أوراق عمل وحدتي الجدول الدوري والمركبات الأيونية كيمياء الصف الحادي عشر عام

الصف الصف الحادي عشر عام
الفصل كيمياء حادي عشر عام
المادة كيمياء حادي عشر الفصل الاول
حجم الملف 1.54 MB
عدد الزيارات 17
تاريخ الإضافة 2021-06-26, 17:39 مساء

أوراق عمل وحدتي الجدول الدوري والمركبات الأيونية كيمياء الصف الحادي عشر عام

 

أوراق عمل وحدتي الجدول الدوري والمركبات الأيونية

 

أولاً : اختر الإجابة الصحيحة مما يلي :

1- العالم الذي رتب عناصر الجدول الدوري الحديث تصاعدياً حسب أعدادها الذرية :

مندليف        ماير           نيولاندز       موزلي 

2- تنتج الرابطة الفلزية من التجاذب بين نوى الذرات و :

الإلكترونات          البروتونات        النيوترونات   ثنائيات القطب 

3- العنصر الانتقالية هي عناصر المجمع :

s               p            d                 f 

4- عناصر المجمع 4f تسمى 

اللانثنيدات      الأكتنيدات     الفلزات القلوبة      الهالوجينات 

5- نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائياً يسمى :

الميل الالكتروني     السالبية الكهربائية     طاقة التأين        نصف القطر الذري 

6- أي من أزواج العناصر التالية لديه فرق أكبر في السالبية الكهربائية 

F-F          H-F              N-F           O-F

7- اكتشف مولي أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تظهر نمطاً دورياً واضحاً عنجما يتم ترتيب العناصر تصاعدياً حسب :

الكتلة الذرية        الكثافة        العدد الذري     النشاط الاشعاعي 

8- حاول مندليف ترتيب العناصر الكيميائية اعتماداً على :

أعدادها الذرية     رموزها       ترتيبها الالكتروني   خواصها 

9-لاحظ مندليف أن خواص العناصر تظهر عادة على شكل دوري عنجما يتم ترتيب هذه العناصر على اساس تزايد قيم 

الكتلة الذرية        الكثافة        العدد الذري     النشاط الاشعاعي 

10- المبدأ الذي ينص على أن الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر هي دالات دورية لأعدادها الذرية هو :

الجدول الدوري        القانون الدوري     قانون مندليف    قانون الخواص 

11- أهم مصدر للحصول على المعلومات الخاصة بالعناصر هو :

الجدول الدوري      جدول النظائر     الألة الحاسبة     جدول المكافئات المترية 

12- أي الدورتين لهما عدد العناصر نفسه :

2,4           4,3       5,4             6,5 

13- إذا كان العدد الذري لليثيوم يساوي 3 وهو العنصر الأول في المجموعة 1 فإن العدد الذري للعنصر الثاني من هذه المجموعة يساوي 

4            10             11                        18 

14- ما عدد العناصر في الدورة التي تكون فيها تحت المستويات P  S ممتلئة ؟

2                8                  18          32 

15- يتحدد طول الدورة في الجدول الدوري من خلال 

الكتل الذرية للعناصر              المستويات الفرعية المشغولة بالاكترونات       عدد النيوترونات         عدد نظائر العناصر في الدورة 

22- تحتوي الدورة 4 على 18 عنصراً كم عنصراً من هذه العناصر يحتوي على الكترونات في تحت المستوى d 

8                10              18                16 

23- أي الأفلاك لعناصر الانثانيدات مميزة 

أفلاك d     أفلاك p         أفلاك s     أفلاك f 

24- بالمقارنة مع الفلزات القلوية تكون الفلزات القلوية الأرضية 

اكثر نشاطية        لها درجات انصهار أقل   اكثر صلابة    أقل كثافة 

25- عناصر المجموعة ذات الفلزات النشطة المحتوية على الكترونين في الفلك s  تسمى 

العناصر النبيلة     الفلزات القلوية الأرضية       الفلزات القلوية             عناصر الدورة 1 

