أسئلة إثرائية هيكل امتحان الكيمياء الصف الثاني عشر متقدم الفصل الثالث

الصف الصف الثاني عشر متقدم
الفصل كيمياء ثاني عشر متقدم
المادة كيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثالث
حجم الملف 1.56 MB
عدد الزيارات 17
تاريخ الإضافة 2022-06-17, 16:47 مساء

أسئلة إثرائية هيكل امتحان الكيمياء الصف الثاني عشر متقدم الفصل الثالث

_ نماذج جزيء الميثان 

 

_ الصيغة الجزئية : توضح نوع الذرات في الجزيء ( لا تعطي معلومات حول هندسة الجزيء )

_ الصيغة البنائية : تظهر الترتيب العام للذرات في الجزيء ( لا تظهر الشكل ثلاثي الأبعاد بدقة )

_ نموذج الكرة و العصا : يظهر هندسة الجزيء بشكل واضح

_ نموذج ملء الفراغ : يعطي صورة اكثر واقعية عن الكيفية التي يبدو فيها الجزيء

 

_ ترتبط ذرات الكربون مع بعضها بروابط أحادية أو ثنائية أو ثلاثية و يمكن توضيح ذلك بأشكال لويس

 

_ الهيدروكربونات المشبعة : تحتوي على روابط أحادية فقط ، و لا تتفاعل مع اليروم ، مثال : الألكانات

_ الهيدروكربونات غير المشبعة : تحتوي على رابطة ثنائية أو ثلاثية واحدة على الأقل ، و تتفاعل مع البروم ، مثال : الألكينات و الأكاينات

 

- يفصل النفط الخام ( الزيت الخام ) ( خليط معقد من أكثر من ألف هيدرووكربون ) إلى مكونات أبسط من خلال عملية التقطير التجزيئي

_ التقطير التجزيئي ( التجزئة ) : عملية تتضمن تبخير النفط عند درجة الغليان ثم تجمع المكونات المختلفة أثناء تكثفها عند درجات حرارة متباينة 

 

- تجرى عملية التقطير التجزيئي في أبراج للتجزئة يتم التحكم في درجة الحرارة داخلها ، فتكون درجة الحرارة أسفل البرج قريبة من 400 C و تنخفض تدريجيا أعلاه

- تنخفض درجات حرارة تكثف المواد مع انخفاض الكتلة الجزيئية لها 

- بزيادة عدد ذرات الكربون في الجزيء تزداد اللزوجة

 

 

الألكاناتمشبع
ترقيم + الألكيل + عدد ذرات الكربون ( أطول سلسلة ) + ان
الألكانات الحلقيةمشبع
ترقيم + الألكيل + عدد ذرات الكربون + ان + حلقي

 

تسمية الألكانات ذات السلاسل المتفرعة 

 

_ تطبيقات :

8 - 

أ - 2,4 - ثنائي ميثيل الهكسان

ب - 2,4 ، 2 - ثلاثي ميثيل بنتان

ج - 4,7 ، 2 - ثلاثي ميثيل نوتان

 

 

أ - استخدم قواعد IUPAC لتسمية الصيغ البنائية الآتية

 

ب - تحدي ارسم الصيغ البنائية الصيغ البنائية للألكانات التالية 

1 - 3,2 ثنائي ميثيل 5 – بروبيل ديكان

2 - 5,4,3 ثلاثي إيثيل أوكنان

 

مثال 2 :  ( 1 ، 2 ، 4 - ثلاثي ميثيل هكسان حلقي )

تسمية الألكانات الحلقية 

- قم بتسمية الألكان الحلقي المجاور

 

_ نطبيقات 

10 - استخدم قواعد IUPAC لتسمية الصيغ البنائية الآتية

 

11 - تدريب تحفيزي ارسم الصيغ البنائية للألكانات الحلقية الآتية

أ - 1 - إيثيل - 3 - بروبيل بئتان حلقي

ب - 1 ، 2 ، 2 ، 4 - رباعي ميثيل هكسان حلقي

 

_ خصائص الألكانات

- الصيغة البنائية للجزيء تؤثر في خصائصه 

- جزيئات الألكانات غير قطبية لأن روابطها جميعا غير قطبية ( الاختلاف بسيط في السالبية الكهربائية )

