ملخص ومسائل انواع المخاليط للصف العاشر المتقدم

الفصل الصف العاشر متقدم
المادة كيمياء عاشر متقدم فصل ثاني
حجم الملف 1.20 MB
عدد الزيارات 1363
تاريخ الإضافة 2020-12-08, 19:23 مساء

ملخص ومسائل انواع المخاليط للصف العاشر المتقدم

المخلوط : هو مزيج من مادتين أو أكثر تحتفظ فيه كل مادة بخصائصها الكيميائية

أنواع المخاليط 

1 -مخاليط متجانسة 2 -مخاليط غير متجانسة

المخاليط غير المتجانسة :

هي التي لا تمتزج مكوناتها تماماً معا ويمكن تمييز مكوناته .

وأنواعه قسمين هما :

1 -مخاليط معلقة 2 -مخاليط غروية

1 -المخاليط المعلقة :

هي مخاليط تحتوي على جسيمات يمكن أن تترسب بالترويق إذا تركت فترة دون تحريك

- أهم مميزاته :

• تنفصل الجسيمات المعلقة في المحلول المعلق عندما تمرر في ورقة ترشيح

• بعض المحاليل المعلقة إذا تركت دون تحريك تنفصل إلى طبقتين . وإذا تم تحريكها تنساب المادة الصلبة

بالانسياب داخل المادة السائلة وهذا يسمى المادة التي تتميع بالهز أو التحريك .

• هناك بعض الطين تتميع جسيماتها لذلك تستخدم في تشييد المباني فوقها في مناطق الزلازل .

- طرق فصل مكوناته :

1 -ترك المحلول المعلق دون تحريك 2 -الترشيح

2 -المخاليط الغروية :

هي مخاليط غير متجانسة تتكون من جسيمات متوسطة الحجم .

من الأمثلة على المخاليط الغروية (انظر الكتاب ص 9 الجدول 1-1)

• جسيمات المذاب في المخاليط الغروية لا تترسب والسبب يرجع إلى أن جسيمات المذاب تنجذب إلى

المناطق الموجبة أو السالبة لجسيمات المذيب فيتكون طبقة مشحونة تتنافر هذه الطبقات مع بعضها

البعض

• وجود الحركة البروانية التي ينتج عنها تصادم جسيمات المذيب مع جسيمات المذاب وتمنع الترسب .

• طرق ترسيب المحلول الغروي :

1 -تحريك المادة الإلكتروليتية المتأينة الموجودة في المخلوط الغروي     2 – التسخين

تأثير تندال :

هو قدرة المخاليط الغروية المخففة على تشتيت الضوء . مثل مرور ضوء خلال الضباب ولذلك نجد أن القيادة

بالأنوار العالية في الضباب أصعب بكثير من الأنوار المنخفضة بسبب تشتيت الضباب الضوء العالي .

 

مقارنة بين المحلول الغروي والمحلول المعلق

المحلول الغرويالمحلول المعلق
جسيمات المذاب صغيرةجسيمات المذاب كبيرة
لا يمكن فصل جسيماته بالترويق أو الترشيحيمكن فصل جسيماته بالترويق أو الترشيح

المخاليط المتجانسة : ( المحاليل )

هي المحاليل التي لا يمكن تمييز جزيئات المذيب والمذاب عند النظر للمحلول بالعين المجردة

أنواع المحاليل :

11 ص1-2 الجدول

• يتكون المحلول من مذاب ومذيب

• المواد القابلة لالمتزاج هي المواد التي تذوب مع بعضها البعض

• المواد غير الممتزجة هي المواد التي تمتزج مع بعضها لفترة قصيرة ثم تنفصل مثل الزيت والماء 

تركيز المحاليل 

يمكن التعبير عن تركيز المحاليل بعدة طرق هي :

1 -النسبة المئوية الكتلية            2 -النسبة المئوية الحجمية

3 -المولارية                               4 -المولالية

1- النسبة المئوية الكتلية 

هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول

النسبة المئوية الكتلية = ×100 كتلة المذاب /كتلة المحلول

• ماذا يعني أن النسبة المئوية للمحلول الجلوكوز 30%

أن كل 30 جرام من الجلوكوز مذابة في 100جرام من المحلول أو أن 30 جرام من الجلوكوز مذابة في 70جرام من الماء.

تذكر أن :

m1 =كتلة المذاب m2 = كتلة المذيب

1n= عدد موالت المذاب n2 = عدد موالت المذيب

Msol = كتلة المحلول nsol = عدد موالت المحلول

Mw = الكتلة الجزيئية Wt = النسبة المئوية الكتلية

كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب

أمثلة :

1 -حوض سمك يحتوي على g 6.3 من NaCl لكل g 100 ماء .أحسب النسبة المئوية الكتلية للمذيب

…………………………………………………………………………………………………….

