مراجعة كيمياء مع الحل الصف العاشر المتقدم الفصل الثاني
ثانيا : أكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية ؟
1- [إلكترونات التكافؤ ] الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية
2- [ طاقة التأين ] الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة
3. [ السالبية الكهربائية] قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي
4- [ الرابطة الكيميائية ] تجاذب كهربائي متبادل بين نوي وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
5. [ قاعدة الثمانية تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة لها
6- [ الرابطة الأيونية ] الرابطة الكيميائية الناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأيونات و الكتيونات
7- [ الأيون الموجب] (الكاتيون ) ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر
8- [ الأيون السالب] ( الأثيون )) ذرة اكتسبت إلكترونة أو أكثر
9 [ المركبات الأيونية الثنائية] مركبات تحتوي على أيونين مختلفين فقط احدهما کاتیون فلزي والأخر أيون لافلزي
10- [ الشبكة البلورية] ترتيب هندسي ثلاثي الأبعاد للجسيمات
11- [ الإلكتروليت ] المركب الذي محلوله المخفف يوصل التيار الكهربائي .
12. [ اللاإلكتروليت المركب] الذي لا يوصل محلوله المخفف التيار الكهربائي
13. [طاقة الشبكة البلورية] الطاقة التي تلزم لفصل أيونات واحد مول ( mol 1 ) من المركب الأيوني
14. [طاقة الشبكة البلورية] الطاقة التي تنبعث عند اتحاد أيونات واحد مول ( mol 1) من المركب الأيوني
15- [ وحدة الصيغة الكيميائية] تمثل أبسط نسبة للأيونات المشتركة
16- [ أيونات أحادية] الذرة الأيونات التي تتكون من ذرة واحدة
17 [الرابطة الفلزية] قوة جذب الكاتيون الفلزي للإلكترونات غير المتموضعة
18- [ الأيون] متعدد الذرات مجموعة من الذرات التي تحمل شحنة وهي مترابطة تساهميا .
19 [الرابطة الفلزية] الترابط الناتج من الانجذاب الكهربائي بين نوی ذرات الفلزات ويحر الإلكترونات المتحركة الذي يحيط بها
20. [السبيكة] خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة
21. [الفولاذ] حديد مخلوط مع عنصر واحد على الأقل له خصائص إضافية مثل القوة الزائدة
22 [الرابطة التساهمية] الرابطة التي تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونت
23. [قاعدة الثمانية] تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة لها
24- [ الرابطة سيجما ] رابطة تتكون عندما تتداخل فلك s مع ذلك ، أو فلك p أو بتداخل فلكي p
25- [ الرابطة باي ] رابطة تتواجد في الجزيئات التي تحتوي على الرابطة التساهمية الثانية والرابطة التساهمية الثلاثية
26. [ الروابط التساهمية المتعددة ] روابط تنتج من مشاركة زوجين أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين
27- [الرابطة الثنائية] رابطة تتكون عندما تتم مشاركة زوجين من الإلكترونات بين ذرتين
28- [ الرابطة الثلاثية] رابطة تتكون عندما تتم مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين
29- [ طاقة تفكك الرابطة] الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية والتكوين ذرات منفصلة متعادلة
30. [طول الرابطة] المسافة بين نواتين مترابطتين في موضع الحد الأقصى للجذب
31. [ طول الرابطة] المسافة بين قوانین مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة Fll الجزيء مجموعة متعادلة من الذرات مترابطة بواسطة روابط تساهمية . أو ( المادة الناتجة من ارتباط ذرتين أو أكثر تساهمية
32. [ الحمض] المركب الذي ينتج أيونات H في المحلول المائي
33. [ الحمض الثنائي ] حمض يحتوي فقط على عنصرين مختلفين هما عنصر الهيدروجين وعنصر آخر أكثر سلبية كهربائية
34 [ الحمض الأكسجيني ] حمض يتكون من الهيدروجين والأكسجين وعنصر ثالث لافلزي في الغالب
35- [ بنى لويس ] الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الخارجية
36 [ الصيفة البنائية ] الصيغة التي تدل على نوع الذرات في جزيء معين وعددها وترتيبها ونوع وعدد الروابط فيما بينها
37. [ إلكترونات التكافؤ ] الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية
38. [ الأيون متعدد الذرات ] مجموعة من الذرات التي تحمل شحنة وهي مترابطة تساهمية.
39. [الرنين] ظاهرة تبين أن الروابط بين الذرات في جزيء أو في أيون متعدد الذرات لا يمكن وصفها بصيغة واحدة فقط.
