تلخيص درس المركبات والتغيرات الكيميائية علوم صف خامس فصل ثاني

الصف الصف الخامس
الفصل علوم الصف الخامس
المادة علوم الصف الخامس الفصل الثاني
حجم الملف 2.63 MB
عدد الزيارات 1618
تاريخ الإضافة 2020-03-22, 03:07 صباحا

دولة الامارات العربية المتحدة

وزارة التربية و التعليم

قطاع العمليات المدرسية

قطاع H نطاق 1

مدرسة أحمد بن ماجد ح 1

المعلمة: ريم محمد الشحي

مراجعة و ملخص الدرس درس المركبات و التغيرات الكيميائية الوحدة 5

ضع الكلمة المناسبة بالفراغ المناسب :-

المتفاعلات – النواتج – كلوريد الصوديوم – أكسيد الحديد Fe2O3 – الكلور و الصوديوم – الصدأ – المركب

1_المركب_ يتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر

(ملح الطعام) كلوريد الصوديوم → غاز الكلور + الصوديوم

2 _الطرف الأيسر _الكلور و الصوديوم_ و يسمى _المتفاعلات_

3 _الطرف الأيمن _كلوريد الصوديوم_ويسمى_النواتج_

ملاحظة: تختلف خصائص المركب عن خصائص العناصر المكونة له.

لذلك تختلف خصائص كلوريد الصوديوم عن خصائص الصوديوم و غاز الكلورر المكونين له.

4_الصدأ_هو مركب يتكون من اتحاد الحدديد مع الأكسجين الموجود في الهواء.

5 _الاسم الكيميائي للصدأ_أكسيد الحديدFe2O3_

ملاحظة: جميع المركبات لها أسماء كيميائية، و يشير الإسم الكيميائي إلى العناصر التي تكون المركب

تذكر هذه التسميات دائما:

H هيدروجين

O أكسجين

C كربون

O2 جزيء أكسجين

إملأ الفراغ بما يناسب :-

H2O جزيء ماء و يتكون من ذرتين_هيدروجين_ و ذرة _أكسجين_

Fe2O3 أكسيد الحديد (الصدأ) يتكون من_ثلاث_ذرات أكسجين و ذرتين حديد

الفركتوز_و هو سكر الفاكهة C6H12O6

كم عدد ذرات الأكسجين فيه؟ 6

كم عدد ذرات الهيدروجين فيه؟ 12

كم عدد ذرات الكربون فيه؟ 6

 

التفاعل الكيميائي – غاز – التغيرات الكيميائية – تفاعل كيميائي

1_التغيرات الكيميائية_تحدث عندما ترتبط الذرات معا بطرق جديدة، لتكوين مركبات مختلفة عن المركبات األصلية، و تسمى أيضا _التفاعل الكيميائي_

مثال

2 -عندما خلطنا صودا الخبز مع الخل تكونت فقاعات ، و الفقاعات عبارة عن _غاز_ و تكون راسب أبيض.

3 -الغاز و الراسب تعتبر مواد جديدة تكونت و هذا يدل على حدوث _تفاعل كيميائي_

أجب عن الأسئلة الآتية بما يناسب:

H2 + O2→ 2H2O2

هذه تمثل _معادلة كيميائية_ و هي توضح المواد المستخدمة و نسبتها.

و تقرأ: جزيئان من الهيدروجين زائد جزيء أكسجين تكون جزيئان ماء.

ما الطرف الأيمن في المعادلة؟ _جزئين ماء_ ويسمى _النواتج_

ما الطرف الأيسر في المعادلة؟ _أكسجين و هيدروجين_ و يسمى_المتفاعلات_

كم عدد جزيئات الماء الناتجة؟_2_

الكتلة الكلية للمتفاعلات تساوي الكتلة الكلية للنواتج في المعادلة الكيميائية و يعرف ب _قانون حفظ الكتلة_

ملاحظة: يمكن عكس التفاعل الكيميائي أي يمكن إجراؤه في الاتجاه المضاد فمثلا: يمكن أن يتفكك الماء إىل هيدروجين و أكسجين عند حرقها للحصول على طاقة؟

أجب عن الأسئلة الآتية بما يناسب :

 كيف تكتشف تغيرا كيميائيا أو ما الذي يؤشر لحدوث تغير كيميائي ( مؤشرات حدوث تغير كيميائي ) : 