مما يجعلها مذيبات جيدة للمواد غير قطبية

 

- الخصائص الفيزيائية :

_ الكتلة الجزيئية للميثان amu 16 قريبة من الكتلة الجزيئية للماء amu 18 و كذلك يتقاربان في الحجم

_ تقل درجة غليان و انصهار الميثان عن الماء لضعف قوى التجاذب بين جزيئات الميثان ( جزيئات غير قطبية لا تكون روابط هيدروجينية و ليس لديها شحنة ) 

_ بسبب القطبية و الروابط الهيدروجينية لا تمتزج الألكانات و الهيدروكربونات الأخرى بالماء ( لضعف قوى التجاذب بين الألكان و الماء )

 

 

الألكينات= (غير مشبع)
ترقيم + الألكيل + رقم الرابطة الثنائية + عدد ذرات الكربون + بن

 

مثال 3 :

_ تسمية الألكينات ذات السلاسل المتفرعة 

قم بتسمية الألكين ذو الصيغة البنائية الآتية 

_ تطبيقات :

17 - استخدم قواعد IUPAC لتسمية الصيغ البنائية الآتية .

 

18 - تحدي ارسم الصيغة البنائية للمركب 3,1 - بتتادايين

 

 

الألكينات= (غير مشبع)
ترقيم + الألكيل + رقم الرابطة الثنائية + عدد ذرات الكربون + بن

 

الجدول 6 أمثلة على الألكاينات

 

 

21 - قم بتسمية البنى المبينة مستخدما قواعد IUPAC

 

22 - أرسم الصيغة البنائية لكل من 4 - ميثيل - 3,1 - بيتنادين و 3,2 - ثنائي ميثيل - 2 - بيوتين

 

_ الإيزومرات : اثنان أو أكثر من المركبات لها الصيغة الجزيئية نفسها إلا أنها تختلف في صيغتها البنائية 

 

- الأيزومرات البنائية

- لها نفس الصيغة الكيميائية إلا أن ترتيب الذرات فيها تختلف (تختلف الخصائص الفيزيائية و الكيميائية)

_ مثال : الصيغة الجزئية 

المركبالبنتان2 - ميثيل بيوتان2,2 - ثنائي ميثيل بروبان
درجة الغليان36,1 CC 27,99,45 C 

- كلما زاد عدد ذرات الكربون في الهيدروكربون زاد عدد الأيزومرات المحتملة

 

 

_ الأيزومرات الفراغية 

- ترتبط فيها الذرات بالترتيب نفسه و لكنها تختلف في ترتيبها الفراغي ( الاتجاهات في الفراغ )

- لها نوعان في الألكينات و الالكانات ، لكن الألكانات بها رابطة أحادية بين ذرات الكربون تساعدها على الدوران بسهولة ، بعكس الألكينات التي تحتوي على رابطة ثنائية لا تسمح للذرات بالدوران و تجعلها ثابتة

 

_ الأيزومرات الهندسية

- أيزومرات ناتجة عن اختلاف ترتيب المجموعات و اتجاهها حول الرابطة الثنائية 

- يؤثر الترتيب الهندسي في الخواص الفيزيائية ( درجات الانصهار و الغليان )

- لأيزومرات سيس (مع) ( cis ) و ترانس (ضد) ( trans ) عادة تأثيرات مختلفة و واضحة جدا

 

المركبترانس - 2 - بيوتينسيس - 2 - بيوتين
الصيغة البنائية
درجة الانصهار106C -139C - 
درجة الغليان0.8C 3,7C 

- التركيب الذي تكون فيه مجموعتا الميثيل في نفس الجهة من الجزيء يشار إليه بالبادنة ( سيس )

- التركيب الذي تكون  فيه مجموعتا الميثيل في جهتين متقابلتين يشار إليه بالبادنة ( ترانس )

- كيكوليه اقتراح التركيب للبنزين ( شكل سداسي يتكون من 6 ذرات كربون تتناوب من الروابط الأحادية و الثنائية)

 

- البنزين مستقر كيميائي (خامل) بسبب الالكترونات غير المتموضعة ( أقل نشاطاً من الألكينات )

 

