أوراق عمل وحدتي الجدول الدوري والمركبات الأيونية كيمياء الصف الحادي عشر عام
أوراق عمل وحدتي الجدول الدوري والمركبات الأيونية
أولاً : اختر الإجابة الصحيحة مما يلي :
1- العالم الذي رتب عناصر الجدول الدوري الحديث تصاعدياً حسب أعدادها الذرية :
مندليف ماير نيولاندز موزلي
2- تنتج الرابطة الفلزية من التجاذب بين نوى الذرات و :
الإلكترونات البروتونات النيوترونات ثنائيات القطب
3- العنصر الانتقالية هي عناصر المجمع :
s p d f
4- عناصر المجمع 4f تسمى
اللانثنيدات الأكتنيدات الفلزات القلوبة الهالوجينات
5- نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائياً يسمى :
الميل الالكتروني السالبية الكهربائية طاقة التأين نصف القطر الذري
6- أي من أزواج العناصر التالية لديه فرق أكبر في السالبية الكهربائية
F-F H-F N-F O-F
7- اكتشف مولي أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تظهر نمطاً دورياً واضحاً عنجما يتم ترتيب العناصر تصاعدياً حسب :
الكتلة الذرية الكثافة العدد الذري النشاط الاشعاعي
8- حاول مندليف ترتيب العناصر الكيميائية اعتماداً على :
أعدادها الذرية رموزها ترتيبها الالكتروني خواصها
9-لاحظ مندليف أن خواص العناصر تظهر عادة على شكل دوري عنجما يتم ترتيب هذه العناصر على اساس تزايد قيم
الكتلة الذرية الكثافة العدد الذري النشاط الاشعاعي
10- المبدأ الذي ينص على أن الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر هي دالات دورية لأعدادها الذرية هو :
الجدول الدوري القانون الدوري قانون مندليف قانون الخواص
11- أهم مصدر للحصول على المعلومات الخاصة بالعناصر هو :
الجدول الدوري جدول النظائر الألة الحاسبة جدول المكافئات المترية
12- أي الدورتين لهما عدد العناصر نفسه :
2,4 4,3 5,4 6,5
13- إذا كان العدد الذري لليثيوم يساوي 3 وهو العنصر الأول في المجموعة 1 فإن العدد الذري للعنصر الثاني من هذه المجموعة يساوي
4 10 11 18
14- ما عدد العناصر في الدورة التي تكون فيها تحت المستويات P S ممتلئة ؟
2 8 18 32
15- يتحدد طول الدورة في الجدول الدوري من خلال
الكتل الذرية للعناصر المستويات الفرعية المشغولة بالاكترونات عدد النيوترونات عدد نظائر العناصر في الدورة
22- تحتوي الدورة 4 على 18 عنصراً كم عنصراً من هذه العناصر يحتوي على الكترونات في تحت المستوى d
8 10 18 16
23- أي الأفلاك لعناصر الانثانيدات مميزة
أفلاك d أفلاك p أفلاك s أفلاك f
24- بالمقارنة مع الفلزات القلوية تكون الفلزات القلوية الأرضية
اكثر نشاطية لها درجات انصهار أقل اكثر صلابة أقل كثافة
25- عناصر المجموعة ذات الفلزات النشطة المحتوية على الكترونين في الفلك s تسمى
العناصر النبيلة الفلزات القلوية الأرضية الفلزات القلوية عناصر الدورة 1
26-يشار لعناصر المجموعات من 3 إلى 12 ب
الرئيسية الانتقالية الهالوجينات الغازات النبيلة
27- تسمى الطاقة اللازمة لنزع الكترون من ذرة متعادلة
الميل الالكتروني طاقة الألكترون طاقة التأين السالبية الكهربائية
28- العنصر ذو السالبية الكهربائية الأعلى هو :
الكسجين الصوديوم الفلور الكلور
29- طاقة التأيين هي الطاقة اللازمة لنزع …….من ذرة عنصر
السحابة الالكترونية النواة أيون الكترون
30- يسمى الأيون الموجب :
نصف القطر اللأيوني الكاتيون الأنيون الكترون تكافؤ
31- كلما زاد العدد الذري في دورة من الجدول الدوري …عادة نصف القطر الذري
يتزايد يبقى نفسه يصبح غير قابل للقياس يتناقص
32- ضمن مجموعة من الجدول الدوري .نصف القطر الذري كلما زداد العدد الذري
يتزايد يبقى نفسه يتناقص بدون انتظام يتناقص بانتظام
33- تنتج الرابطة الأيونية من تجاذب كهربائي بين أعداد كبيرة من :
كاتيونات وانيونات ذرات أفلاك ثنائيات القطب
34- يدعى المبدأ الذي ينص على أن الذرات تميل لتشكيل مركبات لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة مشغول
قاعدة هوند قاعدةالترتيب قاعدة الثمانية مبدأ أوفباو
35- تسمى الرابطة الكيميائية الناتجة من التجاذب الكهربائي بين الأيونات الموجبة والسالبة
رابطة تساهمية رابطة أيونية رابطة ثنائية القطب رابطة هيدروجينية
36- تكون الذرات ……….عندما تكون متحدة
اكثر استقرار غير مرتبطة بعضها ببعض ذات طاقة كامنة عالية أقل استقراراً
37-الطاقة الشبكية هي مؤشر ل :
قوة الرابطة الايونية عدد الأيونات في البلورة قوة الرابطة التساهمية قوة الرابطة الفلزية
38- يشكل التجاذب الكهربائي بين ……رابطة أيونية
الأيونات ثنائيات القطب الأفلاك الإلكترونات
