حل درس بنية الذرة علوم سادس

الصف الصف السادس
الفصل علوم الصف السادس
المادة علوم سادس الفصل الاول
حجم الملف 491 KB
عدد الزيارات 1750
تاريخ الإضافة 2020-06-17, 12:47 مساء

تعليم ابتكاري لمجتمع معرفي ريادي عالمي 

بنية الذرة

الوحدة ( 15 ) 

الدرس ( 2 ) 

أنواع المواد :

1.عناصر نقية : النحاس الحديد

2. المركبات : ملح الطعام

3 المخاليط : الفضة المستخدمة في المجوهرات ( خليط من الفلزات المخلوطة بتوزيع متساوي )

علل : سبب اختلاف الذرات ؟ 

بسبب اختلاف عدد الجسيمات الصغيرة الموجودة في الذرات مما ينتج عنه الكثير من انواع المادة 

مكونات الذرة :

1. النواة : منطقة في وسط الذرة تحتوي على معظم كتلة الذرة و تتكون من : 

ب . البروتون : جسيم موجب الشحنة موجود في نواة الذرة

ج . النيوترون : جسيم متعادل الشحنة موجود في نواة الذرة

2. الالكترون : جسيم سالب الشحنة يشغل حيزا في الذرة خارج النواة 

من صفات الالكترونات :

1. صغيرة جدا

2. تتحرك بسرعة هائلة 

3. لا يمكن تحديد موقعها بدقة

4. يصفها العلماء بأنها سحابة وليست نقاط محددة

علل : يصف العلماء الالكترونات بالسحابة ؟

لانها تتحرك بسرعة هائلة بحيث لا يمكن تحديد موقعها بدقة

ملاحظات :

1. توجد كتلة الذرة تقريبا في نواتها

2. كتلة البروتون اكبر بقليل من كتلة النيوترون

3. تبلغ كتلة الالكترون 1800/1 من كتلة البروتون او النيترون 

سحابة الالكترونات : منطقة تحيط بنواة الذرة يوجد فيها الكترون واحد او اكثر 

ملاحظة : معظم سحابة الالكترونات يكون حيز فارغ وتوجد الالكترونات في نقاط محددة من الحيز 

مكان الالكترونات / الانجذاب نحو النواة / الطاقة

الالكترونات القريبة للنواة / تنجذب بشدة نحو النواة / طاقتها اقل 

الالكترونات البعيدة عن النواة / تنجذب بصور أقل نحو النواة / طاقتها اكثر 

ملاحظة : تتكون جميع المواد من الذرات سواء كانت صلبة أو سائلة او غازية 

حجم الذرات : لو ضربنا عرض ذرة في 100 مليون أو 10 يصبح حجم الذرة بحجم برتقالة و يصبح حجم البرتقالة بحجم كوكب الأرض ( لتخيل حجم الذرة ) الاطلاع على الشكل 14 ص 584 

*بماذا تختلف الذرات عن بعضها البعض ؟ 

تحتوي الذرات على اعداد مختلفة من البروتونات او النيوترونات او الالكترونات 

طرق اختلاف الذرات : 

1.اختلاف عدد البروتونات : 

* العدد الذري : عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة

مثال : عدد البروتونات في الكربون = 6 ← العدد الذري للكربون = 6 

ملاحظة : لكل عنصر من الجدول الدوري عدد ذري مختلف عن الآخر 

ملاحظة : الاطلاع على الجدول الدوري في نهاية الكتاب حيث يبين العدد الواقع اسفل اسم العنصر عدد البروتونات في كل ذرة من العنصر 

الاطلاع على الشكل 15 ص 585 

ملاحظة : لكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري مختلف

2. اختلاف عدد النيوترونات : 

النظائر : واحد أو اثنين ذرات عنصرما ، لديها العدد نفسه من البروتونات ولكنها تختلف عدد النيوترونات 

مثال ← البورون -10 البورون -11 

عدد البروتونات ← 5 ← 5

عدد النيوترونات ← 5 ← 6

3. اختلاف الالكترونات : 

الأيون : ذرة لها شحنة اكتسبت او فقدت الكترونات 

(يبقى ايون العنصر نفسه لأن عدد البروتونات لم يتغير)

الأيون 

أيون موجب 

أيون سالب

الأيون الموجب ← الأيون السالب

فقدت الذرة الكترونات ← اكتسبت الذرة الكترونات 

عدد البروتونات > عدد الالكترونات ← عدد الالكترونات > عدد البروتونات 

اذا كان :

عدد البروتونات = عدد الالكترونات ← الذرة متعادلة

عدد البروتونات > عدد الالكترونات ← الذرة موجبة

عدد البروتونات < عدد الالكترونات ← الذرة سالبة

ملاحظة : يرجى الاطلاع على الجدول ص 587 

الذرات و المادة : 

* كل انواع المادة مكونة من ذرات 

* يوجد في ذرات كل عنصر العدد نفسه من البروتونات دائما وقد يختلف عدد البروتونات 

* عندما ترتبط العناصر لتكوين مركب يتغير عدد الالكترونات الذرات 

علل : سبب اختلاف خاتم الالماس والذهب على رغم من قد صغوا من نوع واحد من الذرات ؟ 

لان كل ذرة كربون في الالماس تحتوي على 6 بروتونات ، و تحتوي كل ذرة ذهب على 79 بروتون . 

الملخص لا يغني عن الكتاب 

شارك الملف

أنا ربوت