أوراق عمل وحدة المخاليط والمحاليل كيمياء الصف الثاني عشر متقدم - نموذج 1

الصف الصف الثاني عشر متقدم
الفصل كيمياء ثاني عشر متقدم
المادة كيمياء ثاني عشر متقدم فصل اول
حجم الملف 7.05 MB
عدد الزيارات 58
تاريخ الإضافة 2021-06-29, 19:03 مساء

أوراق عمل وحدة المخاليط والمحاليل كيمياء الصف الثاني عشر متقدم - نموذج 1

 

أوراق عمل وحدة المخاليط والمحاليل

 

المخاليط 

المخلوط : هو مزيج من مادتين نقيتين او أكثر تحتفظ فيه كل مادة بخصائصها الكيميائية المنفردة 

أنواع المخاليط :

مخاليط غير متجانسة    مخاليط متجانسة 

أولاً المخاليط غير المتجانسة 

تعريفها : المخاليط الغير متجانسة : هي المخاليط التي لا تمتزج مكوناتها تمتماً معاً اي يمكن تمييز كل منها 

أنواعها :

1- المعلقات 

2- الغرويات 

المخاليط المعلقة 

التعريف : المعلق : هو مخلوط يحتوي على جسيمات يمكن أن تترسب إذا ترك فترة ثابتاً بدون تحريك 

الخصائص : 

1-مو مخلوط غير متجانس 

2- جسيماته كبيرة الحجم 

3- تترسب جسيماته  إذا ترك فترة ثابتاً بدون تحريك 

4- يمكن فصله 

الترسيب : جسيمات النخلوط المعلق يمكن ان تترسب علل : لأن أحجام جسيمات المخلوط المعلق أكبر بكثير من أحجام ذرات الوسط 

طرق فصل المعلقات :

الترويق : إذا ترك المخلوط المعلق فترة بدون تحريك تترسب جسيماته 

الترشيح : عند تمرير المعلق خلال ورقة ترشيح تفصل جسيماته 

 

المخاليط متغيرة الأنسيابية 

تعريفها: المواد المتغيرة الأنسيابية :

هي المواد التي تختلف انسيابيتها عند تحريكها أو رجها 

المخاليط الغروية 

تعريفها : المخلوط الغروي :

هو مخلوط غير متجانس يحتوي على جسيمات متوسطة الحجم لا تترسب 

الخصائص : 

1- هو مخلوط غير متجانس 

2- جسيماته متوسطه الحجم 

3- يصنف تبعاً للحالة الفيزيائية لكل من الجسيمات والوسط 

4- لا يمكن فصله بالترويق او الترشيح 

5- لا تترسب جسيماته 

6- يتلف بالتسخين 

المكونات :

يتكون خليط الغروي من :

وسط التشتت : هو المادة الأكثر وفرة في الخليط ويسمى أيضاً وسط الانتشار 

الجسيمات المشتتة : هي الجسيمات التي تنتشر في وسط التشتت ولا تترسب 

ملاحظات 

تصنف المواد الغروية تبعاً ل ( أطوار ) وسط التشتت 

وجسيمات المشتتة 

الأطوار : هي الحالة الفيزيائية لكل من الجسيمات والأوساط 

المستحلب : يكون فيه 

الرغوة : يكون فيها 

الهباء :يكون فيه 

 

تدريبات 1 

1-علل : الحليب يعتبر من الغرويات ؟

………………………………………………………

2- علل : الحليب يعتبر مستحلب غروي 

……………………………………………………….

3- علل : الضباب يعتبر هباء جوى سائل ؟

………………………………………………………..

الطبقات الكهروستاتيكية 

سبب تكونها :

تتكون الطبقات الكهروستايتكية حول الجسيمات المشتتة نتجة لوجود مجموعات ذرية أو قطبية مشحونة على سطح الجسيمات المشتتة تقوم يجذب المناطق الموجبة والسالبة وسط التشتت 

فيؤدي ذلك إلى تتنافر هذه الطبقات مع بعضها البعض عندما تتصادم الجسميات لذلك تبقى الجسميات في المخلوط الغروي ولا تترسب 

دورها : التنافر بين هذه الطبقات يؤدي إلى منع ترسب جسيمات الغروي 

اختلالها : إذا تدخلنا في الطبقات الكهروستاتيكية فسوف تترسب الجسيمات المنتشرة في المخلوط الغروي 

أسباب ( عدم ترسب ) الجسميات المشتتة في المخلوط الغروي 

عدم ترسب المخلوط الغروي 

هناك سببين وراء عدم ترسب جسيمات الغروي هما :

1- تنافر الطبقات الكهروستاتيكية : حيث يؤدي التنافر بين الطبقات الكهروستاتيكية المتكونة حول الجسميات المشتتة إلى منع ترسب جسيمات الغروي 

2- الحركة البروانية : التي تحدث بسبب حدوث تصادمات بين الجسيمات تؤدي إلى وجود حركة عشوائية عنيفة للجسيمات تؤدي إلى منع ترسب جسميات الغروي 

تدريبات 2 

1- علل : تكون الطبقات الكهروستاتيكية في المخلوط الغروي 

…………………………………………………….

