حل درس الذرات والعناصر والمركبات أحياء تاسع متقدم
نقدم لكم حل درس الذرات والعناصر والمركبات الصف التاسع للفصل الدراسى الأول، يتضمن الملف حل الأنشطة والتقويم للدرس (الذرات والعناصر والمركبات) فى مادة العلوم للصف التاسع متقدم الفصل الأول
حل درس الذرات والعناصر والمركباتللصف التاسع: بإمكانكم تحميل هذا الملف على شكل بي دي إف PDF جاهز للتشغيل على أي جهاز لوحي أو إلكتروني أو كمبيوتر عن طريق زر التحميل فى الأعلى، كما يمكنكم تصفح الملف فقط من خلال هذه الصفحة من الموقع مباشرة.
الذرات والعناصر والمركبات
تمهيد
ما أصغر وحدة في المادة؟
الذرة
ما وجه الارتباط بين الذرات و العناصر؟
إن العناصر عبارة عن مواد نقية مكونة من نوع واحد فقط من الذرات
هل تتكون الكائنات الحية من هذه العناصر نفسها؟
نعم
ما وجه الارتباط بين الكيمياء و نمو الكائنات الحية و قدرتها على العيش؟
إن كل العمليات البيولوجية عبارة عن تفاعلات كيميائية
اذكر أوجه الشبه و الاختلاف بين البروتونات و الإلكترونات و النيوترونات.
تتشابه البروتونات والإلكترونات والنيوترونات لأنها كلها مكونات الذرّة. لكتها تحمل شحنات مختلفة. فالبروتونات موجبة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة؛ أما النيوترونات فلا تحمل شحنة (المتعادلة). كما أنّ البروتونات والنيوترونات متشابهة لأنها موجودة فى نواة الذرّة، بينما تدور الإلكترونات في حركة ثابتة حول النواة.
كيف يسمح موقع الإلكترونات في الذرة بأن يكون لها دور في تكون الروابط؟
يجب أن يدرك الطلاب أن الإلكترونات تدخل في تكوين الروابط لأنها موجودة في المحيط الخارجي للذرة
الذرات
تختص الكيماء بدراسة المادة و تركيبها و خواصها، و المادة هي شيء له كتلة و يشغل حيزاً من الفراغ، إضافة إلى ذلك تتكون جميع الكائنات الحية التي تدرسها في علم الأحياء من مادة.
الذرات هي وحدات بناء المادة
درس الذرات والعناصر والمركبات لمادة الأحياء
تركيب الذرة
الذرة متناهية الصغر حتى إنه يمكن دمج مليارات الذرات في رأس دبوس لكن الذرات تتكون من جسيمات أكثر صغراً تسمى النيوترونات و البروتونات و الإلكترونات، تتواجد النيوترونات و البروتونات في مركز الذرة المسمى النواة و البروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة أما النيوترونات فهي جسيمات غير مشحونة و الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة توجد خارج النواة، تدور باستمرار حول نواة الذرة في مستويات الطاقة، ينشأ التركيب الأساسي للذرة نتيجة الجذب بين البروتونات و الإلكترونات و تحتوي الذرات على عدد متساوٍ من البروتونات و الإلكترونات لذا تكون الشحنة الإجمالية للذرة صفراً.
العناصر
العنصر مادة نقية لا يمكن تقسيمها إلى مواد أخرى بالوسائل الكيميائية أو الفيزيائية، تتكون العناصر من نوع واحد فقط من الذرات، ويوجد أكثر من 100 عنصر معروف منها 92 عنصرًا موجودًا بشكل طبيعي لقد جمع العلماء معلومات كثيرة عن العناصر مثل عدد البروتونات والإلكترونات التي ينطوي عليها كل من العناصر والكتلة الذرية لكل منها، كما إنّ لكل عنصر اسماً ورمزاً فريدين، وتم جمع كل هذه البيانات وغيرها في جدول منظم بُسمى الجدول الدوري للعناصر.
الجدول الدوري للعناصر
الجدول الدوري منظم في صفوف أفقية تسمى دورات و من أعمدة رأسية تسمى مجموعات، تمثل كل وحدة فردية في الشبكة عنصراً و يسمى بالجدول الدوري لأن كل العناصر الموجودة في المجموعة نفسها لها خواص كيميائية و فيزيائية متشابهة، كما يسمح هذا التنظيم للعلماء بتوقع العناصر التي لم تكتشف أو لم يتم عزلها بعد.