_ المركبات الأروماتية : مركبات عضوية تحتوي على حلقة من البنزين كجزء من تركيبها 

_ المركبات الأورماتية ذات روائح عطرية جذابة

_ المركبات الأليفاتية : الألكانات و الالكينات و الألكاينات

_ كلمة أليفاتي ( تعني دهن ) ، حصل الكيميائيون على مركب أليفاتي من تسخين الدهون الحيوانية

 

الهيدروكربونات الأروماتيةتحتوي على حلقة بنزينترقيم + الألكيل + بنزين

 

3,1 - ثنائي بروبيل بنزين :

 

_ تطبيقات :

31 - حدد اسم المركبات التالية

 

32 - التحدي ارسم الصيغة البنائية 4,1 - ثنائي ميثيل بنزين

 

هاليد الألكيلX -
ترقيم + الهالوجين + و + الألكان (حلقي) 
هاليد الأريلX - 
ترقيم + الهالوجين + و + بنزين

 

فلورو إيثان

1, 2 - ثنائي فلورو بروبان

1 - برومو - 3 - كلورو - 2 - فلورو بيوتان

1 - برومو - 5 - كلورو بنتان

كلورو بنزين

 

فلورو بنزين

1 - برومو - 3, 5 - ثنائي أيودو بنزين

1, 3 ثنائي برومو - 2 - كلورو بنزين

 

_ خواص هاليدات الالكيل و استعمالاتها

1 - اعلى درجة غليان و كثافة من الالكان الذي له ذرات الكربون نفسها

2 - تزداد درجة الغليان و الكثافة عند الانتقال من F الى CL و Br و I لزيادة عدد الالكترونات البعدية عن النواة في الهالوجين

3 - تكون هاليدات الالكيل اقطاب مؤقتة لان الالكترونات البعيدة عن النواة تغير اماكنها بسهولة و تزداد درجة الغليان لتجاذب الاقطاب معا فتحتاج طاقة عالية لفصلها عن بعضها ( تزداد درجة الغليان بزيادة الحجم الذري للهالوجين )

 

_ تفاعلات الإستبدال

الهلجنةهاليد هيدروجين+هاليد الكيل< - - - - هالوجين+الكان1
 هاليد+كحول< - - - - هيدروكسيد+هاليد ألكيل2
 هاليد هيدروجين+أمين< - - - - أمونيا+هاليد ألكيلل3

 

_ مثال على التفاعلات الاستبدال (الهلجنة)

_ مثال على التفاعلات تكوين الكحولات

_ مثال على التفاعلات تكوين الأمنيات

 

- زاوية الرابطة التساهمية من الأكسجين في اللإيثانول تساوي تقريبا زاوية الرابطة التساهمية من الأكسجين في الماء ، لذا تكون مجموعة OH - في جزيئات الكحول متوسطة القطبية كما في جزيئات الماء

- درجة غليان الكحول أعلى من درجة غليان الهيدروكربون المماثل لان مجموعة الهيدروكسيل تكون روابط هيدروجينية مع مجموعات هيدروكسيل في جزيئات كحول أخرى

- بسبب القطبية و الروابط الهيدروجينة يمتزج الإيثانول تماما بالماء ( يفصلان عن عملية التقطير لكن يتبقى بعد الفصل % 5 في صورة مزيج )

- بسبب قطبية OH تعتبر الكحولات مذيبات جيدة للمركبات العضوية القطبية الأخرى 

 

 

- لا تكون الإيثرات روابط هيدروجينة لعدم وجود ذرات هيدروجين مرتبطة مع ذرة الأكسجين في الإيثر

- أكثر قابلية للتطاير و درجة الغليان و الذائبية في الماء اقل من الكحولات المقابلة لعدم وجود روابط هيدروجينية بين جزيئاتها

- يمكن لذرة (O) في الإيثر أن تستقبل ذرات H من جزيئات الماء ( تذوب في الماء )

 

 

 

_ الأمينات : المركبات العضوي التي تحتوي على ذرة نيتروجين واحدة أو أكثر مرتبطة مع ذرات كربون في سلاسل اليفاتية أو حلقات أروماتية

_ الصيغة العامة :

- الأمنيات مشتقة من الأمونيا NH3 

- تصنف الأمنيات إلى أولية و ثانوية و ثالثية حسب عدد ذرات الهيدروجين في الأمونيا

 