2 -أحسب كتلة الماء الازمة لإذابة g 50 من كلوريد الكالسيوم في كمية من الماء لتصبح النسبة المئوية

2.62%

………………………………………………………………………………………………

3-كم جراما من ملح الطعام الالزم لتحضير g 500 من محلول تركيزه %9.0 كتلياً .

………………………………………………………………………………………………

4 -إذا كانت النسبة المئوية الكتلية لهيبوكلورات الصوديوم NaOCl في محلول مبيض المالبس هي %3.62

وكان لديك g 1500 من المحلول . احسب كتلة المذاب والمذيب

………………………………………………………………………………………..

2- النسبة المئوية الحجمية 

النسبة المئوية الحجمية = ×100 حجم المذاب /حجم المحلول

هي نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول

يرمز للحجم : v

• ماذا يعني أن النسبة المئوية الحجمية للميثانول في الماء 20%

• أن كل 20مل من الميثانول مذابة في 100 مل من المحلول . أو مذابة في 80 مل من الماء

تطبيقات حسابية :

1 -محلول يحتوي على ml 35 من الإيثانول في ml 155 من الماء . احسب النسبة المئوية الحجمية

…………………………………………………………………………………………

2 -احسب النسبة المئوية الحجمية لكحول ايزوبروبيل في محلول يحتوي على ml 24 منه مذاب في 1L.1

من الماء

……………………………………………………………………………………………….

3 -إذا استعمل ml 15 من الميثانول لعمل محلول مائي تركيزه %15 حجما . احسب حجم المحلول بالمللتر

…………………………………………………………………………………………….

 

3- المولارية 

عدد مولات المذاب في لتر من المحلول

المولارية ( M )= حجم المحلول باللتر /عدد مولات المذاب

كتلة المحلول = حجم المحلول × كثافة المحلول

ماذا يعني بقولنا أم مولارية حمض الكبريت 2M.

• أي ان كل mol 2 من حمض الكبريت مذاب في واحد لتر من المحلول أو ml 1000 من المحلول.

تطبيقات حسابية :

1 -احسب موالرية محلول يحتوي على mol 3 من الجلوكوز مذاب في كمية من الماء ليصبح حجم المحلول

. 750 m 

………………………………………………………………………………………………………

2 -ما حجم محلول يحتوي على g 122 من فلوريد الليثيوم LiF مذاب في كمية من الماء بحيث أصبحت

مولاريته 3M . علما بأن الكتل المولية للعناصر هي       F=19    Li =7

……………………………………………………………………………………………………….

-أحسب عدد مولات BaS الازمة لتحضير محلول حجمه 1.5 *10 وتركيزه 3.5

…………………………………………………………………………………………….

4 -عند إذابة 9mol من كلوريد الصوديوم NaCl في 80mol من الماء احسب موالرية المحلول علما بأن

H=1       O=16 Cl = 35.5 Na = 23

……………………………………………………………………………………

تحضير المحاليل القياسية 

1 -أحسب كتلة 5H2O.CuSO4 الازمة لتحضير محلول حجمه 100ml وتركيزه 5M.1 . علما بأن

H=1       O=16  S=32    CU =63.2 

…………………………………………………………………………………………………

تخفيف المحاليل 

عند تخفيف المحلول فإن عدد مولات المذاب تبقى ثابتة لأن عدد جزيئات المذاب لم تتغير بل قل تركيزها في

المحلول بزيادة عدد جزيئات المذاب

M1× V1 = M2× V2

M1 = مولارية المحلول قبل التخفيف

V1 =حجم المحلول قبل التخفيف

M2 = مولارية المحلول بعد التخفيف

V2 =حجم المحلول بعد التخفيف

تطبيقات :

1 -عند تخفيف 5L.0 من محلول قياسي 5M HCl ليصبح حجمه 2L فما كتلة HCl الموجودة في المحلول

H=1       O=16   C=12

………………………………………………………………………………………

2 -ما حجم المحلول القياسي H2SO4 M 5.0 بالمللتر الازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه 100ml وتركيزه 0.25

…………………………………………………………………………………….

3-ما الحجم الازم لتحضير محلول من كلوريد الكالسيوم CaCl2 وتركيزه M 3.0 وحجمه 5L.0 إذا كان

تركيز المحلول القياسي 2M.

……………………………………………………………………………

4- المولالية 

هي عدد مولات المادة المذابة في كيلوجرام من المذيب

المولالية (m ) = كتلة المذيب (كجم ) /عدد مولات المذاب

• ماذا يعني قولنا أن تركيز ملح الطعام 5m.2.

• أن كل 5mol.2 من ملح الطعام يذوب في كيلوجرام من المذيب أو 1000جرام من المذيب

تطبيقات حسابية :

1 -احسب تركيز محلول بالمواللية تم تحضيره بإذابة mol 2 من حمض الكلور في 800g من الماء

……………………………………………………………………………………….