هل سمعت من قبل عن فحوصات طبية تتطلب استخدام النظائر المشعة؟ وإذا كان الأمر كذلك فما هي هذه الفحوصات؟ و ما النظير؟ ما الذي تعرفه عن هذه الفحوصات؟
الأصباغ المشعة، و يجب أن تتضمن الإجابات الفترة التي يستغرقها انحلال النظير أو قدرة النظير على الارتباط بجزيئات أخرى أو قدرة النظير على البقاء مستقلاً بحيث يتحرك بحرية داخل الجسم ليسجل على الشريط أو الكمبيوتر قبل التخلص منه
الذرات والعناصر والمركبات درس من مادة الأحياء
النظائر
على الرغم من أن ذرات العنصر نفسه تحتوي على العدد نفسه من البروتونات و الإلكترونات إلا أن عدد النيوترونات مختلف في ما بينها.
إن ذرات عنصر ما التي تختلف من حيث عدد النيوترونات فهي تسمى النظائر.
يتم تحديد نظائر العنصر عن طريق جمع عدد البروتونات و النيوترونات في النواة، على سبيل المثال: يحتوي شكل الكربون - الأكثر وفرة- الكربون -12 على ستة بروتونات و ستة نيوترونات في النواة، أحد نظائر الكربون و هو الكربون-14 يحتوي على ستة بروتونات و ثمانية نيوترونات و يكون لنظائر العناصر الخصائص الكيميائية نفسها
النظائر المشعة
لا يؤدى تغير عدد النيوترونات في الذرة إلى تغير إجمالي شحنة الذرة. لكنّ تغير عدد النيوترونات يمكن أن يؤثر في استقرار النواة. ففي بعض الحالات يؤدي إلى تحلل النواة أو انقسامها. وعند انقسام النواة. تُطلق إشعاعاً يمكن اكتشافه. وتُسْمَى النظائر التى تطلق إشعاعاً نظائر مشعة.
يُعدَ الكربون 14 نظيرًا مشعاً يوجد في جميع الكائنات الحية. ويحدد العلماء عمر النصف أو الوقت المُستغرق حتى يتكسّر نصف الكربون 14. ومن ثم يمكنهم حساب عمر جسم ما عن طريق معرفة مقدار الكريون 14 في العينة. وتوجد نظائر مشعة أخرى لها استخدامات طبية
كيف تعرف الإلكترونات في الرابطة التساهمية الذرة التي تنتمي لها؟
إن الإلكترونات ليست خاصة بالذرات بمعنى أنها لا تنتمي إلى ذرة معينة لكن جميع الإلكترونات متمائلة و يمكن أن تنتقل من ذرة إلى أخرى، علاوة على ذلك لا تنقسم إلكترونات بالتساوي في كل الروابط التساهمية ففي بعض الروابط التساهمية تجذب درة زوج الإلكترونات أكثر من ذرة أخرى و ذلك يجعل زوج إلكترونات أقرب إلى إحدى الذرتين منه إلى الأخرى
درس الذرات والعناصر والمركبات للصف الرابع الفصل الأول التابع لمادة الأحياء
المركبات
يمكن أن تتحد العناصر لتكوين مواد أكثر تعقيداً والمركب هو مادة نقية تتكوّن عندما يتحد عنصران مختلفان أو أكثر. ثمة ملايين من المركّبات المعروفة ويتم اكتشاف الآلاف سنوياً، لكل مركب صيغة كيميائية تتكوّن من الرموز الكيميائية من الجدول الدوري. ربما تعرف أن الماء هو المركب
وأن كلوريد الصوديوم هو المركب الشائعة تسميته ملح الطعام وأن الوقود الذي يُستخدّم في السيارات عبارة عن خليط من مركبات الهيدروكربون، الجدير بالذكر أنّ الهيدروكربونات تحتوي على ذرات هيدروجين وكربون فقط، كما أن الميتان (CH4) هو أبسط هيدروكربون. أما البكتريا الموجودة في مناطق معيّنة مثل الأراضي الرطبة فهي تطلق 76% من الانتاج العالمي للميثان من المصادر الطبيعية عن طريق تحلل النباتات والكائنات الحية الأخرى، و هي تتكوّن أيضاً من مركبات.
للمركبات العديد من الخصائص الفريدة، أولاً: هي تتكون دائماً من مجموعة معينة من العناصر بنسب ثابتة فمثلاً يتكون الماء دائماً بنسبة ذرتي هيدروجين إلى ذرة أكسجين واحدة ولكل جزيء ماء التركيب نفسه، ثانياً: تختلف المركبات كيميائياً و فيزيائياً عن العناصر المكونة لها فعلى سبيل المثال تختلف خصائص الماء عن خصائص كل من الهيدروجين و الأكسجين
من الخصائص الأخرى للمركبات عدم إمكانية تكسيرها إلى مركبات أو عناصر أكثر بساطة بالطرق الفيزيائية مثل النفكيك و السحق لكن يمكن تكسيرها بالطرق الكيميائية إلى مركبات أبسط أو إلى عناصرها الأصلية.
مثلاً لا يمكنك تمرير الماء عبر مرشح و فصل الهيدروجين عن الأكسجين لكن يمكن لعملية تسمى التحليل الكهربائي.