2- علل : حدوث الحركة البروانية في الغرويات السائلة ؟

……………………………………………………..

3- علل : عدم ترسب الجسيمات المشتتة في المخلوط الغروي ؟

………………………………………………….

ظاهرة تندال 

تعريفها : ظاهرة تندال : هي تشتت الضوء في المخاليط الغروية 

سببها : تعمل الجسيمات المشتته الصغيرة جداً في الغرويات المخففة على تشتت الضوء أثناء مروره في المخلوط 

حدوثها : من الممكن ملاحظة ظاهرة تندل 

1- في المخاليط الغروية المخففة 

2- في المخاليط المعلقة 

3- عند مرور أشعة الشمس من خلال الهواء المشبع بالدخان 

4- عند مرور الضوء من خلال الضباب 

ملاحظة لا تحدث ظاهرة تندال في المحاليل ( المخاليط المجانسة )

فائدتها واستخدامها :

1- تستخدم ظاهرة تندال للتميز بين المحاليل والغرويات 

2- تستخدم ظاهرة تندال في تحديد كمية الجسيمات المشتتة في المخلوط المعلق 

 

تدريبات 3 

1- علل : حدوث ظاهرة تندال في المخاليط الغروية ؟

…………………………………………………………

2- اشرح : كيف تستخدم ظاهرة تندال للتميز بين الخليط الغروي والمحلول مع التفسير 

……………………………………………………..

3- علل : تكون قيادة السيارات خلال أجواء الضباب باستخدام الأنوار العالية أصعب من القيادة باستخدام الأضواء المنخفضة ؟

……………………………………………………..

4- حدد : نوع الخليط في تتبيلة السلطة ؟

……………………………………………………….

ثانياً : المخاليط المتجانسة 

تعريفها : المخلوط المتجانس: مادتان او أكثر مزجت بانتظام ولا يمكن التمييز بينها 

المحلول : المحلول : هو خليط متجانس مكون من مذاب ومذيب لا يمكن التمييز بينهما بالنظر 

مكونات المحلول :

يتكون المحلول من

مذيب : هو الذي يذيب المذاب 

مذاب : هو المادة التي تذوب في المذيب 

أنواع المحاليل : يمكن تصنيف المحاليل بناءاً علة الحالة الفيزيائية للمذيب إلى 

محلول غازي : يكون فيه المذيب مادة غازية 

محلول سائل : يكون فيه المذيب مادة سائلة 

محلول صلب يكون فيه المذيب مادة صلبة 

تدريبات 4 

1- حدد : أنواع المخاليط التالية ( معلق - غروي مخفف - غروي مركز -محلول ) اعتماداً على الخصائص المدرجة في الجدول التالي :

الخاصية نوع المخلوط
مخلوط ضبابي يحتوي على جسيمات تتحرك بصورة عشوائية  
مخلوط يحتوي جزيئات كبيرة لها سلوك غير متوقع 
محلول صاف يحتوي على جزيئات تشتت الضوء  
مخلوط لا يظهر تأثير تندال ولا الحركة البروانية  

مهارات عليا 

1- علل : ليست كل المخاليط محاليل بينما كل المحاليل مخاليط 

2- علل : يمكن اعتبار ماء البحر مخلوطاً متجانساً ومخلوطاً غير متجانس في الوقت ذاته 

3- علل : يمكن اعتبار الغرويات حالة وسطية بين المعلقات والمحاليل 

4- علل : تبدو المخاليط الغروية المخففة كالمحاليل المتجانسة 

5- علل : العملات المعدنية تعتبر محلولاً 

6- علل : لماذا لا يوجد مخلوط غروي 

 

القسم 2 تركيز المحاليل 

 

تعريفه : تركيز المحلول :

هو مقياس يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب او المحلول 

أولاً النسبة المئوية بالكتلة 

تعريفها النسبة المئوية بالكتلة 

هي نسبة كتلة المذاب إلة كتلة المحلول ويعبر عنها بنسبة مئوية 

استخدامها : تستخدم عادة للتعبير عن تركيز المحاليل التي يكون فيها المذاب صلبا او المذيب في الحالة السائلة 