40. [الرابطة التساهمية التناسقية] رابطة تتكون عندما تتبرع ذرة واحدة بكلا الإلكترونين لتصبح مشتركة مع ذرة أخرى أو آيون
41. [ السالبية الكهربائية ] قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي
42. [ الميل الالكتروني ] مقياس لقابلية الذرة على استقبال الإلكترون .
43. [ جزيء ثنائي الذرة ] جزني يحتوي على ذرتين فقط
44. [ CH O ] الصيغة الكيمياة لحمض بيريوديك
45. [ خامس أكسيد ثنائي الفوسفور ] الاسم العلمي للمركب P05 المستخدم كمادة مجففة تمتص الماء .
46. [ أول أكسيد ثنائي النيتروجين ] الاسم العلمي للمركب NO المعروف بالغاز المضحك .
47 [ قابلية السحب ] قابلية الفلزات للتحول إلى أسلاك رفيعة عن طريق شده.
48 [ قابلية الطرق ] قابلية الفلزات للتحول إلى رقائق بالطرق.
49. [ الفلزات القلوية ] فلزات لينة تمتلك إلكترونا واحدا فقط غير متمرکز
50. [الغازات النبيلة] عناصر المجموعة 18 بالجدول الدوري والتي تتميز بالاستقرار
رابعا فسر ما يلي تفسيرا علميا :
1- لا تميل الغازات النبيلة لتكوين مركبات جديدة ؟
لأن لها ترتيبات إلكترونية مستقرة
2 - تشكل معظم الذرات روابط كيميائية ؟
لأن عندما تتواجد الذرات بصورة منفردة تكون أقل استقرارا لأنها أكثر دقة ، لكن عندما تترابط هذه الذرات تقل طاقتها الكامنة فينتج من ذلك ترتبات المادة أكثر استقرار
3- ملح الطعام الصلب لا يوصل الكهرباء بينما محلولة أو مصهوره يوصل ؟
لأن في الحالة الصلبة تكون الأيونات مقيدة بينما في حالة المحلول أو المصهور تكون الأيونات حرة الحركة فيوصل الكهرباء
4- يمكن لمركب أيوني مكون من جسيمات مشحونة أن يكون متعادلا ؟
لأن مجموع شحنات الأيونات الموجبة ( الكاتيونات) يساوي مجموع شحنات الأيونات السالبية ( الأنيونات ) في المركب
5- يصنع فتيل المصابيح الكهربائية وأجزاء معينة من السفن الفضائية من التنجستن ؟
لأن درجة انصهاره مرتفعة جدا 3422C
6- عدم ترابط البوتاسيوم مع القيون لتكوين مركب ؟
لأن ذرة النيون مستقرة بثمانية إلكترونات في مستواها الخارجي .
7- تعتبر الصيغة NaF خاطئة ؟
لأن أعداد الأكسدة على التوالي 1-،1- وبالتالي لابد أن تكون نسبة الأيونات 11 أي الصيغة الصحيحة تكون
8- عناصر المجموعة 17 ( الهالوجينات ) نشطة جدا ؟
لأن مستوى الطاقة الخارجي لذراتها غير مكتمل وتحتاج الإلكترون واحد لتصل لحالة الاستقرار الإلكتروني (ثمانية الكترونات)
9- تميل الهالوجينات والفلزات القلوية لتكوين أيونات ؟
كان الهالوجينات بحاجة لاكتساب إلكترون لتصل لحالة الاستقرار الثماني وأيضا الفلزات القوية بحاجة لفقد إلكترون للوصول إلى حالة الاستقرار الثماني
10. هناك تشابه بين الرابطة الفلزية والرابطة الأيونية
لأن كلاهما ينشأ من الجانب الكبريتيتين الجسيمات المشحونة المختلفة
11. هناك اختلاف بين الرابطة الفلزية والرابطة الأيونية رغم نشأة كلاهما من التجاذب الكهربائي بين الجسيمات المشحونة المختلفة ؟
لأن الرابطة الفلزية تنشأ من الانجذاب الحاصل بين نوی ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المتحركة الذي يحيط بها بينما الرابطة الأيونية تنشأ من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنبونات و الكتيونات
12- درجة انصهار البريليوم 1287iC بينما درجة انصهار الليثيوم C 180 ؟ -
لأن عدد الإلكترونات غير المتموضعة في ذرات البريليوم أكبر من عند الإلكترونات غير المتموضعة في الليثيوم مما يجعل الرابطة الفلزية في البريليوم أقوى مما يزيد من درجة انصهار البريليوم
13- يستخدم الذهب كحلي وكموصل في الأجهزة الإلكترونية ؟
لأنه فلز غیر نشط كيميائيا فلا يتأثر بالظروف الجوية ويسهل تشكيله لذلك يستخدم في صناعة الحلي ولسهولة حركة الإلكترونات غير المتموضعة فيه يعمل كموصل في الأجهزة الإلكترونية