دولة الامارات العربية المتحدة
وزارة التربية و التعليم
قطاع العمليات المدرسية
قطاع H نطاق 1
مدرسة أحمد بن ماجد ح 1
المعلمة: ريم محمد الشحي
مراجعة و ملخص الدرس درس المركبات و التغيرات الكيميائية الوحدة 5
ضع الكلمة المناسبة بالفراغ المناسب :-
المتفاعلات – النواتج – كلوريد الصوديوم – أكسيد الحديد Fe2O3 – الكلور و الصوديوم – الصدأ – المركب
1_المركب_ يتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر
(ملح الطعام) كلوريد الصوديوم → غاز الكلور + الصوديوم
2 _الطرف الأيسر _الكلور و الصوديوم_ و يسمى _المتفاعلات_
3 _الطرف الأيمن _كلوريد الصوديوم_ويسمى_النواتج_
ملاحظة: تختلف خصائص المركب عن خصائص العناصر المكونة له.
لذلك تختلف خصائص كلوريد الصوديوم عن خصائص الصوديوم و غاز الكلورر المكونين له.
4_الصدأ_هو مركب يتكون من اتحاد الحدديد مع الأكسجين الموجود في الهواء.
5 _الاسم الكيميائي للصدأ_أكسيد الحديدFe2O3_
ملاحظة: جميع المركبات لها أسماء كيميائية، و يشير الإسم الكيميائي إلى العناصر التي تكون المركب
تذكر هذه التسميات دائما:
H هيدروجين
O أكسجين
C كربون
O2 جزيء أكسجين
إملأ الفراغ بما يناسب :-
H2O جزيء ماء و يتكون من ذرتين_هيدروجين_ و ذرة _أكسجين_
Fe2O3 أكسيد الحديد (الصدأ) يتكون من_ثلاث_ذرات أكسجين و ذرتين حديد
الفركتوز_و هو سكر الفاكهة C6H12O6
كم عدد ذرات الأكسجين فيه؟ 6
كم عدد ذرات الهيدروجين فيه؟ 12
كم عدد ذرات الكربون فيه؟ 6
التفاعل الكيميائي – غاز – التغيرات الكيميائية – تفاعل كيميائي
1_التغيرات الكيميائية_تحدث عندما ترتبط الذرات معا بطرق جديدة، لتكوين مركبات مختلفة عن المركبات األصلية، و تسمى أيضا _التفاعل الكيميائي_
مثال
2 -عندما خلطنا صودا الخبز مع الخل تكونت فقاعات ، و الفقاعات عبارة عن _غاز_ و تكون راسب أبيض.
3 -الغاز و الراسب تعتبر مواد جديدة تكونت و هذا يدل على حدوث _تفاعل كيميائي_
أجب عن الأسئلة الآتية بما يناسب:
H2 + O2→ 2H2O2
هذه تمثل _معادلة كيميائية_ و هي توضح المواد المستخدمة و نسبتها.
و تقرأ: جزيئان من الهيدروجين زائد جزيء أكسجين تكون جزيئان ماء.
ما الطرف الأيمن في المعادلة؟ _جزئين ماء_ ويسمى _النواتج_
ما الطرف الأيسر في المعادلة؟ _أكسجين و هيدروجين_ و يسمى_المتفاعلات_
كم عدد جزيئات الماء الناتجة؟_2_
الكتلة الكلية للمتفاعلات تساوي الكتلة الكلية للنواتج في المعادلة الكيميائية و يعرف ب _قانون حفظ الكتلة_
ملاحظة: يمكن عكس التفاعل الكيميائي أي يمكن إجراؤه في الاتجاه المضاد فمثلا: يمكن أن يتفكك الماء إىل هيدروجين و أكسجين عند حرقها للحصول على طاقة؟
أجب عن الأسئلة الآتية بما يناسب :
كيف تكتشف تغيرا كيميائيا أو ما الذي يؤشر لحدوث تغير كيميائي ( مؤشرات حدوث تغير كيميائي ) :
تغير اللون
فقدان البريق
تصاعد الغاز
تكون راسب
تنطلق طاقة
كيف يمكنك استخدام التغيرات الكيميائية؟
تكوين السكريات في النباتات
التنفس الخلوي لإطلاق الطاقة من الطعام
لإطلاق المكوك الفضائي
تكوين المركبات
لماذا يعد تفاعل جزيئات الهيدروجين و الأكسجين كيميائيا لإطلاق غازات ساخنة لدفع المكوك لأعلى أمنا للبيئة ؟
_لأن جزيئات الهيدروجين و الأكسجين مجرد ماء_
بعض المركبات تتكون في الطبيعة مثل _الوقود الأحفوري_ و بعضها مصنع مثل _البلاستيك_
أجب عن الأسئلة التالية بما يلي :-
خصائص الحمض :
- مذاقه _ حامض_ويهيج الحروق إذا لمسها .
- يحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء ( إي يحول الزرقاء إلى حمراء )
- يتفاعل مع الفلزات لتكوين غاز_الهيدروجين_
- تحتوي المركبات الحمضية على_الهيدروجين_وتشكل مع الماء +H30 أيون الهيدرونيوم
أتذكر أن :
_الأيون_ هو ذرة أو جزيء اكتسبت أو فقدت إلكترونات .
مثل :
+H أيون الهيدروكسيد
-OH أيون الهيدروكسيد
+H30 أيون الهيدرونيوم
يسمى الحمض الموجود في بطوننا وبطون بعض الحيوناات حمض _الهيدروكلوريك_
يساعد هذا الحمض على هضم الطعام
لماذا لا يضر هذا الحمض بالمعدة ؟ _لأن المعدة بها جدار يحافظ عليها_
الصابون ومنظف الأحواض والأمونيا أمثله على _قواعد_
خصائص القواعد
- طعمها : _مر_
- ملمسها : _ صابوني_
- تزرق ورقة تباع الشمس الحمراء ( إي تحول الحمراء إلى زرقاء )
- تحتوي القواعد على _الهيدروجين والأكسوجين_ في صورة هيدروكسيد
- تستطيع القواعد القوية إذابة الشعر و الأطعمة
استخداماتها
- تنظيف أنابيب التصريف المسدودة في المنازل .
- تستخدم الأمونيا في صناعة الأسمدة
- يستخدم محلول هيدروكسيد الصوديوم في صناعة القماش والصابون والبلاستيك .
أجب عن الأسئلة التالية بما يلي :-
تسمى المواد التي تستخدم لتحديد الأحماض والقواعد _كواشف_
_ورق تباع الشمس _ هو صبغ يتم الحصول عليه من الأشنات .
_وردية_ يعتمد لونها على التربة التي تزرع فيها . إذا كانت التربة قاعدية تكون الأزهار _زرقاء_ أما إذا كانت حمضية تكون الأزهار _كاشف عام_
يسمى الكاشف الذي يتحول إلى ألوان مختلفة اعتمادا على قوة الحمض أو القاعدة _حمضية_
قوة الحمض تسمى _قلوية_
قوة القاعدة تسمى _مقياس الرقم الهيدروجيني_
يسمى المقياس الذي يستخدم لقياس درجة الحمض ودرجة القلوية
- يسمى هذا _مقياس الرقم الهيدروجيني_
- يشير الرقم الهيدروجيني 1 إلى إن هناك العديد من أيونات _الهيدروكسيد_ في المحلول
- ويشير الرقم 14 إلى أن هناك العديد من أيونات _الهيدرونيوم _ في المحلول
- أما الرقم 7 يدل على أن المحلول _متعادل_
انتبه :
حمض الهيدروكلوريك خطير جدا و قاعدة هيدروكسيد الصوديوم خطيرة أيضا لكن إذا تم خلطهما يتكون ملح الطعام والماء ، حيث يغلي كل من الحمض والقاعدة خصائص كل منهما الآخر
ماء + ملح ← قاعدة + حمض
- _التعادل_ يحدث عندما تفاعل الأحماض والقواعد لتشكيل الملح والماء
خصائص الأملاح واستخداماتها :
الملح مركب من أيونات موجبة وأيونات سالبة
تتكون الأملاح من فلز مع لا فلز
درجة انصهارها عالية
الأملاح هشة وصلبة ، وغالبا تذوب في الماء .
يستخدم ملح كلورات البوتاسيوم الكبريت والمتفجرات .
_إلكتروليت_ مادة تذوب في الماء لتشكل أيونان ( أي يصبح المحلول موصولا للكهرباء )