26-يشار لعناصر المجموعات من 3 إلى 12 ب 

الرئيسية       الانتقالية           الهالوجينات  الغازات النبيلة 

27- تسمى الطاقة اللازمة لنزع الكترون من ذرة متعادلة 

الميل الالكتروني      طاقة الألكترون       طاقة التأين   السالبية الكهربائية 

28- العنصر ذو السالبية الكهربائية الأعلى هو :

الكسجين       الصوديوم       الفلور       الكلور 

29- طاقة التأيين هي الطاقة اللازمة لنزع …….من ذرة عنصر 

السحابة الالكترونية       النواة             أيون   الكترون 

30- يسمى الأيون الموجب :

نصف القطر اللأيوني     الكاتيون    الأنيون     الكترون تكافؤ

31- كلما زاد العدد الذري في دورة من الجدول الدوري …عادة نصف القطر الذري 

يتزايد      يبقى نفسه      يصبح غير قابل للقياس    يتناقص 

32- ضمن مجموعة من الجدول الدوري .نصف القطر الذري كلما زداد العدد الذري 

يتزايد      يبقى نفسه      يتناقص بدون انتظام    يتناقص بانتظام 

33- تنتج الرابطة الأيونية من تجاذب كهربائي بين أعداد كبيرة من :

كاتيونات وانيونات       ذرات      أفلاك       ثنائيات القطب 

34- يدعى المبدأ الذي ينص على أن الذرات تميل لتشكيل مركبات لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة مشغول 

قاعدة هوند          قاعدةالترتيب        قاعدة الثمانية   مبدأ أوفباو 

35- تسمى الرابطة الكيميائية الناتجة من التجاذب الكهربائي بين الأيونات الموجبة والسالبة 

رابطة تساهمية    رابطة أيونية     رابطة ثنائية القطب       رابطة هيدروجينية 

36- تكون الذرات ……….عندما تكون متحدة 

اكثر استقرار       غير مرتبطة بعضها ببعض    ذات طاقة كامنة عالية       أقل استقراراً 

37-الطاقة الشبكية هي مؤشر ل :

قوة الرابطة الايونية      عدد الأيونات في البلورة     قوة الرابطة التساهمية     قوة الرابطة الفلزية 

38- يشكل التجاذب الكهربائي بين ……رابطة أيونية 

الأيونات   ثنائيات القطب     الأفلاك      الإلكترونات 

39- يكون الترتيب النظامي للأيونات في بلورة مركب أيوني في حالة 

طاقة كامنة قصوى     طاقة كامنة دنيا     انتقاء للطاقة الكامنة     طاقة كامنة متوسطة 

40- تنظم الأيونات في المركب الأيوني على شكل 

جزئيات    بنية لويس      بلورات        أيونات متعددة الذرات 

ثانياً : اكتب بين القوسين الاسم او المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية 

1- لينوس بولينغ  عالم ابتكر قياس رقمي يعكس ميل الذرة إلى جذب الالكترونات 

2- نصف القطر الذري نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائياً 

3- السالبية الكهربائية  قدرة الذرة على جذب الالكترونات في أي مركب كيميائي 

4- الفلور العنصر الأعلى سالبية كهربائية وقيمتها 4.0 

5- الكترونات التكافؤ الألكترونات التي تفقد او تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية 

6- الكترونات التكافؤ الكترونات تقع في مستوى الطاقة الخارجي للذرة وتحدد الخصائص الكيميائية للعنصر 

7- الأيون درو او مجموعة من الذرات مترابطة لديها شحنة موجبة او سالبة 

8- الدورية الأنماط المتكررو لخواص العناصر 

9- نصف القطر الايوني : نصف قطر أيون الذرة 

10- مندليف  العالم الذي اكتشف القانون الدوري 

11- القانون الدوري الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دورياً بأعدادها الذرية 