39- يكون الترتيب النظامي للأيونات في بلورة مركب أيوني في حالة
طاقة كامنة قصوى طاقة كامنة دنيا انتقاء للطاقة الكامنة طاقة كامنة متوسطة
40- تنظم الأيونات في المركب الأيوني على شكل
جزئيات بنية لويس بلورات أيونات متعددة الذرات
ثانياً : اكتب بين القوسين الاسم او المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية
1- لينوس بولينغ عالم ابتكر قياس رقمي يعكس ميل الذرة إلى جذب الالكترونات
2- نصف القطر الذري نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائياً
3- السالبية الكهربائية قدرة الذرة على جذب الالكترونات في أي مركب كيميائي
4- الفلور العنصر الأعلى سالبية كهربائية وقيمتها 4.0
5- الكترونات التكافؤ الألكترونات التي تفقد او تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية
6- الكترونات التكافؤ الكترونات تقع في مستوى الطاقة الخارجي للذرة وتحدد الخصائص الكيميائية للعنصر
7- الأيون درو او مجموعة من الذرات مترابطة لديها شحنة موجبة او سالبة
8- الدورية الأنماط المتكررو لخواص العناصر
9- نصف القطر الايوني : نصف قطر أيون الذرة
10- مندليف العالم الذي اكتشف القانون الدوري
11- القانون الدوري الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دورياً بأعدادها الذرية
12- طاقة التاين الطاقة اللازمة لنوع الكترون واحد من ذرة في الحالة الغازية
13- القابلية للطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة
14- القابلية للسحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط
15- طاقة التاين الطاقة المطلوبة لنزع الكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة
16- الرابطة الكيميائية : تجاذب كهربائي متبادل بين نوى والكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
17- قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية الكترونات في أعلى مستوى طاقة لها
18- الرابطة الأيونية : الرابطة الكيميائية الناتجه من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكتيونات
19- الأيون الموجب : ذرة فقدت الكتروناً أو أكثر
20- الأيون السالب : ذرة اكتسبت الكترونا او اكثر
21- المركبات الايونية الثنائية : مركبات تحتوي على أيونين مختلفين فقط أحداهما كاتيون فلزي والأخر انيون لا فلزي
22- الشبكة البلورية : ترتيب هندسي ثلاثي الأبعاد للجسميات
23- الألكتروليت : المركب الذي محلوله المخفف يوصل التيار الكهربائي
24- الالكتروليت : المركب الذي لا يوصل محلوله المخفف التيار الكهربائي
25- طاقة الشبكة البلورية الطاقة التي تلزم لفصل أيونات واحد مول من المركب الأيوني
26- السبيكة خليط من العناصر ذات الفلزية الفريدة
27- الفولاذ حديد مخلوط مع عنصر واحد على الأقل له خصائص إضافية مثل القوة الزائدة
28- الرابطة الايونية : القوة الكهروستاتيكية التي تجمع الأيونات متضادة الشحنة مع يعضها البعض
29- اللافلز عنصر عادة يكون غازاً أو صلباً هشاً وردئ التوصيل للحرارة والكهرباء
30- أيونات أحادية الذرة الأيونات التي تتكون من ذرة واحدة
رابعاً : فسر ما يلي تفسيراً علمياً
1- لا تميل الغازات النبيلة لتكوين مركبات جديدة ؟
لأن لها ترتيبات الكترونية مستقرة
2- تشكل معظم الذرات روابط كيميائية ؟
لأن عندما تتواجد الذرات بصورة منفردة تكون أقل استقراراً لأنها اكثر طاقة لكن عندما تترابط هذه الذرات تقل طاقتها الكامنة فينتج من ذلك ترتيبات للمادة اكثر استقراراً
3- ملح الطعام الصلب لا يوصل الكهرباء بينما محلوله او مصهوره يوصل ؟
لأن في الحالة الصلبة تكون الأيونات مقيدة بينما في حالة المحلول او المصهور تكون الأيونات حرة الحركة فيوصل الكهرباء
4- يمكن لمركب ايوني مكون من جسيمات مشحونة أن يكون متعادلا ً
لأن مجموع الشحنات الأيونات الموجبة يساوي مجموع شحنات الايونات السالبة في المركب
5- يصنع فتيل المصابيح الكهربائية واجزاء معينة من السفن الفضائية من التنجستن ؟
لأن درجة انصهاره مرتفعة جداً
6- عدم ترابط البوتاسيوم مع النيون لتكوين مركب ؟
لأن ذرة النيون مستقرة بثمانية الكترونات في مستواها الخارجي
7- عناصر المجموعة 17 نشطة جداً
لأن مستوى الطاقة الخارجي لذراتها غير مكتمل وتحتاج لألكترون واحد لتصل لحالة الاستقرار الاكتروني
8- تميل الهالوجينات والفلزات القلوية لتكوين ايونات
لأن الهالوجينات بحاجة لاكتساب الكترون لتصل لحالة الاستقرار الثماني وايضاً الفلزات القلوية بحاجة لفقد الكترون للوصول إلى حالة الاستقرار الثماني