ملخص الوحدة السادسة علوم الصف الخامس
الدرس الاول :
الخليط هو مزيج فيزيائي للمواد ( مادتين او اكثر دون تكون مادة جديدة )
المحلول : هو خليط متجانس تمتزج المكونات مع بعضها
السبيكة : هي محلول متجانس من فلز ومادة صلبة اخرى .
الذائبية : هي الحد الاقصى من كمية المذاب التي يمكن ان تذوب في المذيبات
الخليط غير المتجانس : هو خليط لاتمتزج مكوناته معا مثل المكسرات والسلطة
أنواع الخليط
خليط متجانس
ويسمى المحلول
يتكون الخليط المتجانس من :
1 - مذاب : وهو الكمية الاقل في المحلول
2 - مذيب : وهو الكمية الاكثر في المحلول
مثال : سكر وماء – حشوة الاسنان – السبائك – مواد التنظيف
خليط غير متجانس
انواع الخليط غير المتجانس :
1 - الخليط الغروي : هو خليط لا تترسب مكوناته وتكون الجسيمات صغيرة جدا
مثال : القشدة – الدخان – المايونيز - الحليب
2 - الخليط المعلق : هو خليط تترسب مكوناته وتكون الجسيمات ناعمة وغائمة
مثال : العصير الطازج – الطين والماء
انواع المحاليل / محاليل صلبة / محاليل سائلة / محاليل غازية
مثال / السبائك / المياه الغازية / الهواء
ملاحظة للذائبية : تزيد ذائبية المواد الصلبة بزيادة درجة الحرارة
ولكن تقل ذائبية الغازات بزيادة درجة الحرارة
تذكر الذائبية : المحلول المخفف : تكون كمية المذاب قليلة مثل (قليل من السكر في الماء)
المحلول المركز : تكون كمية المذاب كبيرة مثل (كثير من السكر في الماء)
طرق فصل المخاليط
الكثافة
قابلية الذوبان
حجم الجسيم
المغناطيسية
درجة الغليان و الانصهار
الترشيح
التقطير
طرق فصل السوائل ← التعريف
1 - التقطير ← هو عملية فصل السوائل باستخدام التبخير والتكثيف
2 – الكروموتوغرافيا ← تحرك السائل الى الاعلى على ورقة خاصة وتحمل المواد الصغيرة وتتحرك المواد في السائل بسرعات مختلفة وتظهر خطوط من الالوان على الورقة وتنفصل المواد
استخدامات الخليط :
نستخدمه في الأكل و المشروبات مثل : المشروبات الغازية – القشطة – الحليب
نستخدمه في التنظيف مثل : المبيض – منظف الزجاج
نستخدمه في صناعة الأدوات الموسيقية و السيارات و أواني الطبخ
الدرس الثاني
المركب : مادة تتكون من اتحاد عنصرين او اكثر
الصدأ : مركب يتكون عند اتحاد الحديد مع الاوكسجين الموجود في الهواء الرطب
التغير الكيميائي هو( التفاعل الكيميائي ) : هو تغير المادة وتكون مادة جديدة عندما ترتبط بطرائق جديدة
امثلة على المركبات :
ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) : يتكون من كلور وصوديوم (Na Cl)
الصدأ ( أكسيد الحديد ) : يتكون من أكسجين و حديد (3O 2Fe)
السكر (الفركتوز) : يتكون من هيدروجين وكربون وأكسجين (C6 H12 O6)
المركبات والصيغ الكيميائية :
ملاحظة : يعبر عن التفاعل الكيميائي بـ معادلة كيميائية
تقسم المعادلات الكيميائية الى قسمين :
1 - النواتج : وهي على الجانب الايمن
2 - المتفاعلات : وهي على الجانب الايسر
الكتلة الكلية للنواتج = الكتلة الكلية للمتفاعلات
و هذا يسمى قانون حفظ الكتلة
مؤشرات التغيرات الكيميائية
تغير اللون
فقدان البريق (اللمعان)
تصاعد الغاز (فقاقيع)
تكون راسب
انطلاق طاقة (حرارة وضوء و صوت)
الراسب : هو مادة صلبة تتكون من التفاعل الكيميائي لبعض المحاليل
استخدامات التغيرات الكيميائية :
1 - البناء الضوئي
2 - التنفس الخلوي
3 - الالات
4 - مكوك الفضاء
5 - هي الوسيلة الوحيدة لتكوين المركبات
الدرس الثالث
وجه المقارنة ← الحمض ← القاعدة
الطعم ← حامض ولاذع ← مر
ورق تباع الشمس ← يتحول من الأزرق الى الأحمر ← يتحول من الاحمر الى الازرق
التفاعل والملمس ← يتفاعل مع الفلزات ويكون غاز الهيدروجين ← لا يتفاعل وملمسه صابوني وزلق
أمثلة ← حمض الهيدروكلوريك البيبسي والعصائر الفواكه والخضار الحليب ومشتاقته ← مواد التنظيف القهوة الصابون والشامبو هيدروكسيد الصوديوم
الايونات ← ايون الهيدرونيوم ← ايون الهيدروكسيد
الأحماض و القواعد :
* نستخدم مقياس الرقم الهيدروجيني (pH) لمعرفة قوة الأحماض و القواعد
ملاحظة : من 0 - 6 مادة حمضية والاقوى 0 والاضعف 6
من 8 – 14 مادة قاعدية الاقوى 14 والاضعف 8
اما 7 فهي مادة متعادلة ( مثال الملح والماء )
الايونات : ذرات او جزيئات اكتسبت او فقدت الكترونات .
الحمضية : قوة الحمض
القلوية : قوة القاعدة
التعادل : هو تفاعل بين الحمض والقاعدة ينتج منه ( ملح وماء ) مواد متعادلة رقمها ph7
الكتروليت : مواد عند ذوبانها في الماء تكون ايونات مثل ( الاحماض والقواعد والاملاح )
انواع الكواشف
ورق تباع الشمس
الورقة الحمراء : مادة حمضية
الورقة الزرقاء : مادة قاعدية
الزهور الكوبية
الزهور الزرقاء : تربة حمضية
الزهور الحمراء : تربة قاعدية
عند تفاعل : حمض + قاعدة = ملح + ماء
الرقم الهيدروجيني (pH) للماء : 7 متعادل
خصائص الملح : * صلب وهش
* يذوب بسهولة في الماء
* درجة انصهاره عالية
* مكون من أيونات موجبة و سالبة