ثانياً النسبة المئوية بالحجم 

تعريفها : النسبة المئوية بالحجم :

هي نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول ويعبر عنها بنسبة مئوية 

استخدامها : تستخدم عادة لوصف المحاليل التي يكون فيها المذيب والمذاب في الحالة السائلة 

 

الديزل الحيوي B2O 

وصفه : يعد الديزل الحيوي وقوداً بديلاً نظيف الاحتراق منتج من موارد متجددة 

استعماله : يستعمل في محركات الديزل مع القليل من التحسينات 

خصائصه : 1- سهل الاستعمال   2- قابل للتحلل الحيوي     3- غير سام   4- لا يحتوي على بعض الملوثات الموجودة في الجازولين العادي 

ثالثاً : التركيز المولاري 

المولارية : عدد مولات المذاب الذائبة في لتر واحد من المحلول 

المولارية : هي نسبة عدد مولات المذاب على حجم المحلول باللتر 

المولار : هو الوحدة التي تعبر عن المولارية 

تدريبات 

اختر الإجابة الصحيحة فيما يلي :

1- مقياس يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب 

كثافة المحلول      حجم المحلول    كتلة المحلول     تركيز المحلول 

2- التعبير الكمى والوصفى طريقتان للتعبير عن :

كتلة المحلول       حجم المحلول        تركيز المحلول    كثافة المحلول 

3- نسبو كتلة المذاب إلى كتلة المحلول 

النسبة المئوية بالحجم     النسبة المئوية بالكتلة      المولارية      الكسر المولي 

4- مجموع كتل المذاب والمذيب 

كتلة المحلول     حجم المحلول     تركيز المحلول    كثافة المحلول 

5- وقود بديل نظيف الاحتراق ينتج عن مواد متجددة 

البنزين      الديزل الحيوي    الفحم       النفط الخام 

6- عدد مولات المذاب والمذيب الذائبة في لتر من المحلول 

النسبة المئوية بالحجم     النسبة المئوية بالكتلة     المولارية      المولالية 

 

تخفيف المحاليل المولارية 

أنواع المحاليل 

أنواع المحاليل حسب التركيز 

المحاليل المركزة : هي المحاليل التي تحتوي على كمية كبيرة من المذاب 

المحاليل المخففة هي المحاليل التي تحتوي على كمية قليلة من المذاب 

المحاليل القياسية هي محاليل مركزة ذات مولارية محددة تستخدم في المختبرات 

تحضير محلول مخفف :

يمكن تحضير محلول أقل تركيزاً عن طريق تخفيف المحلول القياسي وذلك عبر زيادة كمية المذيب ( علل )

لأن عند أضافة المزيد من المذيب إلى المحلول يزداد عدد الجزيئات المذيب التي تتحرك فيها جزيئات المذاب وبالتالي يقل التركيز 

 

رابعاً : التركيز المولالي 

المولالية : المولالية : عدد مولات المذاب الذائبة في كيلو جرام واحد من المذيب 

المولالية : هي نسبة عدد المولات المذاب على كتلة المذيب بالكيلو جرام 

المولال : المولال : هو الوحدة التي تعبر عن المولالية 

 

تدريبات 

1- وضح اوجه الشبه والاختلاف بين 1M من محلول NaOH و 1m  من محلول NaOH

2- ما لافرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة المئوية بالحجم 

3- مالفرق بين المولارية والمولالية 

4- ما العوامل التي يجب أخذها بعين الاعتبار عند إعداد محلول مخفف من محلول قياسي 

5- كيف يختلف محلولان سائلان من NaCL تركيز أحدهما 0.5M والأخر 0.2 M 

6- تحت أي ظروف يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولالية ولماذا؟

7- تحت أي ظروف يمكن للكيميائي وصف المحلول بدلالة المولارية ؟ولماذا ؟

 

خامساً : الكسر المولى X 

المولال : نسبة عدد مولات المذيب أو المذاب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذيب والمذاب 

ملاحظات : 

يمكن النظر إلى الكسر المولى على أنه نسبة مئوية 

دائماً يكون مجموع الكسر المولي للمذيب + الكسر المولى للمذاب =1

 

القسم (3) العوامل المؤثرة في الذوبان 

 

آلية تكوين المحلول 

لكي تتكون المحاليل يجب أن :

تنفصل جسيمات المذاب بعضها عن بعض 

تتباعد جسيمات المذيب

 

شارك الملف

أنا ربوت