اوراق عمل كيمياء الغازات للصف العاشر المتقدم

الفصل الصف العاشر متقدم
المادة كيمياء عاشر متقدم فصل ثاني
حجم الملف 781 KB
عدد الزيارات 641
تاريخ الإضافة 2020-12-08, 19:22 مساء

اوراق عمل كيمياء الغازات للصف العاشر المتقدم

قوانين الغازات

*تغير أحد المتغيرات في القانون يؤدي لتغير المتغيران الآخران

1 قانون بويل

……………………………………………………………………

P1 V1 = P2 V2

P1 = ضغط الغاز الأول V1 = حجم الغاز الأول P2 = ضغط الغاز الثاني V2 = حجم الغاز الثاني

تدريب 1 : اذا كان حجم غاز عند ضغط 0Kpa.99 هو ml 300 وأصبح الضغط kpa 188 احسب الحجم الجديد؟

…………………………………………………………………………………………………

تدريب 2 اذا كان ضغط عينة من الهيليوم في اناء حجمه 1.00 هو atm 0.988 فما ممدار ضغط هذه العينة اذا نقلت  الى وعاء حجمه L 00.2

……………………………………………………………………………………………………….

تدريب 3 : اذا كان مقدار حجم غاز محصور تحت مكبس اسطوانة L 145 وضغطه atm1.08 فما حجمه الجديد عندما يزداد الضغط بمقدار %25

…………………………………………………………………………………………………….

2 قانون شارل

……………………………………………………………………………………………………..

V1/T1            V2/T2

V1 = حجم الغاز الأول

T1 = درجة الحرارة المطلقة ( كلفن )للغاز الأول ( °C + 273 = T)

V2 = حجم الغاز الثاني

T2 = درجة الحرارة المطلقة ( كلفن )للغاز الأول ( °C + 273 = T)

تدريب 1 شغل غاز عند درجة حرارة °C 89 حجما مقداره L 0.76 عند اي درجة حرارة سيليزية سيزيد الحجم ليصل الى  1.12؟

…………………………………………………………………………………………………………..

تدريب 2 ما حجم الهواء في بالون يشغل حيزا مقداره L 0.062 اذا انخفضت درجة الحرارة من °C 25 الى °C 0.0

…………………………………………………………………………………………………………

تدريب3 : اذا انخفضت درجة الحرارة السيليزية لعينة من غاز حجمها L 0.3 من °C 0.80 الى °C 0.30 فما الحجم الجديد للغاز

………………………………………………………………………………………………………..

3 قانون جاي لو سان

……………………………………………………………………..

P1/T1     P2/T2

P1 = ضغط الغاز الأول

T1 = درجة الحرارة المطلقة ( كلفن ) للغاز الأول ( °C + 273 = T)

P2 = ضغط الغاز الثاني

T2 = درجة الحرارة المطلقة ( كلفن ) للغاز الأول ( °C + 273 = T)

تدريب 1 :اذا كان ضغط اطار سيارة atm 1.88 عند حرارة °C 250 فكم يكون الضغط اذا ارتفعت درجة الحرارة الى °C 37

…………………………………………………………………………………………………..

تدريب 2 : وجد غاز الهيليوم في اسطوانة حجمها L 2 تحت تؤثير ضغط جوي ممداره  1.12فإذا اصبح ضغط الغاز atm 2.56 عند درجة حرارة °5C.36 فما قيمة درجة حرارة الغاز الابتدائية؟

…………………………………………………………………………………………………..

تدريب 3: وجد أن ضغط غاز محصور في اسطوانة مغلقة يساوي Kpa 125 عند درجة حرارة °C 0.30 كم تصبح درجة حرارته اذا زاد الضغط في الأسطوانة ليصل Kpa 201

………………………………………………………………………………………………….

4 القانون العام للغازات

P1   V1/T1

P2   V2/T2

تدريب 1 : يحتوي بالون على 146 من الغاز المحصور تحت ضغط مقداره 1.30 ودرجة حرارية 5 فإذا تضاعف الضغط وانخفضت درجة حرارة إلى 2 فكم يكون حجم الغاز في البالون ؟

…………………………………………………………………………………………………….

تدريب 2 : عبوة مشروب غازي مرنة مغلقة وباردة حجمها L 2 تحتوي ml 46 من الغاز تحت ضغط atm 30.1

ودرجة حرارة °C 5 فإذا سقطت العبوة في بحيرة وغمرت حتى عمق كان الضغط عنده atm 1.52 وكانت

درجة الحرارة °C2.09 فكم يصبح حجم الغاز في العبوة

…………………………………………………………………………………………………..

