تلخيص درس خواص المادة والعناصر علوم الصف الخامس الفصل الثاني

تلخيص درس خواص المادة والعناصر علوم الصف الخامس الفصل الثاني

ملخص درسي - العناصر ( الوحدة الخامسة علوم ) خواص المادة

الفصل الثاني 2017 / 2018

1 -الخاصيّة : الشيء الذي يمكن مالحظته حول المادة لوصف كمية المادة أو كيف تبدو المادة .

2 -الكتلة : كمية المادة في جسم ما .

3 -الوزن : مدى قوة شد الجاذبية لجسم ما .

4 -الحجم : كمية الفراغ الذي تشغله المادة .

5 -المادة : أي شيء له كتلة وحجم .

6 -الكثافة : كمية الكتلة لكل Cm3 أو mL ( علاقة الحجم بالكتلة )

7 -قابلية الطفو : مقاومة الغرق .

8 -التوتر السطحي : غشاء ينتج من تجاذب الجسيمات على سطح السائل .

9 -العنصر : مادة لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط بالتفاعالت الكيميائية .

10 -الفلزات : عناصر تشترك في خواص عامة مثل: (البريق والمرونة و قابلية توصل الحرارة والكهرباء9 مثل : الذهب و النحاس

11 -اللافلزات : عناصر رديئة التوصيل وباهتة وسهلة التفتت مثل : الأكسجين .

12 -أشباه الفلزات : عناصر لها خواص بين الفلزات والالفلزات مثل : السيليكون.

13 -الذّرة : أصغر وحدة من العنصر لها خواص هذا العنصر

14 -النواة : مركز الذرة وتتكون من البروتونات والنيوترونات

15 -البروتون : جسيم له شحن كهربائية واحدة موجبة (+)

16 -النيوترون : جسيم بدون شحنة كهربائية ( متعادل 9 .

17 -الإلكترون : جسيم له شحنة كهربائية واحدة سالبة (-)

18 -العدد الذري : عدد البروتونات في الذرة ، ويحدد ما هو هذا العنصر .

19 -الجزيئات : جسيمات تتكون من أكثر من ذرة مرتبطة معًا .

20 -الصيغة الكيميائيّة : طريقة وصف الجزيئات بأحرف و( أرقام أسفل الحرف ) تدل الأحرف على نوع الذرات داخل الجزيء. اسم العنصر تدل الأرقام على عدد كل ذرة في الجزيء

خواص المادة : لكل مادة خواص يمكنها أن تصف كمية المادة أو كيف تبدو المادة

من خواص المادة : ( الكتلة _ الوزن _ الحجم _ الكثافة _ قابلية الطفو ) .

1 ) الكتلة : خاصية من خواص المادة وهي كمية المادة في جسم ما .

يمكن قياس كتلة المادة باستخدام الميزان ذو الكفتين ، وهو أداة تستخدم لقياس الكتلة ، تتم فيه المقارنة بين كمية المادة في جسم و الكميات القياسية ، يجب أن تتساوى كمية المادة في العينة مع القطع القياسية للميزان .

2 ) الوزن : هو مدى قوة شد الجاذبية لجسم ما . وحدة قياس الوزن هي النيوتن (N )هناك علاقة بين الكتلة و الوزن القطع القياسية للميزان كلما زادت الكتلة زاد الوزن

3 )الحجم : قياس كمية الفراغ أو الحيز الذي تشغله المادة . تقاس أحجام السوائل باستخدام : المخبار المدرج -كأس زجاجي مدرج -كوب القياس 

تقاس أحجام السوائل بالمللي ليتر (mL.) تقاس أحجام الأجسام الصلبة بالسنتيمتر المكعب (cm3 )حجم cm3 يكافئ 1mL

4 ) الكثافة : كمية الكتلة لكل cm3 ( أو mL )من المادة . لحساب الكثافة نقسم الكتلة على الحجم الكرة الزجاجية والكرة المطاطية لهما نفس الحجم ، لكن الكرة الزجاجية تغرق في الماء ألنها تحتوي على جسيمات أكثر من الكرة المطاطية ، أي كثافتها أكبر .

5 )قابلية الطفو : هي مقاومة الغرق . عند وضع جسما ما في سائل فإن السائل يدفع الجسم لأعلى ، إذا كانت كثافة الجسم أكبر من كثافة الماء فلن يستمر الماء في دفع الجسم لأعلى وبذلك سيغرق الجسم

يطفو الكوب البالستيكي على سطح الماء ألنه يحمل الكثير من الهواء ، وكثافة الهواء أقل من كثافة الماء .

