أوراق عمل سرعة التفاعل مع الحل كيمياء الصف الحادي عشر عام

الصف الصف الحادي عشر عام
الفصل كيمياء حادي عشر عام
المادة كيمياء حادي عشر عام فصل ثالث
حجم الملف 1,015 KB
عدد الزيارات 98
تاريخ الإضافة 2022-04-09, 13:09 مساء

أوراق عمل سرعة التفاعل مع الحل كيمياء الصف الحادي عشر عام

ثانيا: اكتب بين القوسين الاسم او المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية ؟ 

1. المحلول غير المشبع إالمحلول الذي لديه القدرة على إذابة أي كميات أخرى من المذاب عند درجة حرارة معينة 

2. طاقة التنشيط الحد الأدنى للطاقة اللازمة ليكون التصادم فعالا 

3— المعقد المنشط التركيب القصير الأمد المكون خلال تصادم معين 

4- طاقة التنشيط  الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لتحويل المتفاعلات لمعقد منشط 

5 - المعقد المنشط التركيب الانتقالي الناتج عن التصادم الفعال والذي يبقى أثناء تكسر الروابط الأصلية وتكوين الروابط الجديدة 

6. سرعة التفاعل الكيميائي التغير في تركيز مادة متفاعلة أو ناتج معين خلال وحدة الزمن عند حدوث التفاعل 

7 - الحفاز مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك 

8- المثبطات مواد تبطىء من سرعة التفاعل وبعضها يمنع التفاعل من الحدوث على الاطلاق 

9- الحفاز غير المتجانس مادة تغير من سرعة لتفاعل بتوفير مسار بديل للطافة وتختلف حالتها عن الحلة الفيزيفية للمتفاعلات 

10- الحفاز المتجانس مادة تغير من سرعة التفاعل بتوفير مسار بديل للطلة وتكون في نفس الحالة الفيزيائية للمتفاعلات 

11- قانون السرعة/ التعبير عن سرعة التفاعل بدلالة التركيز 

12- الرتبة ( رتبة المتفاعل) الأس الذي يرفع اليه تركيز المتفاعل في قانون السرعة التجريبي 

 

ثالثا فسر ما يلي تفسيرا علميا : 

1- تزداد سرعة تفكك بيروكسيد الهيدروجين عند اضافة ثاني أكسيد المنجنيز. 

لأنه يعمل على تكون معقد منشط يحتاج الى طافة تنشط أقل من خلال ايجاد مسار بديل للطاقة 

2- لا يحدث التفاعل أحيانا حتى وإن كان التصادم يمتلك طاقة تفيض عن طاقة التنشيط 

لانه لحدوث التفاعل يجب أن يكون التصادم ذا طاقة كافية ويجب أن تكون الجزيئات في الاتجاه المناسب لحظة التصادم 

3- تتفاعل المتفاعلات الغازية تحت ضغط مرتفع أسرع من تفاعلها تحت ضغط منخفض (في ضوء نظرية التصادم) ؟ 

لأن تمت ضغط مرتفع يقل حجم الغاز وتكون جزيئاته اكثر تقاربا وتزداد فرص التصادمات وبذلك يزداد عدد التصادمات الفعالة 

4- تتفاعل المركبات الأيونية في المحلول أسرع من تفاعلها في حالة المادة الصلبة. 

تكون الأيونات في المحلول حرة الحركة أكثر مما هي في المادة الصلبة وبذلك تزداد فرص التصادمات في حالة المحلول 

5- الحفازات غير المتجانسة المسماة بالحفازات السطحية تعمل افضل عندما تكون مسحوقا دقيقا. 

لأن المسحوق الدقيق له مساحة سطحية أكبر وعليها تمتز الجسيمات مما يزيد من تركيز المتفاعلات وبذلك تزداد عدد التصادمات  المعقدة بين جسيمات المتفاعلات 

6- يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين بسرعة أكبر من تفاعل الحديد مع الأكسجين تحت الشروط نفسها ؟ 

بسبب اختلاف طبيعة هذه المواد فالصوديوم عنصر شديد النشاط بينما الحديد عنصر متوسط النشاط 

7- حبيبات الماغنسيوم تتفاعل مع حمض HCI أسرع من تفاعل قطعة ماغنسيوم لها نفس الكتلة ؟ 

لان لحبيبات الماغنسيوم مساحة سطحية اكبر كثيرا من المساحة السطحية لقطعة الماغنسيوم فتكون فرص التصادم أكثر 

8. احتراق قطعة من الفحم في الهواء أبطأ من احتراق مسحوق الفحم 

بسبب تعرض مساحات سطحية اكبر لعملية الاحتراق ، فالزيادة في المساحة السطحية يزيد من سرعة التفاعل 

9- احتراق الكربون في الأكسجين النقي أسرع من احتراقه في الهواء ( في ضوء نظرية التصادم ) ؟ 

لان تركيز الأكسجين يكون اعلى وبالتالي عدد التصادمات الفعالة يكون اكبر 

10- تفاعل الكربون مع الأكسجين نقي أسرع من تفاعله مع أكسجين الهواء الجوي ؟ 

لأن تركيز الأكسجين في الحالة النقية أكثر من تركيزه في الهواء النقي وسرعة التفاعل تزداد بزيادة تركيز المتفاعلات 
 
رابعا : فسر ما يلي تفسيرا علميا : 

1- يتفكك مركب خامس أكسيد النيتروجين تبعا للمعادلة التالية

والجدول التالي يبين العلاقة بين تركيز خامس أكسيد النيتروجين وسرعة التفاعل بمرور الزمن 

 