12- طاقة التاين  الطاقة اللازمة لنوع الكترون واحد من ذرة في الحالة الغازية 

13- القابلية للطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة 

14- القابلية للسحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط 

15- طاقة التاين  الطاقة المطلوبة لنزع الكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة 

16- الرابطة الكيميائية : تجاذب كهربائي متبادل بين نوى والكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة 

17- قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية الكترونات في أعلى مستوى طاقة لها 

18- الرابطة الأيونية : الرابطة الكيميائية الناتجه من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكتيونات 

19- الأيون الموجب : ذرة فقدت الكتروناً أو أكثر 

20- الأيون السالب : ذرة اكتسبت الكترونا او اكثر 

21- المركبات الايونية الثنائية : مركبات تحتوي على أيونين مختلفين فقط أحداهما كاتيون فلزي والأخر انيون لا فلزي 

22- الشبكة البلورية : ترتيب هندسي ثلاثي الأبعاد للجسميات 

23- الألكتروليت : المركب الذي محلوله المخفف يوصل التيار الكهربائي 

24- الالكتروليت : المركب الذي لا يوصل محلوله المخفف التيار الكهربائي 

25- طاقة الشبكة البلورية  الطاقة التي تلزم لفصل أيونات واحد مول من المركب الأيوني 

26- السبيكة خليط من العناصر ذات الفلزية الفريدة 

27- الفولاذ حديد مخلوط مع عنصر واحد على الأقل له خصائص إضافية مثل القوة الزائدة 

28- الرابطة الايونية : القوة الكهروستاتيكية التي تجمع الأيونات متضادة الشحنة مع يعضها البعض 

29- اللافلز عنصر عادة يكون غازاً أو صلباً هشاً وردئ التوصيل للحرارة والكهرباء 

30- أيونات أحادية الذرة الأيونات التي تتكون من ذرة واحدة 

رابعاً : فسر ما يلي تفسيراً علمياً 

1- لا تميل الغازات النبيلة لتكوين مركبات جديدة ؟

لأن لها ترتيبات الكترونية مستقرة 

2- تشكل معظم الذرات روابط كيميائية ؟

لأن عندما تتواجد الذرات بصورة منفردة تكون أقل استقراراً لأنها اكثر طاقة لكن عندما تترابط هذه الذرات تقل طاقتها الكامنة فينتج من ذلك ترتيبات للمادة اكثر استقراراً 

3- ملح الطعام الصلب لا يوصل الكهرباء بينما محلوله او مصهوره يوصل ؟

لأن في الحالة الصلبة تكون الأيونات مقيدة بينما في حالة المحلول او المصهور تكون الأيونات حرة الحركة فيوصل الكهرباء 

4- يمكن لمركب ايوني مكون من جسيمات مشحونة أن يكون متعادلا ً 

لأن مجموع الشحنات الأيونات الموجبة يساوي مجموع شحنات الايونات السالبة في المركب 

5- يصنع فتيل المصابيح الكهربائية واجزاء معينة من السفن الفضائية من التنجستن ؟

لأن درجة انصهاره مرتفعة جداً 

6- عدم ترابط البوتاسيوم مع النيون لتكوين مركب ؟

لأن ذرة النيون مستقرة بثمانية الكترونات في مستواها الخارجي 

7- عناصر المجموعة 17 نشطة جداً 

لأن مستوى الطاقة الخارجي لذراتها غير مكتمل وتحتاج لألكترون واحد لتصل لحالة الاستقرار الاكتروني 

8- تميل الهالوجينات والفلزات القلوية لتكوين ايونات 

لأن الهالوجينات بحاجة لاكتساب الكترون لتصل لحالة الاستقرار الثماني وايضاً الفلزات القلوية بحاجة لفقد الكترون للوصول إلى حالة الاستقرار الثماني 

 

شارك الملف

أنا ربوت