2 -احسب عدد جرامات 2(OH(Ba الالزمة لتحضير محلول مائي تركيزه M 1

الكتل الذرية : H=1       O=16   Ba =137

……………………………………………………………………………………

3 -عند إذابة g 20 من كلوريد الصوديوم NaCl في كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول g 90. احسب هي الذرية الكتل. المولالية  H=1       O=16     Na =23         Cl=35.5

…………………………………………………………………………….

الكسر المولي :

هو نسبة عدد مولات المذاب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذيب والمذاب

1 -محلول يحتوي على g 36 من HCl و g 64 من H2O أوجد الكسر المولي للمذاب والمذيب علماً بأن الكتل الذرية هي  H= 1 O = 16 Cl= 35.5 : 

……………………………………………………………………………………………..

2-النسبة المئوية الكتلية للمحلول NaOH هي %8.22 جد الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم الكتل الذرية هي    H=1       O=16     Na =23         Cl=35.5

……………………………………………………………………………………….

3 -إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريت H2SO4 في محلول مائي 325.0 فما كتلة الماء بالجرامات المحلول من 100ml في الموجودة       S = 32      H=1       O=16             Cl=35.5

…………………………………………………………………………………………..

العوامل المؤثرة في الذوبان 

الذوبان : هو عملية إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب

كيف يحدث الذوبان ؟

تحدث عندما تكون قوى التجاذب بين جزيئات المذاب والمذيب أكبر من قوى تجاذب جزيئات المذاب

متى يحدث الذوبان ؟

تحدث عملية الذوبان بين المواد المتشابهة ( الشبيه يذيب الشبيه ) ومن العوامل التي تؤدي للذوبان :

1 -إذا كانت جزيئات المذيب والمذاب قطبية

2 -إذا تكون بين جزيئات المذيب والمذاب روابط هيدروجينية

محاليل المركبات الإيونية :

1 -المحاليل الأيونية تذوب في الماء غالباً .

2 -حيث نجد أن التجاذب بين أقطاب جزيئات الماء والأيونات أكبر من التجاذب بين الأيونات في المركبات

الأيونية .

3 -الجبس مركب أيوني ولكن لا يذوب في الماء الن قوى التجاذب بين جزيئات الجبس أقوى من قوى التجاذب بين جزيئات الجبس والماء .

محاليل المركبات الجزيئية :

1 -أغلب المركبات الجزيئية تذوب في الماء مثل السكروز

2 -نجد أن جزيئات السكر تكون مع الماء روابط هيدروجينية فتذوب في الماء

3 -المركبات التي تتكون من هيدروجين وكربون لا تذوب في الماء لأنها غير قطبية

4 -الزيت لا يذوب في الماء الن قطبية الزيت ضعيفة جداً

حرارة الذوبان :

هي التغير الكلي للطاقة الذي يحدث خلال عملية تكون المحلول . وحرارة الذوبان نوعان هما :

1 -محاليل تنتج طاقة مثل كلوريد الكالسيوم في الماء 2 -محاليل ماصه طاقة مثل ذوبان نترات البوتاسيوم

العوامل المؤثرة في الذوبان :

 

1 -التحريك 2 -زيادة مساحة السطح للمذاب 3 -زيادة درجة الحرارة

الذائبية :

الذائبية هي أقصى مقدار من المادة الصلبة التي يمكن أن تذوب يف 100جم من الماء عند درجة حرارة معينة.

العوامل المؤثرة على ذائبية المواد الصلبة في السوائل :

1 -طبيعة المذاب والمذيب 2 -ارتفاع درجة الحرارة المذيب

أنواع المحاليل من حيث تشبعها :

1 -المحلول غير المشبع : هو المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب .

2 -المحلول المشبع : هو المحلول الذي يحتوى على كمية متساوية من جزيئات المذاب و المذيب

3 -المحلول فوق المشبع : هو المحلول الذي يحتوي على عدد أكبر من المذاب بارتفاع درجة الحرارة

 

العوامل المؤثرة على ذائبية الغازات في السوائل :

1 -درجة الحرارة :

تقل ذائبية الغازات في السوائل بزيادة درجة الحرارة وذلك ألن الطاقة الحركية للغازات تسمح للجزيئات

بالهرب من المحلول بسهولة عند زيادة درجة الحرارة

2 -الضغط :

تزداد ذائبية الغازات بزيادة الضغط وذلك نجد أن المشروبات الغازية مذابة فيها الغازات عند ضغط أعلى من الضغط الجوي .

قانون  هنري : ذائبية الغاز في سائل عند درجة حرارة معينه تتناسب طردياً مع ضغط الغاز فوق السائل

تطبيقات على قانون هنري :

1 -إذا ذاب g 85.0 من غاز عند ضغط مقداره atm 4 في لتر من الماء عند درجة حرارة  ̊C 25 . فكم يذوب منه في لتر من الماء عند ضغط مقداره atm 1 ودرجة الحرارة نفسها

…………………………………………………………………………………………………………

 

 

 

شارك الملف

أنا ربوت