- الوزن يعتمد على الكتلة                                      كلما زادت الكتلة زاد الوزن.

- الكثافة تعتمد على الكتلة والحجم                         كلما زادت الكتلة زادت الكثافة.

- قابلية الطفو تعتمد على الكثافة                             كلما زادت الكثافة قلت قابلية الطفو.

- قابلية الطفو تعتمد على الشكل                             كلما اتسع الشكل زادت قابلية الطفو.

- الطفو والغرق يعتمدان على كثافة الجسم والتوتر السطحي للماء.

- لجعل جسما ما يطفو يجب أن يكون حجم الجسم أكبر من كتلته

الــعنـــاصــــــر

العنصر : مادة لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط بالتفاعلات الكيميائية ، مثل الهيدروجين والأكسجين.

عدد العناصر الموجودة في الطبيعة 118 عنصر مختلفة الخواص .

أهم خواص العناصر :

1 -حالة العنصر في درجة حرارة الغرفة .

2 -طريقة اتحادها مع العناصر الأخرى .

3 -كون العناصر( فلزات- لا فلزات- أشباه فلزات )

* معظم العناصرمواد صلبة ، بعضهم غازات ، القليل منهم سائل في درجة حرارة الغرفة

* بعض العناصر نشطة كيميائيًا أي تتحد بصورة أكبر مع العناصر الأخرى لتكون مادة جديدة مثل المغنيسيوم ، لذلك يستخدم في الألعاب النارية

الذرة : أصغر وحدة من العنصر لها خواص هذا العنصر

تتكون الذرة من :

( النواة والبروتون والنيوترون والإلكترون )

لا تحمل الذرة أية شحنة لأن عدد البروتونات والإلكترونات متساو فيها .

الكتلة الذرية للذرة (amu) :لإيجاد الكتلة الذرية للذرة نجمع البروتونات والنيوترونات . في ذرة الأكسجين : 8 بروتونات 8 نيوترونات

الكتلة الذرية لألكسجين =amu 16

الجزيئات : جسيمات تتكون من أكثر من ذرة مرتبطة معًا .

يمتلك الجزيء خواصا مختلفة عن العنصر، مع وجود 118 عنصرا في الطبيعة

يوجد عدد لا نهائي من الجزيئات التي يمكن تكوينها .

علاقة الذرات بالعناصر : أن الذرات هي الجزيئات التي تشكل العناصر .

عندما يتحد عنصران لتكوين مادة جديدة فإن المادة الجديدة ليست عنصرا بل جزيئًا

الإختلاف بين الذرات والجزيئات :

الذرة : هي أصغر جزء في العنصر .

الجزيء : هو أصغر جزء في المادة

الجدول الدوري للعناصر : هو جدول يتم فيه ترتيب العناصر الكيميائية حسب

خصائصها، في صفوف عمودية تعرف بالمجموعات ، عناصر كل مجموعة لها

خصائص كيميائية متشابهة مع بعضها البعض .

الخصائص المشتركة للعناصر في العمود ال 17 هي أنها لا تتفاعل مع عناصر

أخرى مثل : الهيليوم والنيون .

يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرا و18 عمودًا .

كل عنصر له رمز ، رموز معظم العناصر تتكون من حرف أو حرفين ، الحرف الأول دائما كبير والحرف الثاني دائما صغير . سمي بالجدول الدوري بسبب تكرار الخواص في حلقات أو دورات

العناصر الأكثر شيوعاً

في الفضاء                    الهيدروجين والهيليوم %98

في الأرض                      الأكسجين %45 السيليكون %28 الألمنيوم %8 الهيدروجين

الغلاف الجوي                 النتروجين %78 األكسجين %21

المحيط                            الأكسجين %85 الهيدروجين %11

النباتات                         الأكسجين %76 الكربون %11 الهيدروجين%10

الحيوانات                           الأكسجين %63 الكربون %19 الهيدروجين %10

يمثل الأكسجين و الهيدروجين الجزء الأكبر من أجسام الحيوانات ، لأن الحيوانات تتكون بمعظمها من الماء( والماء يتكون من الهيدروجين والأكسجين).

كيف نفحص العناصر؟

بما أن الذرات صغيرة بشكل مذهل جدا فيتم فحصها عن طريق :

1 )المجهر الضوئي .

2 )مجهر إلكتروني خاص : يستخدم الإلكترونات بدلاً من الضوء لفحص العينة .

3 )مجهر نفقي ماسح : لديه طرف إبرة تتحرك فوق الذرة لأعلى و أسفل لتتحول الحركة إلى صورة