تلخيص المركبات والصيغ الكيميائية والروابط التساهمية علوم صف ثامن

الصف الصف الثامن
الفصل علوم الصف الثامن
المادة علوم الصف الثامن الفصل الاول
حجم الملف 1.17 MB
عدد الزيارات 1987
تاريخ الإضافة 2020-06-29, 00:54 صباحا

المركبات والصيغ الكيميائية والروابط التساهمية 

الفصل الدراسي الأول للعام الدراسي 2019/2020 

إعداد المعلم / سامي أبو الغيط 

الصف الثامن

من العناصر إلى المركبات : 

العنصر : هو مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات 

مثل (الصوديوم - البوتاسيوم - الهيدروجين) 

المركب : مادة نقية تتكون من عنصريين مختلفين أو أكثر مثل (الماء - كلوريد الصوديوم) 

تختلف الخواص الكيميائية والفيزيائية للمركب عن العناصر الداخلة في تكوينه 

الرابطة الكيميائية : هي عبارة عن قوة تربط الذرات ببعضها في المركب 

أنواع الروابط الكيميائية 

أنواع الروابط ← مثال

الرابطة التساهمية ← الماء 

الرابطة الأيونية ← كلوريد الصوديوم

الرابطة الفلزية ← الحديد

الروابط التساهمية 

هي رابطة كيميائية تتكون عندما تشارك ذرتان بزوج واحد أو أكثر من إلكترونات التكافؤ 

- تكون الذرات عندئذ مركبة تساهمية مستقرا

أنواع الروابط التساهمية 

*الرابطة التساهمية الأحادية

- رابطة تتكون عندما تتشارك ذرتان بزوج واحد من إلكترونات التكافؤ

- مثال الماء H2O

- ضعيفة 

*الرابطة التساهمية الثنائية

- رابطة تتكون عندما تتشارك ذرتان بزوجين من إلكترونات التكافؤ 

- ثاني أكسيد الكربون CO2

- متوسطة

*الرابطة التساهمية الثلاثية 

- رابطة تتكون عندما تتكون عندما تتشارك ذرتان بثلاثة أزواج من إلكترونات التكافؤ 

- النيتروجين N2 

- قوية

توزيع إلكترونات أحد الغازات النبيلة

1- يكون لكل ذرة هيدروجين إلكترون تكافؤ واحد

2- يوجد ستة إلكترونات تكافؤ لذرة الأكسجين

3- كلا الذرتين غير مستقرة

4- تستقر الذرتان عندما تصل للاستقرار الثماني في ذرة الأكسجين

5- تصل الذرتان للاستقرار عن طريق تشارك إلكترونات التكافؤ بعمل روابط كيميائية مستقرة

6- تستقر ذرة الهيدروجين عندما يصبح بها إلكترون في المستوى الأول 

الإلكترونات المشتركة

1- تتشارك إلكترونات وتكون روابط مستقرة

2- ويتكون مركب تساهمي مستقر

3- الثلاث ذرات في جزئ الماء يكون لها توزيع الإلكترونات مثل الغاز النبيل

المركبات التساهمية

1- أشهر أمثلة للمركبات التساهمية 

ثاني أكسيد الكربون والماء والسكر هي مختلفة ولكنها تتشابه في بعض الخواص 

خواص المركبات التساهمية

1- درجات انصهار ودرجة غليان منخفضة

2- توجد في صورة غازات أو سوائل أو صلبة عند درجة حرارة الغرفة

3- موصلة ضعيفة للكهرباء والحرارة

1- تتميز بأن لها طاقات شبكية منخفضة لأن القوي بين الجزيئات ضعيفة 

2- المركبات التساهمية ضعيفة التوصيل للتيار الكهربائي 

3- العديد منها يوجد في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة و عند الضغط الجوي الاعتيادي . أما الجزيئات الصلبة أو السائلة منها قابلة للتبخر

4- الجزيئات الصلبة و السائلة لها درجات انصهار و غليان منخفضة.

5- الجزيئات الصلبة لينة 

الجزيء

1- الجزيء : عبارة عن مجموعة من الذرات المرتبطة ببعضها بواسطة روابط تساهمية تعمل كوحدة مستقلة

2- سكر المائدة هو مثال على الجزيء (C12H22O11) 

الذرات متصلة معا بروابط تساهمية 

الماء والجزئيات القطبية

1- في الجزئيات التي تكون روابط تساهمية

2- تستطيع ذرة واحدة جذب الإلكترونات بشكل أقوى عن الذرة الأخرى

3- في جزيء الماء ترتبط ذرة الأكسجين مع الهيدروجين برابطة تساهمية أحادية

4- تجذب ذرة الأكسجين الإلكترونات جهتها بشكل قوي وتبتعد عن ذرة الهيدروجين

5- والإلكترونات تحمل شحنة سالبة فتعمل على أن تكون شحنة الأكسجين سالبة

6- تسمى الرابطة رابطة تساهمية قطبية

7- يسمى جزيء الماء جزيء قطبي 

الماء مذيب كيميائي قوي

1- يذوب السكر في الماء لأنه مركب قطبي

2- عند وضع السكر في الماء تتجاذب جزئيات السكر عن بعضها وتختلط بجزئيات الماء 

الجزئيات غير القطبية

1- في جزئي الهيدروجين (H2) والأكسجين (O2) نجد الذرتين متماثلتين وكون قوة جذبها للإلكترونات متساوية وتصبح الرابطة بينهما غير قطبية

2- مثال الزيت لا يذوب في الماء لأن الزيت مركب غير قطبي والماء قطبي القاعدة تقول (الشبيه يذيب الشبيه)

3- المركبات القطبية تذيب المركبات القطبية المركبات غير القطبية تذيب المركبات غير القطبية 

الصيغ الكيميائية والنماذج الجزيئية 

الصيغة الكيميائية : عبارة عن مجموعة من الرموز الكيميائية والأرقام التي تمثل العناصر التي تكون مركبة وعدد ذرات كل منها

1- ثاني أكسيد الكربون CO2 يتكون من عنصري الكربون والأكسجين ويتكون من ذرة كربون واحدة وذرتين أكسجين

2- الصيغة الكيميائية لا تفسر شكل أو مظهر الجزيء 

الأنواع الشائعة لنماذج جزيء ثاني أكسيد الكربون 

التمثيل النقطي 

- يوضح الذرات والكترونات التكافؤ .

الصيغة البنائية 

- يوضح الذرات والخطوط

- كل خط يمثل زوج الكترونات مشتركة .

نموذج الكرة والعصا 

- الكرات تمثل الذرات، والعصي تمثل الروابط .

يستخدم لتوضيح زوايا الروابط

نموذج ملء الفراغ

- تمثل الأجسام الكروية الذرات 

- يوضح ترتيب الذرات ثلاثي الأبعاد 

شارك الملف

أنا ربوت