تعليم ابتكاري لمجتمع معرفي ريادي عالمي
بنية الذرة
الوحدة ( 15 )
الدرس ( 2 )
أنواع المواد :
1.عناصر نقية : النحاس الحديد
2. المركبات : ملح الطعام
3 المخاليط : الفضة المستخدمة في المجوهرات ( خليط من الفلزات المخلوطة بتوزيع متساوي )
علل : سبب اختلاف الذرات ؟
بسبب اختلاف عدد الجسيمات الصغيرة الموجودة في الذرات مما ينتج عنه الكثير من انواع المادة
مكونات الذرة :
1. النواة : منطقة في وسط الذرة تحتوي على معظم كتلة الذرة و تتكون من :
ب . البروتون : جسيم موجب الشحنة موجود في نواة الذرة
ج . النيوترون : جسيم متعادل الشحنة موجود في نواة الذرة
2. الالكترون : جسيم سالب الشحنة يشغل حيزا في الذرة خارج النواة
من صفات الالكترونات :
1. صغيرة جدا
2. تتحرك بسرعة هائلة
3. لا يمكن تحديد موقعها بدقة
4. يصفها العلماء بأنها سحابة وليست نقاط محددة
علل : يصف العلماء الالكترونات بالسحابة ؟
لانها تتحرك بسرعة هائلة بحيث لا يمكن تحديد موقعها بدقة
ملاحظات :
1. توجد كتلة الذرة تقريبا في نواتها
2. كتلة البروتون اكبر بقليل من كتلة النيوترون
3. تبلغ كتلة الالكترون 1800/1 من كتلة البروتون او النيترون
سحابة الالكترونات : منطقة تحيط بنواة الذرة يوجد فيها الكترون واحد او اكثر
ملاحظة : معظم سحابة الالكترونات يكون حيز فارغ وتوجد الالكترونات في نقاط محددة من الحيز
مكان الالكترونات / الانجذاب نحو النواة / الطاقة
الالكترونات القريبة للنواة / تنجذب بشدة نحو النواة / طاقتها اقل
الالكترونات البعيدة عن النواة / تنجذب بصور أقل نحو النواة / طاقتها اكثر
ملاحظة : تتكون جميع المواد من الذرات سواء كانت صلبة أو سائلة او غازية
حجم الذرات : لو ضربنا عرض ذرة في 100 مليون أو 10 يصبح حجم الذرة بحجم برتقالة و يصبح حجم البرتقالة بحجم كوكب الأرض ( لتخيل حجم الذرة ) الاطلاع على الشكل 14 ص 584
*بماذا تختلف الذرات عن بعضها البعض ؟
تحتوي الذرات على اعداد مختلفة من البروتونات او النيوترونات او الالكترونات
طرق اختلاف الذرات :
1.اختلاف عدد البروتونات :
* العدد الذري : عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة
مثال : عدد البروتونات في الكربون = 6 ← العدد الذري للكربون = 6
ملاحظة : لكل عنصر من الجدول الدوري عدد ذري مختلف عن الآخر
ملاحظة : الاطلاع على الجدول الدوري في نهاية الكتاب حيث يبين العدد الواقع اسفل اسم العنصر عدد البروتونات في كل ذرة من العنصر
الاطلاع على الشكل 15 ص 585
ملاحظة : لكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري مختلف
2. اختلاف عدد النيوترونات :
النظائر : واحد أو اثنين ذرات عنصرما ، لديها العدد نفسه من البروتونات ولكنها تختلف عدد النيوترونات
مثال ← البورون -10 البورون -11
عدد البروتونات ← 5 ← 5
عدد النيوترونات ← 5 ← 6
3. اختلاف الالكترونات :
الأيون : ذرة لها شحنة اكتسبت او فقدت الكترونات
(يبقى ايون العنصر نفسه لأن عدد البروتونات لم يتغير)
الأيون
أيون موجب
أيون سالب
الأيون الموجب ← الأيون السالب
فقدت الذرة الكترونات ← اكتسبت الذرة الكترونات
عدد البروتونات > عدد الالكترونات ← عدد الالكترونات > عدد البروتونات
اذا كان :
عدد البروتونات = عدد الالكترونات ← الذرة متعادلة
عدد البروتونات > عدد الالكترونات ← الذرة موجبة
عدد البروتونات < عدد الالكترونات ← الذرة سالبة
ملاحظة : يرجى الاطلاع على الجدول ص 587
الذرات و المادة :
* كل انواع المادة مكونة من ذرات
* يوجد في ذرات كل عنصر العدد نفسه من البروتونات دائما وقد يختلف عدد البروتونات
* عندما ترتبط العناصر لتكوين مركب يتغير عدد الالكترونات الذرات
علل : سبب اختلاف خاتم الالماس والذهب على رغم من قد صغوا من نوع واحد من الذرات ؟
لان كل ذرة كربون في الالماس تحتوي على 6 بروتونات ، و تحتوي كل ذرة ذهب على 79 بروتون .
الملخص لا يغني عن الكتاب