول 

2  -3    بنتاديول 

-1 بنتانول 

إيثانول 

1  2   -4 هكسانترديول 

علل الحكولات تذوب في الماء :

بسبب الروابط الهيجروجينية بينها وبين الماء 

علل درجة غليان المحولات أعلة من درجة غليان الهيدروكربونات ذي الكلتة المولية المقاربة 

( المماثلة لها بالشكل والحجم ) 

لارتباط جزيئات الكحول مع بعضها برابطة هيدروجينية التي ترفع من درجة غليان بينما يربط جزيئات الهيدروكربونات قوى تشتت لندن الضعيفة

علل ارتفاع درجة غليان الماء عن الأيثانول : 

يحتوي الماء على ذرتي هيدروجين مرتبطتين بذرة أكسجين بينما تحتوي الميثانول يحوي ذرة هيدروجين واحدة مرتبطة بذرة أكسجين لذا ترتبط جزيئات الماء براوبط هيدروجينية اكثر مما يرفع درجة غليان الماء عن الميثانول 

س- كيف يمكن فصل الكحول عن الماء ؟

بواسطة عملية التقطير 

علل : على الرغم من أن عملية التقطير المستخدمة في فصل الكحول عن الماء إلا أنه يبقى حوالي 5% من الماء في مزيج الإيثانول والماء بعد نهاية هذه العملية تماما ً // يصعب فصل الكحول والماء بنسبة 100% ؟

بسبب الروابط الهيدروجينية بيتها وبين الماء 

علل : مجموعة الهيدروكسيل في الأيثانول متوسطة القطبية كما في جزيئات الماء ؟

لأن زاوية الرابطة التساهمية من الكسجين في الأيثانول تساوي تقريباً زاوية الرباطة التساهمية من الأكسجين في الماء وبالتالي يمكن لهيدوكسيل الكحول أن يكون أن يكون روابط هيدروجينية مع هيدروكسيل كحول أخر 

علل : ارتفاع درجة غليان الكحولات بزيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل في جزيئاتها : 

كلما ازداد عدد مجموعات الهيدروكسيل في الكحول يزداد عدد الروابط الهيدروجينة بين جزئيات هذا الكحول مما يستدعي طاقة إضافية اكبر لكسرها فترتفع درجة الغليان 

علل : الكحولات مذيبات جيدة للمركبات العضوية القطيبة الأخرى ؟

لأنه جزئ قطبي لأحتوائه على مجموعة OH القطبية والشبيه يذيب الشبيه 

الإيثرات 

مركبات عضوية تحتوي على ذرة أكسجين مرتبطة مع ذرتي كربون 

المجموعة الوظيفية : -O-  ( إيثر ) الصيغة العامة : 

R-O-R 

 أبسط إيثر : C-O-C  هو من ترتبط فيه ذرة الأكسجين مع مجموعتي ميثيل 

تسمية الإيثرات 

1- نذكر كلمة لإيثر في نهاية الأسم 

2- أضف مجموعة الألكبل مع  مراعاة الأبجدية الانجليزية 

3- يسبق الألكيل بثنائي عند تكراره 

س- أكمل التراكيب البنائية المكثفة لما يلي :

إيثيل بروبيل إيثر 

ثنائي بروبيل إيثر 

ثنائي هكسيل حلقي إيثر 

ميثيل بنتيل حلقي إيثر 

س- أي المركبات التالية تحتوي على مجموعتي ألكيل مرتبطيتين مباشرة مع ذرة أكسجين 

الاسترات      الكيتونات    الكحولات       الإيثرات 

CH3CH2 -O= CH2 CH3  ثنائي أيثيل إيثر 

1- اول مركب أطلق عليه مصطلح إيثر 

2- مادة متطايرة / شديدة الاشتعال 

3- مادة مخدرة في العمليات الجراحية حتى عام 1842 حتى القرن العشرين 

علل : على الرغم من ان المحولات والإيثرات مركبات عضوية تحتوي على أكسجين  إلا أن هناك اختلاف بين تركيبيهما الكيميائيين ؟

في الكحول ترتبط ذرة الأكسجين بذرة كربون وذره هيدروجين أما في الأيثرات فترتبط ذرة الكسجين بذرتي كربون 

علل : الإيثرات لها درجة غليان منخفضة وشديدة التطاير مقارنة بالكحول درجة غليان الكحول أكبر من درجة غليان الأيثر الذي له نفس الحجم والكتلة الجزيئية 

الإيثرات لا تكون روابط هيدروجينية مع بعضها لعدم وجود ذره هيدروجين مرتبطة باللأكسجين بينما في الكحولات يوجد روابط هيدروجينية 

علل : الإيثرات أقل ذائبية في الماء من الكحولات 

بسبب قلة قطبية الأيثر ويمكن لذرة الأكسجين ان تعمل مستقبلاً لذرات الهيدروجين من جزيئات الماء 

ارسم التراكيب البنائية المكثفة لما يلي :

1  -2 بروبانديول    

إيثيل ميثيل لإيثر 

ثنائي كلور وميثان 

3- الأمينات 

مركبات عضوية تحتوي على ذرة نيتروجين أو أكثر مرتبطة مع ذرات كربون في سلاسل أليفاتية إة حلقات أروماتية