_ الالدهيد : مركب يتكون من سلسلة من ذرات الكربون يوجد ي نهايتها مجموعة كربونيل متصلة من طرف بذرة كربون و من الطرف الاخر بذرة هيدروجين

_ الصيغة العامة : CHO  * [ تمثل مجموعة R او ذرة H ) 

_ التسمية : اسم الالكان + ال

 

_ جزيء الالدهيد قطبي ( مجموعة الكربونيل قطبية ) و نشط

_ لا يمكن لجزيئات الالدهيد ان تشكل روابط هيدروجينية بين يعضها البعض لعدم احتوائها على ذرة H  مرتبطة مع ذرة O لذا درجة غليان الالدهيدات اقل من درجة غليان الكحولات التي لها نفس عدد ذرات الكربون

_ الالدهيدات اكثر قابلية للذوبان في الماء من الالكانات لانها يمكن ان تشكل روابط هيدروجينية مع ذرات O  في جزيئات الماء ( ليس بنفس درجة الكحولات و الامينات )

 

_ الكيتون : مركب عضوي ترتبط ذرة الكربون الموجودة في مجموعة الكربونيل مع ذرتي كربون اخرتين

_ الصيغة العامة : R - CO - R

_ التسمية : الترقيم + اسم الالكان + ون    أو    مجموعة الالكيل + كيتون

الكيتونCO RCORالترقيم + اسم الالكان + ون    أو    مجموعة الالكيل + كيتون

_ تشترك الكيتونات و الالدهيدات في العديد من الخصائص الفيزيائية و الكيميائية بسبب تشابه بنيتها

_ الكيتونات قطبية و لكنها اقل نشاطاً من الالدهيدات, و هي مذيبات جيدة للمركيات العضوية متوسطة القطبية ( الشموع / البلاستيك / الدهان / الطلاء / الورنيش / الغراء )

_ لا يمكن لجزيئات الكيتون ان تشكل روابط هيدروجينية مع بعضها و هي تشكل روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء 

_ الكيتونات قابلة للذوبان في الماء نسبياً ( الاسيتون يذوب في الماء )

 

_ الاحماض الكربوكسيلية :

_ حمض المثانويك ( جمض الفورميك ) ( مادة سامة ) تنتجه بعض الحشرات اللاسعة كوسيلة دفاعية 

_ الاحماض الكربوكسيلية قطبية و نشطة, و تتأين في الماء بشكل ضعيف منتجة الهيدرونيوم و ايونات الحمض

_ تتأين الاحماض الكربوكسيلية في الماء لان ذرتي O ذات سالبية كهربية عالية و تجذب الالكترونات بعيداً عن ذرة H في ( HO ) و لذلك ينتقل H الى ذرة اخرى يكون لديها زوج الكترونات غير مرتبطة مثل ذرة O في جزيء الماء .

_ محاليل الاحماض الكربوكسيلية مثل حمض الاوكساليك و حمض الاديبيك على مجموعتي او اكثر من الكربوكسيل ( احماض ثنائية الكربوكسيل )

_ حمض اللاكتيك ( يوجد في اللبن ) يحتوي مجموعة هيدروكسيل إضافة الى مجموعة الكربوكسيل , لذا تكون قابليته للوبان في الماء اكثر من الاحماض التي تحتوي على مجموعة كربوكسيل واحدة .

 

_ الاستر :

الاسترCOORCOORالالكان ( المرتبط COO ) + وات + الالكيل 

 

_ تفاعلات الحذف ( النزع )

_ اولاً : الحذف من ذرتي كربون متجاورتين في مركب واحد

هيدروجين+الكين<<<<الكان1
الماء+الكين<<<<كحول2
هاليد هيدروجين+الكين<<<<هاليد ألكيل3

_ تفاعلات الاضافة 

الهدرجةالكان<<<<هيدروجين+الكين1
 كحول<<<<الماء+الكين2
 هاليد ألكيل<<<<هاليد هيدروجين+الكين3
 ثنائي هاليد الكيل<<<<هالوجين+الكين4

 

_ الجدول 12 - 8 

الألكين المتفاعلالمادة المتفاعلة المضافةالمادة الناتجة

الماء

الكحول 

 

الهيدروجين

ألكان

 

هاليد الهدروجين

هاليد الألكيل

 

الهالوجين 

ثنائي هاليد الألكيل

شارك الملف