تذكر 

• نجد رتبة تفاعل معين من المقارنة بين نسبة السرعة ونسبة التركيز 

• التحفيز: عملية تزيد من سرعة التفاعل لوجود حفاز فيه أو؛ العملية المستعملة لتسريع التفاعلات الكيميائية 

• رتبة التفاعل وتمثل الأس الذي يرفع به تركيز المتفاعل في قانون السرعة التجريبي 

• الكيمياء الحركية: هي حقل الكيمياء الذي يعنى بدراسة سرعات التفاعل وألية حدوثها أو ؛ فرع الكيمياء الذي يدرس سرعة التفاعل والطرق التي تحدث بها 

• طاقة التنشيط: هي الحد الادنى للطاقة اللازمة ليكون التصادم فعالا أو؛ الطاقة الضرورية لرفع المتفاعلات إلى مستوى المعقد المنشط 

• المعقد المنشط : هو التركيب القصير الأمد المكون خلال تصادم معين 

• يحدد التصادم بين الجسيمات والذي يؤدي لحدوث تفاعل بأن يكون التصادم ذات طاقة كافية ويكون في الاتجاه 

تابع تذكر

• بشكل عام يعتمد قانون السرعة مباشرة على الخطوة المحددة للسرعة 

• العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي : درجة الحرارة - طبيعة كل متفاعل - المساحة السطحية وجود حفاز تركيز المتفاعلات 

• يربط قانون السرعة سرعة التفاعل بتركيز المتفاعلات 

• يختلف الحفاز غير المتجانس عن المتفاعلات في تفاعل كيميائي في أن طور الحفاز مختلف 

• يؤثر الحفاز بشكل عام في التفاعلات الكيميائية من خلال مسار بديل بطاقة تنشيط أقل 

• في التفاعل الماص للحرارة تكون طاقة المتفاعلات < طاقة النواتج < طاقة التنشيط 

• تكسر الروابط ماص للحرارة وتكون الروابط طارد للحرارة 

• في المعقد المنشط تتكون بعض الروابط وتنكسر أخرى 

• المعقد المنشط قد يتحول الى النواتج أو يعيد تكون المتفاعلات 

• في رسم بياني للطاقة يقع المعقد المنشط عند أعلى المنحنى 

• الروابط في المعقد المنشط تخص المتفاعلات والنواتج معا 

• طاقة المعقد المنشط أكبر مقارنة بطاقات المتفاعلات والنواتج 

• لكي يكون التصادم فعالا يلزم طاقة كافية واتجاه مناسب 

• إذا كان للجزيئات المتصادمة الاتجاه الذي يرجح التفاعل يكون لها زوايا ومسافات صحيحة بين الذرات 

• إذا كان تفاعل معين رتبته صفر في المتفاعل ) ورتبته ثابتة في المتفاعل B تزداد سرعة التفاعل بمعامل مقداره 

• نجد في التفاعل الرمزي  له قانون سرعة

• تنخفض السرعة إلى الثلث إذا خفض تركيز  إلى الثلث مع بقاء تركيز ثابتا ، وتزيد سرعة التفاعل ثمانية امثال 

• اذا تضاعف تركيز مع بقاء تركيز ثابتا وستزيد سرعة التفاعل إذا أضيف حفازا خاصا بهذا التفاعل


11- لماذا تتفاعل مادة صلبة على شكل مسحوق مع غاز الأكسجين بشكل أسرع من قطعة كبيرة من نفس المادة الصلبة ولهما نفس الكتلة ؟ 

المسحوق له مساحة سطح أكبر من القطعة وبالتالي تصادمات أكبر 

المسحوق له مساحة سطح أكبر من القطعة وبالتالي تصادمات أقل 

المسحوق له تركيز أكير من القطعة وبالتالي تصادمات أكبر 

المسحوق أنشط كيميائيا من القطعة 

12- ادرس الشكل الذي يربط بين سرعة التفاعل ودرجة الحرارة . كيف تتغير سرعة التفاعل تقريبا لكل زيادة بمقدار K IO ؟ 

تتضاعف مرة واحدة 

تتضاعف مرتين 

تتضاعف الى النصف 

تبقى كما هي 

13. أي العبارات التالية صحيحة حول الحفاز ؟ 

يمكن للحفاز أن يزيد سرعة التفاعل الكيميائي 

يمكن للحفاز أن يزيد سرعة التفاعل الكيميائي 

يمكن للحفار أن يبدأ التفاعل الكيميائي 

يمكن للحفاز ان يستهلك خلال التفاعل الكيميائي 

14. في الشكل التالي يتوهج المسمار الساخن بوجود الأكسجين في « لكن الكتلة نفسها من الصوف الفولاذي تنفجر إلى ألسنة من اللهب بوجود الأكسجين في b كيف تفسر ذلك ؟ 

زيادة درجة الحرارة في b 

زيادة تركيز الأكسجين في b

زيادة مساحة السطح في b

انخفاض درجة الحرارة في b

15. أي التالي بالجدول المقابل يصف الحفاز بشكل صحيح ؟ 

يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي 

ا يستهلك في التفاعل 

/// يقلل من طاقة التنشيط المطلوية للتفاعل 

16- التركيب الانتقالي الناتج عن التصادم الفعال والذي يبقى أثناء تكسر الروابط الأصلية وتكوين الروابط الجديدة ؟ 

طاقة التنشيط المعقد المنشط 

الوسيط 

الحفاز المتجانس 

تابع اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يلي؛ 

17- في الشكل أدناه تزداد سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة . ما تفسير ذلك ؟ 

يقل عدد التصادمات بزيادة درجة الحرارة 

يزداد عدد التصادمات بزيادة درجة الحرارة

شارك الملف