قانون الغاز المثالي

يعرف مبدأ أفوجادرو على أن: ……………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

قانون الغاز المثالي

P V = n R T

P = الضغط

V = حجم الغاز

N = عدد المولات

R = الثابت العام للغازات = 0821.0

T = درجة الحرارة المطلمة ( كلفن °C + 273 = K)

M / m = n عدد المولات = الكتلة بالجرام / الكتلة المولية

تدريب 1 : ما حجم الوعاء اللازم لاحتواء 0.0459 من غاز النيتروجين في الظروف المعيارية STP

……………………………………………………………………………………………………..

تدريب 2 : ما كتلة غاز ثاني أكسيد الكربون CO2  بالجرامات الموجودة في بالون حجمه 1.0في الظروف المعيارية ؟

…………………………………………………………………………………………………….

تدريب 3: ما درجة حرارة mol 2.49 من غاز موجود في اناء سعته L 0.1 وتحت ضغط مقداره 143Kpa

……………………………………………………………………………………………….

تدريب 4: احسب حجم mol 0.323 من غاز عند درجة حرارة K 256 وضغط جوي مقداره atm 0.90

……………………………………………………………………………………………..

قانون الغاز المثالي واشتقاق الكتلة والكثافة

1. P V = n R T 2. n = m / M 3. D = m / V

 

قانون الغاز المثالي ( الضغط × الحجم = الموالت × ثابت الغازات × درجة الحرارة المطلقة )

قانون المولات ( المول = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة المولية )

قانون الكثافة ( الكثافة = الكتلة ÷ الحجم )

من ) 1 ) و ) 2 ) نجد أن

وحيث أن V / m = D فان

M= ( m R T ) / P V

(D = ( M P ) / ( R T 

تدريب 1 : ما كثافة غاز الكلور Cl2  عند 22 وضغط 2 (Cl = 35.5 )

………………………………………………………………………………………………….

تدريب 2: أوجد ضغط غاز النيتروجين N2 الذي كثافته 2.05 عند درجة حرارة 12.5 (N=14 )

 ………………………………………………………………………………………………

قارن بين الغاز المثالي والغاز الحميمي

الغاز الحقيقي 

الغاز الحميمي 

الحسابات المتعلقة بالغازات

لديك التفاعل التالي : 2AB  B + A 2 ماذا تستنتج من هذه المعادلة الكيميائية الموزونة

جـ : نستنتج أن mol 2 من المادة A تفاعل مع 1mol من المادة B فأنتج 2mol من لمادة AB

وطبقا لمبدأ افوجادرو بإمكاننا أن نقول:

أن L 2 من المادة A تفاعل مع 1L من المادة B فأنتج 2L من المادة AB

هناك شرطين لكي تستطيع حساب الحجم

1 .أن يكون هناك معادلة كيميائية موزونة

2 .وحجم معلوم لأحد الغازات المشاركة في التفاعل

تدريب 1:  ما حجم الهيدروجين الازم للتفاعل مع  من غاز الأكسجين لإنتاج الماء ؟

……………………………………………………………………………………………….

حساب الحجم والكتلة

خطوات حساب الكتلة للمادة المطلوبة

1ٌ .ستخدم نفس الطريقة السابقة لحساب الحجم للمادة المطلوبة

2 .حساب عدد المولات من لانون الغاز المثالي ( T R ) / ( V P = ( n

3 .حساب كتلة المادة من القانون التالي M x mol = m ( الكتلة = الكتلة الموليه × عدد المولات)

تدريب 1 : تحضر الأمونيا من غاز الهيدروجين وغاز النيتروجين وفما للمعادلة التالية : 2NH3  3H2 + N2 اذا تفاعل L 0.5 من غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين عند ضغط atm 0.3 ودرجة حرارة K 298 فما كمية الأمونيا الناتجة

……………………………………………………………………………………………………..

تدريب 2 : عندما يصدأ الحديد يكون لد تفاعل مع الأكسجين ليكون أكسيد الحديد (II ) كم لترا من غاز الأكسجين عند STP الازم ليتفاعل مع 0g.52 من الحديد : 2Fe2O3  يعطي  3O2 + 4Fe

……………………………………………………………………………………………………

 

 

 

شارك الملف

أنا ربوت