تغير اللون 

فقدان البريق 

تصاعد الغاز 

تكون راسب 

تنطلق طاقة 

كيف يمكنك استخدام التغيرات الكيميائية؟ 

تكوين السكريات في النباتات 

التنفس الخلوي لإطلاق الطاقة من الطعام 

لإطلاق المكوك الفضائي 

تكوين المركبات 

لماذا يعد تفاعل جزيئات الهيدروجين و الأكسجين كيميائيا لإطلاق غازات ساخنة لدفع المكوك لأعلى أمنا للبيئة ؟ 

_لأن جزيئات الهيدروجين و الأكسجين مجرد ماء_ 

بعض المركبات تتكون في الطبيعة مثل _الوقود الأحفوري_ و بعضها مصنع مثل _البلاستيك_

أجب عن الأسئلة التالية بما يلي :- 

خصائص الحمض : 

  • مذاقه _ حامض_ويهيج الحروق إذا لمسها .
  • يحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء ( إي يحول الزرقاء إلى حمراء )
  • يتفاعل مع الفلزات لتكوين غاز_الهيدروجين_
  • تحتوي المركبات الحمضية على_الهيدروجين_وتشكل مع الماء +H30 أيون الهيدرونيوم

أتذكر أن :

_الأيون_ هو ذرة أو جزيء اكتسبت أو فقدت إلكترونات . 

مثل : 

+H أيون الهيدروكسيد 

-OH أيون الهيدروكسيد 

+H30 أيون الهيدرونيوم 

يسمى الحمض الموجود في بطوننا وبطون بعض الحيوناات حمض _الهيدروكلوريك_ 

يساعد هذا الحمض على هضم الطعام 

لماذا لا يضر هذا الحمض بالمعدة ؟ _لأن المعدة بها جدار يحافظ عليها_ 

الصابون ومنظف الأحواض والأمونيا أمثله على _قواعد_ 

خصائص القواعد 

  • طعمها : _مر_
  • ملمسها : _ صابوني_
  • تزرق ورقة تباع الشمس الحمراء ( إي تحول الحمراء إلى زرقاء )
  • تحتوي القواعد على _الهيدروجين والأكسوجين_ في صورة هيدروكسيد
  • تستطيع القواعد القوية إذابة الشعر و الأطعمة

استخداماتها 

  • تنظيف أنابيب التصريف المسدودة في المنازل .
  • تستخدم الأمونيا في صناعة الأسمدة
  • يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم في صناعة القماش والصابون والبلاستيك .

أجب عن الأسئلة التالية بما يلي :- 

تسمى المواد التي تستخدم لتحديد الأحماض والقواعد _كواشف_ 

_ورق تباع الشمس _ هو صبغ يتم الحصول عليه من الأشنات . 

_وردية_ يعتمد لونها على التربة التي تزرع فيها . إذا كانت التربة قاعدية تكون الأزهار _زرقاء_ أما إذا كانت حمضية تكون الأزهار _كاشف عام_ 

يسمى الكاشف الذي يتحول إلى ألوان مختلفة اعتمادا على قوة الحمض أو القاعدة _حمضية_ 

قوة الحمض تسمى _قلوية_ 

قوة القاعدة تسمى _مقياس الرقم الهيدروجيني_ 

يسمى المقياس الذي يستخدم لقياس درجة الحمض ودرجة القلوية 

 

  • يسمى هذا _مقياس الرقم الهيدروجيني_
  • يشير الرقم الهيدروجيني 1 إلى إن هناك العديد من أيونات _الهيدروكسيد_ في المحلول
  • ويشير الرقم 14 إلى أن هناك العديد من أيونات _الهيدرونيوم _ في المحلول
  • أما الرقم 7 يدل على أن المحلول _متعادل_

انتبه : 

حمض الهيدروكلوريك خطير جدا و قاعدة هيدروكسيد الصوديوم خطيرة أيضا لكن إذا تم خلطهما يتكون ملح الطعام والماء ، حيث يغلي كل من الحمض والقاعدة خصائص كل منهما الآخر 

ماء + ملح ← قاعدة + حمض 

  • _التعادل_ يحدث عندما تفاعل الأحماض والقواعد لتشكيل الملح والماء

خصائص الأملاح واستخداماتها : 

الملح مركب من أيونات موجبة وأيونات سالبة 

تتكون الأملاح من فلز مع لا فلز 

درجة انصهارها عالية 

الأملاح هشة وصلبة ، وغالبا تذوب في الماء . 

يستخدم ملح كلورات البوتاسيوم الكبريت والمتفجرات . 

_إلكتروليت_ مادة تذوب في الماء لتشكل أيونان ( أي يصبح المحلول موصولا للكهرباء ) 

 

شارك الملف